2022-2022学年广西玉林市北流中学高一（下）综合训练化学试卷　一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（　　）A．和原子中均含有22个中子B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由和组成的金属钛单质物理性质相同D．与为同一核素　2．已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC═C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量　3．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W　4．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（　　）A．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）B．溴苯中的溴（水，分液）C．乙烯中的SO2（溴水，洗气）D．乙醇中的水（CaO，蒸馏）　5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmolZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣-13-　6．在一定条件下，将3molA和1molB两种其他混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s）．2min时该反应达到平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断错误的是（　　）A．x=1B．充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率C．平衡时A与B的转化率相等，均为40%D．平衡时B与C的浓度之比为3：2　7．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L（标准状况），生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（　　）A．3B．4C．5D．6　　二、解答题（共5小题，满分58分）8．（12分）（2022春•北流市校级月考）图分别是烃A、B、C的模型．请回答下列问题．（1）A及其同系物的分子式符合通式　　　　　　（用n表示）．当n=　　　　　　时，烷烃开始出现同分异构体．（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是　　　　　　（填名称）．结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子数最多为　　　　　　．（3）下列关于烃A、B、C的说法不正确的是　　　　　　（填字母序号）．a．A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物．b．B、C燃烧时都会产生黑烟．c．C能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．B分子中含有极性键和非极性键（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是　　　　　　（填分子式）．　9．（16分）（2022春•北流市校级月考）表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．ABDEFCIGH（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是　　　　　　（填元素名称）．（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是　　　　　　的缘故．-13-（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为　　　　　　；该物质溶于水后的溶液呈　　　　　　性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：　　　　　　．（4）A、F、C构成的化合物含　　　　　　键和　　　　　　键，若将它溶于水中，　　　　　　键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．　10．（12分）（2022春•北流市校级月考）Ⅰ．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol．请填写下列空白：（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率分别为　　　　　　；平衡时SO2的体积分数为　　　　　　；（保留到小数点后1位）（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）　　　　　　；A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）图1是该反应的能量变化图示，则该反应是　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）．Ⅱ．如图2所示装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应为：　　　　　　；总反应方程式为：　　　　　　．　11．（12分）（2022春•北流市校级月考）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．（1）X的分子式是　　　　　　；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式　　　　　　；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是　　　　　　；（4）X可以用某烃Z与水反应制备．图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其性质的实验，完成下列问题．①B中反应类型是　　　　　　；②C中实验现象是　　　　　　；③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：　　　　　　．　12．（1）图1中有机物属于芳香烃的是　　　　　　（填字母）．-13-（2）某有机物的结构简式如图2所示：1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为　　　　　　mol；1mol该物质和H2加成，最多需要H2　　　　　　mol．　　-13-2022-2022学年广西玉林市北流中学高一（下）综合训练化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（　　）A．和原子中均含有22个中子B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由和组成的金属钛单质物理性质相同D．与为同一核素【考点】原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号．中子数=质量数﹣质子数，据此判断；B、用质子数减各周期容纳的元素种数至余数小于下一周期容纳的元素种数，余数为所在的列数．注意镧系与锕系与第Ⅷ族；C、和为同位素，形成单质物理性质不同；D、和质子数相同中子数不同，是Ti元素不同的原子．【解答】解：A、和的质子数相同都是22，中子数分别为48﹣22=26，50﹣22=28，故A错误；B、和属于同种元素，质子数为22，属于22﹣2﹣8﹣8=4，处于周期表第四周期，第4列，故B正确；C、和互为同位素，组成的金属钛单质物理性质不相同，化学性质几乎相同，故C错误；D、和质子数相同中子数不同，互为同位素，是Ti元素不同的核素，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子符号、结构与位置关系、同位素及其性质，难度不大，注意基础知识的掌握．　-13-2．已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC═C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】△H=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．【解答】解：1mol乙烷含有1molC﹣C键，6molC﹣H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH﹣H键和4molC﹣H键，△H=347.4KJ+6×414.4KJ﹣4×414.4KJ﹣615.3KJ﹣435.3KJ=+125.6KJ，所以该反应吸收125.6KJ的热量，故选：D．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意根据反应热与键能的关系计算，难度不大．　3．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．　4．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（　　）A．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）B．溴苯中的溴（水，分液）C．乙烯中的SO2（溴水，洗气）D．乙醇中的水（CaO，蒸馏）-13-【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化；B．