2022-2022学年江苏省镇江市扬中高中高二（上）第一次调研化学试卷　一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（　　）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解　2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．镁离子的结构示意图：D．15N的电子排布式：1s22s22p4　3．按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（　　）A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料　4．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）A．第一电离能Y小于XB．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于YC．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价-26-　5．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl　6．金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（　　）A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子　7．下列大小关系正确的是（　　）A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔点：NaI＞NaBrD．键能：HI＞HCl　8．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（　　）A．CH4B．HClC．CH2═CH2D．F2　9．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl5　10．下列说法中正确的是（　　）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合C．合金的熔沸点高于成分金属，硬度大于成分金属D．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动　　-26-二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法中，不正确的是（　　）A．s区的元素都是活泼的金属元素B．所有的非金属元素都在p区C．d区、ds区全是金属元素D．镧系、锕系元素都在f区　12．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B．2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子　13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子是非极性分子C．N4沸点比P4（白磷）高D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量　14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）-26-A．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强　15．下列说法正确的是（　　）A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60gSiO2晶体中，Si﹣O键的数目为2NAC．lmol金刚石中，含2molC﹣C键D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物　　三、解答题（共6小题，满分80分）16．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．（1）第一电离能：Na　　　　　　Mg，Mg　　　　　　Ca；（2）电负性：O　　　　　　F，F　　　　　　Cl；（3）能量高低：ns　　　　　　（n+1）s，ns　　　　　　np；（4）主族序数　　　　　　价电子数　　　　　　元素最高正化合价数．　17．第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为29．根据结构填空：（1）写出元素名称：A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　、D　　　　　　．（2）D的简单离子是　　　　　　．（3）元素的氢氧化物碱性最强的是　　　　　　．（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为　　　　　　．（5）写出A、B的电离能顺序　　　　　　．-26-（6）写出C基态原子的电子排布式　　　　　　．　18．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．（1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．①写出基态镍原子的核外电子排布式　　　　　　，Ni（CO）4中Ni元素的化合价为　　　　　　．②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4晶体中存在的可能化学键为　　　　　　．（2）图为三种不同晶体的晶胞结构图：①图Iγ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为　　　　　　．②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为　　　　　　．③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为　　　　　　．　19．短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．XYZ（1）X元素的单质的分子式是　　　　　　，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为　　　　　　．（2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为　　　　　　，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是　　　　　　．-26-（3）Z单质的晶体属于　　　　　　，Z的氢化物的电子式是　　　　　　，该分子中含　　　　　　个σ键，　　　　　　个π键（若不含填0）．　20．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题．（1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO　　　　　　FeO（填“＜”或“＞”）．（2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为　　　　　　．（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为　　　　　　．　21．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．回答下列问题：（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y　　　　　　Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为　　　　　　．