研究物质的时实验方法锁定目标找准方向预设生成【学习目标】1.1.初步了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法的原理及仪器名称使用方法。2.初步了解根据混合物性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【学习重点重点难点】萃取和分液；蒸馏的分离方法课前向学生展示目标自我构建快乐无限阅读课本完成填空小组代表回答填表明确思路识记练习判断阅读课本P18~21完成以下问题：（一）借助实验，利用不同方法可对混合物进行分离与提纯。1．物理方法：⑴常用的物理方法：、、、和⑵过滤：分离的一种方法。如氯化钾和二氧化锰的分离：先加适量的水混合物，然后，得滤渣，将蒸发结晶得到可溶解的组分。⑶结晶：利用物质在同一溶液中随温度的变化幅度不同，进行分离。如KNO3、KCl。在提纯时混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在下将混合物中形成，然后到一定温度，由于硝酸钾的随急剧下降，因此有大量，而氯化钾，再，即可得到纯净的硝酸钾晶体。⑷萃取和分液：①萃取：是利用物质在不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。②分液：是的方法。在实验室中，萃取和分液通常在中进行。分液时，当液体分成后，打开旋塞，将放出，然后关闭旋塞，将上层液体从倒出。⑸蒸馏：是分离或提纯的实验方法，可以除去的杂质。①原理：将液态物质加热至，使之，然后将重新冷凝为液体的操作过程。②注意事项：蒸馏烧瓶中应放少量，防止；温度计的水银球应置于处；蒸馏烧瓶中所放液体不能超地容积的，也不能少于；冷凝管中的冷凝水应。2．化学方法化学方法是利用物质的不同，将杂质转化成可利用分离状态进分离的方法。是重要的化学分离方法之一。例如：除去粗食盐中的MgCl2和泥沙时，先将粗盐溶液于中，向粗盐水加入稍过量的，使氯化镁转化为，方程式为：。然后，除去泥沙和氢氧化镁沉淀，再向中加入盐酸，最后加热蒸发溶液，获得纯净的氯化钠晶体。合作探究携手共进展示交流2帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质1.针对自学质疑部分进行交流展示。2.完成课本P18交流与讨论（写在书上）3.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，如何设计实验加以判断？4.能否用酒精代替四氯化碳作为萃取剂？为什么？萃取试剂有何要求？5.今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是：()A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发6、从溴水中提取溴⑴实验原理：四氯化碳是一种有机化合物，它是一种密度比水的无色液体，与水，且。⑵实验方法：在两支试管中各加入2~3mL溴水，向其中一支试管中加入1ml四氯化碳。⑶实验现象：原溴水显色，加入四氯化碳振荡后，液体分为两层，上层液体按近无色，下层液体为色。说明：溴溶于四氯化碳。拓展提升学以致用1.蒸发和蒸馏的区别：2.分液与萃取的区别与联系？粗盐加混合液除去Mg2+加_________加________除去SO42-加过量Na2CO3溶液除去_______和过量的_____操作：_______除去沉淀的混合液加适量稀盐酸、蒸发较纯净的食盐晶体3.粗盐提纯：海水中富含NaCl，利用海水晒盐所获得的只能是粗盐，其中含有一定量的MgSO4和CaCl2杂质。为了除去NaCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质。请选择适当的试剂或操作完成粗盐提纯过程。可能涉及的试剂和操作有：①水；②加热蒸发得到晶体；③过量BaCl2溶液；④过量盐酸；⑤过滤；⑥过量的NaOH。反馈检测体验成功1．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A．①③⑦　　B．②⑥⑦　C．①④⑧　　D．④⑥⑧2．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯3．使用下列试剂不能够实现从碘水中萃取碘的是A．酒精B．汽油C．苯D．四氯化碳4．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，砝码应放在托盘天平的右盘中5．分离汽油、煤油的混合物，可以采用的分离方法是（A．分液B．过滤C．蒸馏D．结晶独立完成限时5分钟我的收获2