溴易溶于溴苯；C．二者都与溴水反应；D．水与CaO反应，乙醇可蒸馏分离．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，引用溴水除杂，故A错误；B．溴易溶于溴苯，可加入氢氧化钠溶液，然后分液，故B错误；C．二者都与溴水反应，应用氢氧化钠溶液分离，故C错误；D．水与CaO反应，乙醇可蒸馏分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．　5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．lmolZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置为原电池，锌易失电子而作负极，二氧化锰作正极，负极上电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O；MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，结合锌和转移电子之间的关系式解答．【解答】解：A．该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B．该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C．电子不进入电解质溶液，故C错误；D．正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流，为易错点．　6．在一定条件下，将3molA和1molB两种其他混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s）．2min时该反应达到平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断错误的是（　　）A．x=1B．充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率C．平衡时A与B的转化率相等，均为40%-13-D．平衡时B与C的浓度之比为3：2【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算以及根据浓度对反应速率的影响判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、固定容积充入稀有气体增大体系压强，各物质的浓度不变，据此判断；C、利用转化率定义计算；D、根据平衡浓度求出比值；【解答】解：平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，C的物质的量为0.2mol•L﹣1×2L=0.4mol，3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）3100变化量（mol）1.20.40.40.8平衡量（mol）1.80.60.40.8依据上式分析计算：A、物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确；B、固定容积充入稀有气体增大体系压强，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故B错误；C、A与B的转化率分别为=40%，=40%，两者相等，故C正确；D、平衡时B与C的浓度分别为=0.3mol/L，=0.2mol/L，两者浓度之比为3：2，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意影响反应速率的因素，浓度不变，反应速率不变．　7．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L（标准状况），生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（　　）A．3B．4C．5D．6【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式，再根据碳链异构来书写同分异构体；【解答】解：0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L，n（CO2）==0.6mol，n（C）=n（CO2）=0.6mol；水的质量为12.6g，n（H2O）==0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.6molC原子，1.4molH原子，所以该烃分子中C原子个数为6，H原子个数为14，所以该烃的分子式为C6H14，由碳链异构可知，其同分异构体有：CH3（CH2）4CH3，正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，2﹣甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，3﹣甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，2，2﹣二甲基丁烷烷；-13-CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，2，3﹣二甲基丁烷，共5种，故选C．【点评】本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．　二、解答题（共5小题，满分58分）8．（12分）（2022春•北流市校级月考）图分别是烃A、B、C的模型．请回答下列问题．（1）A及其同系物的分子式符合通式　CnH2n+2　（用n表示）．当n=　4　时，烷烃开始出现同分异构体．（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是　乙烯、苯　（填名称）．结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子数最多为　10　．（3）下列关于烃A、B、C的说法不正确的是　b　（填字母序号）．a．A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物．b．B、C燃烧时都会产生黑烟．c．C能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．B分子中含有极性键和非极性键（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是　CH4　（填分子式）．【考点】常见有机化合物的结构；化学方程式的有关计算．【分析】由图可知，A中含1个C和4个H，为CH4，为正四面体结构，属于烷烃，从丁烷开始出现同分异构体；而B中含2个C和4个H，则为CH2=CH2，为平面结构，易发生加成、氧化反应；C中含6个C和6个H，为C6H6，为平面正六边形，不含双键，易发生取代，不能被高锰酸钾氧化，结合等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多来解答．【解答】解：由图可知，A为甲烷结构模型，B为乙烯结构模型，C为苯的结构模型，则（1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2；当n=4时，为丁烷，有2种同分异构体，即从丁烷开始出现同分异构体，故答案为：CnH2n+2；4；（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯，，有机物中含有苯环和碳碳双键，苯环上所有碳原子共平面，乙烯基中的2个C共平面，其中乙烯基所连的乙基中的2个碳也可以与乙烯基处于同一平面，故答案为：乙烯、苯；10；（3）a．甲烷的取代反应，生成多种产物，a正确；b．乙烯和苯由于含碳量较高，燃烧可以产生黑烟，b正确；c．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以因为萃取使溴水褪色，c错误；d．乙烯中C﹣C键为非极性键，C﹣H键为极性键，d正确，故选b；（4）等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多；三种物质的最简式分别为CH4、CH2、CH，显然CH4含氢量最大，等质量时，消耗O2最多，故答案为：CH4．-13-【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握模型判断有机物为解答的关键，侧重甲烷、乙烯、苯结构与性质的考查，注意（4）中计算为易错点，题目难度不大．　9．（16分）（2022春•北流市校级月考）表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．ABDEFCIGH（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是　碳　（填元素名称）．（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是　碳的非金属性比硅的强　的缘故．（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为　　；该物质溶于水后的溶液呈　碱　性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：　　．（4）A、F、C构成的化合物含　离子　键和　极性共价　键，若将它溶于水中，　离子　键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素的位置，可知A为H、B为He、C为Na、D为C、E为N、F为O、G为Si、H为Cl、I为Mg．