（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是　　　　　　．（3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是　　　　　　，该晶体的化学式为　　　　　　．（4）金属原子　　　　　　（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同．-26-　　-26-2022-2022学年江苏省镇江市扬中高中高二（上）第一次调研化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（　　）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动，也就是说最小能观察到原子，对于原子内部结构，该技术是观测不到的．【解答】解：根据题干所给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”，所以原子内部结构无法观察，B、C、D选项中涉及到的分子分成原子、原子运动、分子的形成，根据题干信息是能够观察到的．故选：A．【点评】解题时，应充分考虑其告知信息的“内涵”和“外延”，本题只是能“观测化学反应时分子中原子运动”，对于原子内部结构仍无法观察．　2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．镁离子的结构示意图：D．15N的电子排布式：1s22s22p4【考点】核素；原子结构示意图；结构简式；原子核外电子排布．-26-【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角为质子数；B．次氯酸的中心原子是氧原子，其分子中不存在氢氯键；C．镁的原子序数是12；D．N是7号元素．【解答】解：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为：614C，故A错误；B．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．镁离子的结构示意图：，故C错误；D．N是7号元素，电子排布式：1s22s22p4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　3．按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（　　）A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．【解答】解：耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，故选C．-26-【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　4．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）A．第一电离能Y小于XB．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于YC．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．一般非金属性强的，其第一电离能大；B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．电负性大的元素在化合物中显负价．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C错误；D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．　5．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl【考点】化学键．-26-【分析】一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键；铵根离子和水合氢离子中存在配位键．【解答】解：A、NaOH中存在共价键和离子键，故A错误；B、H3O+中存大共价键和配位键，故B错误；C、MgCl2是镁离子和氯离子以离子键结合，故C错误；D、NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H元素形成的共价键，铵根离子中存在配位键，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大，需要注意的是铵根离子中存在配位键．　6．金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（　　）A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子【考点】晶胞的计算．【分析】根据金属钾晶体的结构图可知，在晶胞中钾原子分布在晶胞的体心和八个顶点，是体心立方堆积，是一种非密置层堆积，晶胞的形状是立方体，利用均摊可计算出每个晶胞中所含有的原子数，据此答题．【解答】解：根据金属钾晶体的结构图可知，在晶胞中钾原子分布在晶胞的体心和八个顶点，是体心立方堆积，是一种非密置层堆积，故A错误；晶胞的形状是立方体，故B错误；利用均摊可计算出每个晶胞中所含有的原子数为=2，故C正确，D错误，故选C．【点评】本题主要考查金属晶体的堆积方式及晶胞的结构，难度中等，答题时要注意熟记常见金属晶胞的结构图，注意基础知识的灵活运用．　7．下列大小关系正确的是（　　）-26-A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔点：NaI＞NaBrD．键能：HI＞HCl【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．离子半径越小，离子键越强，晶格能越大；B．均为离子晶体，MgO中镁离子半径小于钙离子半径，离子键强；C．均为离子晶体，溴离子半径小于碘离子半径；D．均为共价化合物，半径小的共价键强．【解答】解：A．氯离子小于溴离子半径，NaCl中离子键强，晶格能大，则晶格能：NaCl＞NaBr，故A错误；B．均为离子晶体，MgO中镁离子半径小于钙离子半径，离子键强，则硬度：MgO＞CaO，故B正确；C．均为离子晶体，溴离子半径小于碘离子半径，NaBr中离子键强，则熔点：NaI＜NaBr，故C错误；D．均为共价化合物，Cl的原子半径小于I，则HCl中共价键强，键能：HI＜HCl，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子晶体及分子晶体的性质，为高频考点，侧重于考查学生分析能力和应用能力，注意把握晶格能的比较方法及共价键的比较方法等，题目难度不大．　8．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（　　）A．CH4B．HClC．CH2═CH2D．F2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】双键或三键中既含有σ键又含有π键，以此解答．【解答】解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键．故选C．-26-【点评】本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，注意把握化学键的类型和判断．　9．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl5【考点】化学键；原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．【解答】解：A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D、磷原子的最外层电子数+化合价绝对值为10，不是8电子结构，故D错误；故选C．