江苏省靖江高级中学2022-2022学年第一学期高三化学周末练习1考试时间45分钟总分100分相对原子质量Cu64一、选择题（1—10题只有一个正确选项，11—14题可能有2个正确选项。每小题4分，共56分）1．下列说法正确的是A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．向Na2CO3溶液中持续通入CO2气体一定有固体析出C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl（aq）B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2(aq)Al（OH）3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2（SO4）33．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性4．下列反应的离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4+C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可以用来洗去厨房中的油渍B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强7．亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2==4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是A．HClO2是有机酸B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1molHClO2分解转移1mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比4∶18．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A．该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1价9．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋足量溶液A10．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液B充分反应方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积充分反应方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施11．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．明矾用作净水剂不涉及化学变化B．久置的氯水中的主要成分是盐酸和次氯酸C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全的离子方程式是2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。12．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为A．2mol·L－1B．1.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．0.4mol·L－113．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．0.1mol·L－1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO、NO3－C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、K+、AlO2—、NO3－、SO42－D．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+14．下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者C．高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．水玻璃敞口存放,会有沉淀析出二、非选择题（每空2分，共44分）15．（14分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈　性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是　　。（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）　（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是　、　和水。16．（18分）某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。该小组的实验过程如下：将0.896L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0ml。①取稀释后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。（1）工业上制取氯气的化学方程式是氯气与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（2）在强碱溶液中，NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是____________、_____________。（3）在弱酸性溶液中KI被NaC1O氧化的离子方程式是在强酸性溶液中KI被NaC1O3氧化的离子方程式是（4）该滴定应选用的指示剂为。计算反应后的溶液中氯化钠和氯酸钠的物质的量之比（写计算过程，4分）。17．（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X与氢元素可形成的XH3极易溶于水，Y与氢元素形成的一种化合物是绿色氧化剂；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的元素是。（2）XY2－离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。参考答案1、C2、B3、D4、D5、A6、D7、B8、A9、A10、B11、C12、A13、BC14、BD15、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑　．　Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑　．碱提高浸取速率HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣　Na2CO3　、　CO216、（14分）（1）不写电解不给分3C12+6OH－＝5C1－+C1O3－+3H2O（2）杀菌消毒、净水（3）2I—+ClO—+2H+==I2+Cl—+H2O6I—+ClO3—+6H+==3I2+Cl—+3H2O(4)淀粉ClO－——I2——2S2O32－ClO3－——3I2——6S2O32－n(ClO－)=1/2n(S2O32－)=0.2000×10mL×10－3÷2=10－3moln(ClO3－)=1/6n(S2O32－)=0.2000×30mL×10－3÷6=10－3mol根据电子守恒：n(Cl－)=n(ClO－)+5n(ClO3－)=10－3+5×10－3=6×10－3mol所以氯化钠和氯酸钠比值为6×10－3mol：10－3mol=6:117（12分）（每空2分）（1）1s22s22p4Cl（2）V形O（3）2：1（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O