（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C﹣C键键长比Si﹣Si键键长短，C﹣C键更强；（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH3，其水溶液呈碱性；I与H形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；（4）A、F、C构成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，溶于水电离出钠离子与氢氧根离子．【解答】解：由短周期元素的位置，可知A为H、B为He、C为Na、D为C、E为N、F为O、G为Si、H为Cl、I为Mg．（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，但C﹣C键键长比Si﹣Si键键长短，C﹣C键更强，故碳单质的熔点可能最高，故答案为：碳；（2）C、Si同主族，自上而下非金属性增强，氢化物的稳定性增强，故氢化物稳定性CH4＞SiH4，故答案为：碳的非金属性比硅的强；（3）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，溶于水后溶液中一水合氨电离：NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，溶于呈碱性；I与H形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；碱；；-13-（4）A、F、C构成的化合物为NaOH，含有离子键、极性共价键，溶于水电离出钠离子与氢氧根离子，离子键被破坏，故答案为：离子；极性共价；离子．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意用电子式表示化学键或物质的形成过程．　10．（12分）（2022春•北流市校级月考）Ⅰ．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol．请填写下列空白：（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率分别为　0.1mol•L﹣1•min﹣1　；平衡时SO2的体积分数为　57.1%　；（保留到小数点后1位）（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）　ABE　；A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）图1是该反应的能量变化图示，则该反应是　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．Ⅱ．如图2所示装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应为：　Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O　；总反应方程式为：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】计算题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学平衡专题；电化学专题．【分析】Ⅰ．（1）根据平均反应速率v=计算出反应速率；根据方程式可计算出平衡时各物质的物质的量，根据SO2的体积分数=×100%计算体积分数；（2）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；（3）反应物能量高于生成物能量，反应放热，反之则反应吸热，据此判断；Ⅱ．镁、铝在氢氧化钠溶液中，铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，铝是还原剂，作负极，发生氧化反应，据此答题；【解答】解：Ⅰ．（1）还剩余0.8mo1氧气可知：反应消耗0.4molSO2和0.2molO2，生成0.4molSO3，平衡时SO2的物质的量为2mol﹣0.4mol=1.6mol，三氧化硫的反应速率为v（SO3）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，SO2的体积分数=×100%=57.1%，-13-故答案为：0.1mol•L﹣1•min﹣1；57.1%；（2）A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，相同时间内消耗2nmolSO2等效于消耗nmolO2，同时生成nmolO2，正反应速率等于逆反应速率，故E正确；故答案：ABE；（3）根据图可知反应物能量高于生成物能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；Ⅱ．镁、铝在氢氧化钠溶液中，铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，铝是还原剂，作负极，发生氧化反应，负极电极反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题考查学生化学平衡的判断和化学平衡的移动以及反应热、电化学知识，题目难度中等，要求学生掌握判断平衡状态的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．　11．（12分）（2022春•北流市校级月考）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．（1）X的分子式是　C2H6O　；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式　2CH3CH2OH+2Na﹣→2CH3CH2ONa+H2↑　；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是　CH3CHO　；（4）X可以用某烃Z与水反应制备．图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其性质的实验，完成下列问题．①B中反应类型是　氧化反应　；②C中实验现象是　溴的四氯化碳溶液褪色　；③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl　．【考点】探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）根据X的相对分子质量及各元素的质量分数可确定X的分子式；（2）X与金属钠反应放出氢气，则X中含有羟基，据此确定X的结构简式，然后写出与钠反应的方程式；（3）乙醇催化氧化生成乙醛，据此写出反应的化学方程式；（4）①乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；②乙烯能和溴发生加成反应；③加成反应产物只有一种，无副产物生成，为制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法．-13-【解答】解：（1）由题意知氧的质量分数为：1﹣52.2%﹣13.0%=34.8%，则碳、氢、氧原子的个数分别为：N（C）=≈2、N（H）=≈6、N（O）=≈1，则X的分子式为：C2H6O，故答案为：C2H6O；（2）因能与钠反应生成H2，所以X为乙醇，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na﹣→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na﹣→2CH3CH2ONa+H2↑；（3）乙醇可被氧化为乙醛，Y为乙醛，结构简式为：CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（4）①乙烯分子中含有碳碳双键，能够被被酸性KMnO4氧化，发生了氧化反应，故答案为：氧化反应；②乙烯中含有一个碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；③加成反应产物只有一种，无副产物生成，故可选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，反应的方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．【点评】本题考查了乙烯的化学性质、氯代烃的制取等知识，题目难度中等，注意掌握乙烯的制法及化学性质，明确常见有机反应类型及判断方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．　12．（1）图1中有机物属于芳香烃的是　C　（填字母）．（2）某有机物的结构简式如图2所示：1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为　2　mol；1mol该物质和H2加成，最多需要H2　5　mol．【考点】有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物．【分析】（1）芳香烃只含有C、H元素，含有苯环；（2）有机物含有2个碳碳双键和苯环，碳碳双键与溴水发生加成反应，二者都与氢气发生加成反应．【解答】解：（1）仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃，只有C符合，故答案为：C；（2）有机物含有2个碳碳双键和苯环，碳碳双键与溴水发生加成反应，则需要2mol溴，二者都与氢气发生加成反应，需要5mol氢气，故答案为：2；5．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．　-13-