【点评】本题是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的作用和地位．　10．下列说法中正确的是（　　）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合C．合金的熔沸点高于成分金属，硬度大于成分金属D．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动【考点】离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．离子晶体中每个离子周围不一定吸引着6个带相反电荷的离子；B．原子晶体是由原子构成的，原子之间存在共价键；C．合金具有熔点低、硬度大的特点；D．金属晶体是由电子和金属阳离子构成的．-26-【解答】解：A．离子晶体中每个离子周围不一定吸引着6个带相反电荷的离子，如：CsCl晶体中每个离子周围均吸引着8个带相反电荷的离子，故A错误；B．原子晶体是由原子构成的，原子之间存在共价键，所以原子晶体中一定存在共价键，故B正确；C．合金具有熔点低、硬度大的特点，则合金的熔沸点低于成分金属，硬度大于成分金属，故C错误；D．金属晶体是由电子和金属阳离子构成的，所以金属导电的原因是：电子定向一定形成电流，故D错误；故选B．【点评】本题考查晶体构成、合金特点等知识点，明确晶体构成微粒及晶体中存在的化学键是解本题关键，注意晶体晶体的构成微粒，熟记晶体典型例子，题目难度不大．　二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法中，不正确的是（　　）A．s区的元素都是活泼的金属元素B．所有的非金属元素都在p区C．d区、ds区全是金属元素D．镧系、锕系元素都在f区【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、s区氢元素是非金属元素；B、p区元素有金属，也有非金属元素；C、d区、ds区由副族元素和ⅤⅢ组成；D、镧系元素和锕系元素均位于第ⅢB族在f区；【解答】解：A、s区氢元素是非金属元素，并不是全部是金属，故A错误；B、p区元素有金属，也有非金属元素，如铝、镓、锗等金属元素，故B错误；C、d区、ds区由副族元素和ⅤⅢ组成，所以d区、ds区全是金属元素，故C正确；D、镧系元素和锕系元素均位于第ⅢB族在f区，故D正确；-26-故选AB．【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，把握元素在周期表中区的划分为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　12．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B．2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子【考点】原子核外电子排布．【分析】A．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s2的原子为Be；B．p轨道上有2个未成对电子，p轨道上电子数可能为2或4；C．p轨道上只有1个空轨道，p轨道应含有2个电子；D．电子排布为1s2的为He，外围电子排布式为2s22p6的原子为Ne．【解答】解：A．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s2的原子为Be，故A错误；B．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故B错误；C．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故C正确；D．电子排布为1s2的为He，外围电子排布式为2s22p6的原子为Ne，都属于0族，但不是同一主族，故D错误．故选：C．【点评】本题考查原子的结构与元素周期表的关系，注意把握原子核外电子的排布特点，难度不大，注意相关基础知识的积累．　13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）-26-A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子是非极性分子C．N4沸点比P4（白磷）高D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量【考点】键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、分子结构对称，正负电荷重心重叠，形成的分子为非极性分子；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较．【解答】解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4分子结构对称，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、0.1molN4气体中含有0.6molN﹣N键，可生成0.2molN2，形成0.2molN≡N键，则0.1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为0.6×167KJ=100.2KJ，形成化学键放出的热量为0.2×942kJ=188.4KJ，所以反应放热，放出的热量为188.4KJ﹣100.2KJ=88.2KJ，故应为放出88.2KJ热量，故D错误；故选：B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、分子的极性、分子晶体熔点的比较、反应热的计算，题目难度不大，注意基础知识的把握．　14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）-26-A．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X是C元素，则Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序数大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y是Mg元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．【解答】解：周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X是C元素，则Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序数大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y是Mg元素，A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A正确；B．Y离子有2个电子层、Z和W离子有3个电子层，所以Y和Z、W的简单离子的电子层结构不同，故B错误；C．CCl4与MgCl2中化学键分别为共价键和离子键，所以其化学键类型不同，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，W的非金属性大于Z，所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期表结构及原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答，熟记元素周期律内涵，题目难度不大．　15．下列说法正确的是（　　）A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60gSiO2晶体中，Si﹣O键的数目为2NAC．