龙川一中高三化学第8周周测试题一、单选题7．下列与有机物相关的叙述正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、氨基酸、PVC都是天然高分子化合物B．油脂在碱性溶液中可以发生皂化反应，在皂化液中加食盐颗粒可分离出肥皂C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—B．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—9．可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是 A．v正(H2)：v逆(NH3)=3：2B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂D．其它条件不变时，混合气体的密度不再改变10．水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．O2是氧化剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol11．有关下列两种溶液的说法中，正确的是溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液溶液②：0.1mo1·L-1HCl溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②B．加水稀释溶液①，溶液中变大C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COOˉ)+c(Cl－)=c(Na+)D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(Cl－)12．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．M的离子半径小于Z的离子半径B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应C．X的单质可以做半导体材料D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=1213．下列反应中，相关示意图像错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中二、填空题26．（16分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；（2）用“>”“<”或“=”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：27、（13分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1200kJ·mol－1①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(双选、填序号)；A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；A．及时分离出CO2B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_______(填序号)；（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。820℃时在一恒容密闭容器中，投入0.10molH2O(g)和0.10molCO(g)，达到平衡状态时K＝1.0。则该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，CO的转化率=；28、（14分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　_______　　。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解（2）写出电解时发生反应的化学方程式：；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是__________________________________.②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式　________；③滴定终点的现象是：_______________________。④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=。（用含c、V的代数式表示）（ClO2的相对分子质量为67.5）38．（15分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。化合物IV中含有的官能团是。（写名称）（2）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：______________（3）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式________________。（4）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，它们物质的量之比是。龙川一中高三化学第8周周测答题卡班级姓名成绩一、单选题题号78910111213答案二、非选择题26、（16分）（1），；（2）、、、（3）①。②27、（13分）（1）①________；②________；③________；（2）；；28、（14分）（1）　　_______　　。（2）；（3）（4）①__________________________________.②　________；③_______________________。④。38、（15分）（1）_______________；________________。。（2）______________（3）________________。（4）。龙川一中高三化学第8周周测参考答案7－13：BAADDDB26.（16分）（1）2、IVA、（每空1分，共2分）（2）>,<,<,=（每空2分，共8分）（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)∆H=-10akJ/mol（3分）②Ca2++CO32-=CaCO3↓（3分）27、（13分）（1）①CD　（4分）②B③乙（各2分）（2）①K＝c(CO2)·c(H2)／c(CO)·c(H2O)　（3分）；50%（2分）28、（14分，每空2分）(1)1:2（2分）(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（2分）（3）C（2分）（4）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－（2分）③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）④1.35cv×10-2g(2分)38、（15分）（1）C6H9O2Br；加成反应（或还原反应）；羟基、羧基、溴原子（6分，每空2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）1:2（3分）