水溶液中的离子平衡-盐类的水解1．下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是(　　)A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO42．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液pH一定是73．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是(　　)A．离子浓度：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO)＞c(H＋)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小4．人的血液中存在H2CO3～HCO这样“一对”物质，前者的电离和后者水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间，血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是(　　)A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制5．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　)A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体7．为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是(　　)A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的8．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。(2)各取5mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是________溶液。(3)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。(4)取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)________10－6mol·L－17(填“>”“<”或“＝”)，________(填“增大”“减小”或“不变”)。9．室温下，下列说法正确的是(　　)A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H＋)均为10－9mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(SO)＋c(HCO)＋c(OH－)10．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b11．下列说法正确的是(　　)A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)＝c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)13．常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出溶液中与H2A有关的电离方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________。(4)溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，混合溶液7＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。14．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol·L－1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为________、________。(2)W在溶液中的电离方程式为______________________________________。(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是___________________________________(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。15．按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(2)常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大C．溶液中不变D．溶液中减小(3)①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积的变化忽略不计)。②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________。A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________________________________________________。7A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是____________________________________________________________。A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClONa2CO3＋2HClOD．NaHCO3＋HCNNaCN＋H2O＋CO2↑参考答案1．A　[解析]NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性；NaHCO3是弱酸强碱盐，水解显碱性；硫酸是酸，不可能水解。2．C　[解析]如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；在常温下，强酸强碱盐的水溶液的pH＝7，当温度发生变化时，pH不一定等于7。3．B　[解析]A选项，Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解是微弱的，离子浓度c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)，A不项正确；B选项，因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，B项正确；C选项，滴入CaCl2浓溶液，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，c(CO)减小，依据勒夏特列原理，溶液的pH减小，C项不正确；D选项，加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项不正确。4．B　[解析]血液中注射碱性物质时，促进了H2CO3的电离，抑制了HCO的水解。5．A　[解析]该混合溶液中存在Na＋、A－、OH－与H＋，根据c(Na＋)>c(A－)，结合电荷守恒知溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，pH>7，说明HA为弱酸；由物料守恒知，C项正确；因c(Na＋)＝0.01mol，利用电荷守恒知，D项正确。6．B　[解析]根据题意，要求溶液碱性增强。A选项，明矾溶液水解显酸性，加热水解程度增大，酸性增强，仍为无色，A项错误；B选项，CH3COONa溶液水解显碱性，加热后水解程度增大，碱性增强，颜色变深，B项正确；C选项，氨水中加入NH4Cl固体后，c(NH)增大，使NH3·H2ONH＋OH－电离平衡左移，c(OH－)减小，溶液颜色变浅，C项错；D选项，NaCl固体对HCO的水解平衡无影响，颜色不变，D项错。7．A　[解析]A选项，醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故7A项正确；B选项，在盐酸中加入氨水，中和反应为放热反应，混合液温度上升，不能说明盐类水解是吸热的，故B项错误；C选项，因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故C项错误；D选项，氨水溶液中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故D错误。8．(1)H2SO4　(2)NH4Cl　(3)10－4∶1　(4)>　减小[解析](1)室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释10倍，硫酸溶液pH变为6，氯化铵中铵根离子的水解被促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液pH小于6；pH较大的是硫酸溶液。(2)室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加热(温度相同)，硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，氯化铵溶液中铵根离子的水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液pH较小的是氯化铵溶液。(3)室温的条件下，pH为5的硫酸溶液中：c(H＋)酸×c(OH－)水＝10－14；c(OH－)水＝10－9mol/L；pH为5的氯化铵溶液中：c(H＋)水×c(OH－)水剩余＝10－14；c(H＋)水＝10－5mol/L；所以H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)之比＝＝10－4。9．C　[解析]A选项，pH＝5的NH4Cl溶液由水电离出的c(H＋)＝10－5mol/L；pH＝5的醋酸中由水电离出的c(H＋)＝10－9mol/L，故A错误；B选项，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故B错误；C选项，氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的pH较大，故C正确；D选项，0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋2c(SO)＋c(HCO)＋c(OH－)，故D错误。10．B　[解析]A选项，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因c(OH－)＝c(H＋)，则有c(NH)＝c(Cl－)，故A正确；B选项，若b＝2a，盐酸过量，应有c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，故B错误；C选项，若a＝2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl－)＞c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，故C正确；D选项，若a＝b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故D正确。11．D　[解析]A选项，Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH随着Ca(OH)2固体的加入而增大；B选项，25℃时，醋酸与NaOH恰好完全中和生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性，欲使溶液的pH＝7，醋酸必须过量，则V(醋酸)＞V(NaOH)，B项错；C选项，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，C项错；D选项，越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小，D项正确。12．C　[解析]两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A项错误；B项混合液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B项错误；C项，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。13．(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)＞　c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)　5.4×10－10(3)③　②＞③＞①(4)均有可能[解析](1)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－。7(2)等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。由反应式Ba2＋＋A2－===BaA↓可得：沉淀后A2－过量0.01mol，溶液中c(A2－)＝＝mol·L－1，根据BaA的Ksp＝c(Ba2＋)·c(A2－)可得c(Ba2＋)＝＝＝5.4×10－10mol·L－1。(3)①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①。(4)混合溶液＝104，c(H＋)＝10－5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH＝3的H2A溶液与pH＝11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。14．(1)NaOH　NH4NO3(2)NH4NO3===NH＋NO(3)NO＋H2OHNO2＋OH－(4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)(5)NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O[解析]HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中＋3价的氮元素与NH中－3价的氮元素发生反应NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O。15．(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)(2)CD(3)①1∶1　②AD(4)①A　②AB　[解析](1)根据元素守恒：2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.1L×3mol/Ln(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.2mol解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1mol因CO的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积的增大比H＋数目的增大程度大，H＋的浓度降低，B项错误；分子、分母同乘以c(H＋)得＝7，为常数，C项正确；随着溶液的稀释，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，当溶液极稀时，水电离出的H＋不可忽略，则将逐渐减小，D项正确。(3)①＝，解得V1∶V2＝1∶1。②常温下中性溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，A项正确；V1＝V2时，若HA是强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。(4)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO。①0.1mol/L的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。7