lmol金刚石中，含2molC﹣C键-26-D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；常见有机化合物的结构．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．根据丙烯的结构简式CH3﹣CH=CH2判断；B．计算物质的量，结合二氧化硅含有四个Si﹣O键判断；C．金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有碳碳键数目；D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2．【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；B.60gSiO2物质的量==1mol，硅形成四个Si﹣O键，60g水晶晶体中，含有“Si﹣O”键的数目为4NA，故B错误；C．每个C与其它4个C形成4个C﹣C键，平均每个C形成的碳碳键为：×4=2，则1mol金刚石中含有的碳碳键为2mol，故C正确；D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确．故选CD．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．　三、解答题（共6小题，满分80分）16．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．（1）第一电离能：Na　＜　Mg，Mg　＞　Ca；（2）电负性：O　＜　F，F　＞　Cl；（3）能量高低：ns　＜　（n+1）s，ns　＜　np；（4）主族序数　=　价电子数　=　元素最高正化合价数．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构的构造原理．-26-【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相邻的都要大，同主族从上往下逐渐减小；（2）电负性大小与非金属性的强弱一致，根据电负性的变化规律作答；（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高；能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，以此规律判断；（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O；【解答】解：（1）每个周期的第一种元素第一电离能最小，Na价电子排布式为3s1不稳定，Mg的价电子排布式为3s2全满稳定，故Na＜Mg，同主族元素自上而下第一电离能变小，故Mg＞Ca，故答案为：＜；＞；（2）电负性最大的为F，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性F＞Cl，故答案为：＜；＞；（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，故答案为：＜；＜；（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，故答案为：=；=．【点评】本题考查第一电离能、电负性、能量变化等规律，熟知这些规律和特例是解题的基础，难度不大．　17．第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为29．根据结构填空：（1）写出元素名称：A　钾　、B　钙　、C　锌　、D　溴　．（2）D的简单离子是　Br﹣　．（3）元素的氢氧化物碱性最强的是　KOH　．-26-（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为　CaBr2　．（5）写出A、B的电离能顺序　K＜Ca　．（6）写出C基态原子的电子排布式　s22s22p63S23p63d104s2　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】第4周期的A、B、C、D四种元素，A、B的次外层电子数为均为8，A、B的价电子数为1、2，所A为钾元素，B为钙元素，原子序数按A、B、C、D顺序增大，C、D的价电子数为2、7，而C与D的次外层电子数之和为29，则C为锌元素，D为溴元素，据此答题；【解答】解：第4周期的A、B、C、D四种元素，A、B的次外层电子数为均为8，A、B的价电子数为1、2，所A为钾元素，B为钙元素，原子序数按A、B、C、D顺序增大，C、D的价电子数为2、7，而C与D的次外层电子数之和为29，则C为锌元素，D为溴元素，（1）根据上面的分析可知，A为钾元素，B为钙元素，C为锌元素，D为溴元素，故答案为：钾、钙、锌、溴；（2）D为溴元素，它的简单离子为Br﹣，故答案为：Br﹣；（3）根据元素周期律，同周期元素，从左向右，元素金属性逐渐减弱，对应的氢氧化物的碱性也减弱，所以在上面四种元素中，氢氧化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；（4）B为钙元素，D为溴化钾元素，它们形成化合物的化学式为CaBr2，故答案为：CaBr2；（5）根据元素周期律，同周期元素，从左向右，电离能逐渐增大，所以钙的电离能大于钾，故答案为：K＜Ca；（6）C为锌元素，是30号元素，它的基态原子的电子排布式为s22s22p63S23p63d104s2，故答案为：s22s22p63S23p63d104s2；【点评】本题主要考查了常见的物质结构的知识，中等难度，解题时注意化学用语的规范表达，解题的难点在于C、D元素的推断．　18．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．-26-（1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．①写出基态镍原子的核外电子排布式　1s22s22p63s23p63d84s2　，Ni（CO）4中Ni元素的化合价为　0　．②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4晶体中存在的可能化学键为　极性键和配位键　．（2）图为三种不同晶体的晶胞结构图：①图Iγ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为　12　．②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为　NiTe2　．③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为　3mol　．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）①Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；该化合物中C元素化合价为+2价、O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定Ni元素化合价；②分子晶体熔沸点较低，不同非金属元素之间易形成极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；（2）①该结构为面心立方结构，图Iγ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目=3×8÷2；②利用均摊法计算该晶胞中Ni、Te原子个数，从而确定其化学式；③利用均摊法计算该晶胞中氢气分子与La个数比从而计算含1molLa的合金可吸附H2的数目．