成都艺术高级中学2022年上学期高三化学第4周周考试题及答案（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)选项现象或事实解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3＋能与铜锈反应答案：A解析：本题考查常见物质的性质与用途。乙烯是一种植物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确；利用S2－能与Cu2＋和Hg2＋形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，与Na2S的还原性无关，B项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误；用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3＋水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。2．下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案：C解析：A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H210/10O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O，错误。3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3答案：C解析：还原性：I－>Fe2＋，则有Fe3＋生成时，I－一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2＋的反应为还原反应；由于氧化性：Co2O3>I2，则I2不能氧化Co2＋生成Co2O3。4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2，转移的电子数皆为4NAC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA答案：B解析：A项，0.1molFe与0.1molCl2反应，Cl2不足，0.1molCu与0.1molCl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，1mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2molCuH共失去3mol电子，正确。5．下列正确的是(　　)A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O10/10B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3===AlO＋H2OD．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液答案：D解析：A项应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B项应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；C项应为2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O。6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(　　)A．溶液中可能含有AlOB．溶液中可能含有NOC．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋答案：D解析：澄清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，H＋与AlO、CO不能共存，Fe2＋、H＋、NO不能共存，Fe3＋、Al3＋与AlO、CO发生双水解反应不能共存；加入NaOH溶液开始没有沉淀，说明一定存在H＋，则AlO、CO不能共存，溶液中的阴离子只剩NO，所以NO一定存在(此条件下Fe2＋一定不能存在)，当H＋反应完后才有沉淀生成说明Fe3＋、Al3＋至少存在一种。7．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气10/10向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象答案：B解析：NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液并入容量瓶，然后定容，A项不能；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能。8．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸答案：A解析：由题意可推出W是氮元素，X是氧元素，Y是钠元素，Z是氯元素。O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。9．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(　　)10/10A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气答案：D解析：A．实验时，若用CCl4代替水，由于CCl4是有机物，易挥发，有毒，H2在CCl4中的溶解度比在水中大，因此使测得氢气的体积不准确，A错误；B.实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，就可以保证气体的压强是一个标准大气压强，因此不会影响实验结果，B错误；C.金属与酸的反应是放热反应，所以实验时，待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，C错误；D.上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，D正确。10．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　)A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反应过程中得到6.72L气体(标准状况下)D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L答案：A解析：加入的Na2O2的物质的量为＝0.2mol，加入的Al的物质的量为＝0.2mol。加入后发生反应如下：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由反应物量的关系可知，0.2molNa2O2～0.4molNaOH～0.1molO2,0.2molAl～0.2molNaOH～0.2molNaAlO2～0.3molH210/10，所以NaOH过量，剩余NaOH的物质的量为0.2mol。生成气体的物质的量为0.4mol，标准状况下体积为8.96L。通入标准状况下的HCl气体的物质的量为＝0.3mol，通入后发生反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，根据反应物量的关系可知，剩余0.2molNaOH～0.2molHCl～0.2molNaCl，反应后剩余0.1molHCl,0.1molHCl～0.1molNaAlO2～0.1molNaCl～0.1molAl(OH)3，所以最终剩余0.1molNaAlO2，同时溶液中存在0.3molNaCl，最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/L。二、填空题：本题包括3小题，共40分。11．(12分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：________FeCl3＋__________NaOH＋__________NaClO===__________Na2FeO4＋________＋________，其中氧化剂是________(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后_______________________________________________。方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为_______________________________________________。答案：(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH10/10(3)稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶(4)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据原子守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平化学方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。(3)因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO：Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。12．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为______________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)答案：(1)＋3(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2)10/10(4)2∶1　O2　(5)1.57解析：本题考查无机化工流程，涉及氯及其化合物的相关知识，包括计算元素化合价、书写陌生氧化还原反应方程式、流程分析、电解产物的判断、氧化剂与还原剂的判断及量的分析、有效氯含量的计算。(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为＋3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒，原子守恒配平化学方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中ClO2在阴极放电得到ClO，故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，氧化产物为O2。(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：NaClO2Cl－，Cl22Cl－，得电子数相等时，存在：NaClO2～2Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为≈1.57。13．(14分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。A　　　　　　　BC　　　　　　D实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO。(1)仪器X的名称是____________。10/10(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol。实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是______________。(5)装置B内溶液吸收的气体是____________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________________。答案：(1)平底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3或氨气(6)3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑解析：考查实验设计与评价。(1)仪器X为平底烧瓶。(2)滴定操作步骤为：首先查漏、水洗，再用待装的溶液润洗，再装液，再排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面，最后记录读数。(3)由题意知：品红溶液不褪色，说明无SO2，滴定后的溶液中无SO，说明无SO3，则装置B中吸收的气体为NH3。n(HCl)＝n(NH3)＋n(NaOH)，则得答案为0.0310/10mol。(4)取装置D内溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶解，则说明原溶液中有SO，无SO。(5)NH3。(6)3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑10/10