-26-【解答】解：（1）①Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2；该化合物中C元素化合价为+2价、O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定Ni元素化合价为0，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；0；②分子晶体熔沸点较低，所以Ni（CO）4是分子晶体，C﹣O原子之间存在极性键，Ni﹣C原子之间存在配位键，所以该物质中含有极性键和配位键，故答案为：极性键、配位键；（2）①该结构为面心立方结构，图Iγ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目=3×8÷2=12，故答案为：12；②利用均摊法计算该晶胞中Ni、Te原子个数，该晶胞中Te原子个数是2，Ni原子个数=8×=1，所以其化学式为NiTe2，故答案为：NiTe2；③该晶胞中La原子个数=8×=1、氢气分子个数=2×+8×=3，所以La和氢气分子个数之比为1：3，则含1molLa的合金可吸附H2的数目为3mol，故答案为：3mol．【点评】本题考查晶胞计算、化学键判断等知识点，侧重考查学生分析计算及空间想象能力，难点是配位数的计算方法，题目难度不大．　19．短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．XYZ（1）X元素的单质的分子式是　He　，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为　4g/mol　．（2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为　H﹣F　，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是　同主族中F原子半径最小，故H﹣F键长最短，H﹣F键最稳定，H﹣F键能最大　．（3）Z单质的晶体属于　分子晶体　，Z的氢化物的电子式是　　，该分子中含　2　个σ键，　0　个π键（若不含填0）．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．-26-【分析】由短周期元素的位置，可知X是He，Y是F元素，Z是S元素．（1）稀有气体为单原子分子；计算X原子的质量数，摩尔质量与质量数在数值上相等；（2）Y与氢化合形成的化合物为HF，键长越短，共价键越稳定，键能越大；（3）硫单质属于分子晶体，硫的氢化物为H2S，分子中F原子与H原子之间形成1对共用电子对．【解答】解：由短周期元素的位置，可知X是He，Y是F元素，Z是S元素．（1）稀有气体为单原子分子，X元素的单质的分子式是He；若X核内中子数与质子数相等，则其质量数=2+2=4，故其摩尔质量为4g/mol，故答案为：He；4g/mol；（2）Y与氢化合形成的化合物为HF，结构式为H﹣F，同主族中F原子半径最小，故H﹣F键长最短，H﹣F键最稳定，H﹣F键能最大，故答案为：H﹣F；同主族中F原子半径最小，故H﹣F键长最短，H﹣F键最稳定，H﹣F键能最大；（3）硫单质属于分子晶体，硫的氢化物为H2S，分子中F原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，该分子中含2个σ键，没有π键，故答案为：分子晶体；；2；0．【点评】本题考查元素周期表、化学键、电子式等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．　20．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题．（1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO　＞　FeO（填“＜”或“＞”）．（2）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为　6、6　．（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为　LaNi5或Ni5La　．【考点】晶胞的计算．-26-【分析】（1）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6，据此判断NiO中Ni和O的配位数；（3）该晶胞中La原子个数=8×=1，Ni原子个数=1+8×=5，据此确定化学式．【解答】解：（1）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则Ni2+半径小于Fe2+的半径，两种晶体中阴阳离子所带电荷都相同，所以晶格能NiO＞FeO，所以熔点NiO＞FeO，故答案为：＞；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6，所以NiO中Ni和O的配位数都是6，故答案为：6、6；（3）该晶胞中La原子个数=8×=1，Ni原子个数=1+8×=5，该晶胞中La、Ni原子个数之比为1：5，所以化学式为LaNi5或Ni5La，故答案为：LaNi5或Ni5La．【点评】本题考查晶胞计算及晶体熔沸点大小比较，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，利用均摊法分析解答，难点是计算配位数，题目难度不大．　21．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．回答下列问题：（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y　大于　Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为　　．（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是　5NA　．（3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是　1s22s22p63s23p63d54s1　，该晶体的化学式为　Cr2O3　．（4）金属原子　镁　（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同．-26-【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小，则X在第二周期，外围电子排布为2s22p3，故X为N元素，则W为第三周期的P或第四周期的Cr，由于X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子，符合题意，据此解答．【解答】解：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小，则X在第二周期，外围电子排布为2s22p3，故X为N元素，则W为第三周期的P或第四周期的Cr，由于X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子，符合题意．（1）已知化合物NCl3与H2O发生反应的化学方程式为NCl3+H2O→NH3+HClO，反应产物HClO中O元素为﹣2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的电子式为，故答案为：大于；；（2）N元素的一种氢化物的相对分子质量为32，该氢化物是N2H4，其结构式为，分子中含有5个σ键，所以1mol该氢化物中的σ键数是5NA；-26-故答案为：5NA；（3）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个铬离子，O2﹣数目为：×2+×12+3=6，则铬离子与O2﹣离子数之比为2：3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；Cr2O3；（4）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；故答案为：镁．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子式、电负性、化学键、晶胞结构与计算等，注意识记中学常见晶胞结构与金属堆积方式．　-26-