广东省揭阳市第三中学2022届高三化学上学期周测试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14Fe：56一、单项选择题7．下列说法不正确的是A．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂B．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性8．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAB．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等（相对原子质量：H：1C：12N：14）D．1mol•L－1NaHCO3溶液中的Na+数为NA9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32－═CO2↑+H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CFe2+有还原性用Fe2+可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂11．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是盐桥图①图②图③图④A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．非金属性：Y<z<xb．w的原子序数可能是y的原子序数的2倍c．气态氢化物稳定性：y<wd．四种元素中不可能有金属元素13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到ph=4的溶液中：c(ca2+)=2c(no)b．将0.2mol·l-1naa溶液和0.1mol·l-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(a-为酸根离子)：c(na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C．常温下0.1mol/L的醋酸溶液：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．0.1mol／LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(H+)26.（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸铜粗液MnO2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体...请回答下列问题：（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：假设1：只有Fe2+假设2：只有Fe3+假设3：。（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+。（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、灼烧、、称量。（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。①用离子方程式表示该滴定原理：。②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需。③重复滴定三次，消耗1.00mol/LKMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成实验过程的记录表格。④如何判断达到滴定终点：。27．（14分）某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：。②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：。（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_________。（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）。（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________、________和水。28．（15分）水煤气（CO和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/减小/不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移/向右移/不移动）。（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______（填序号）。A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如右图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。①缩小容器体积（用实线表示）。②降低温度（用虚线表示）。（5）某温度下，将4.0molH2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，求此温度下H2O(g)的转化率。（在答题卷上写出详细的计算过程）（6）己知：①C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)△H1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2③H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g)△H3则2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)的△H＝_____________。36.[化学—化学与技术：暂不提供]37.[化学—物质结构与性质：暂不提供]38.[化学—有机化学基础]（15分）已知为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有________（填序号）。a.苯b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是_______，由C→B的反应类型为__________。（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和__________（写结构简式）生成。（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）。硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸铜粗液MnO2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体...硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸铜粗液MnO2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体...（5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为。（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a.分子中含—OCH2CH3b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：。答案7、B8、A9、D10、C11、C12、B13、D26.（14分）（1）既有Fe2+又有Fe3+（2分）（2）取少量滤液加入试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+。（2分）（3）过滤、（2分）冷却（2分）（4）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）②250mL容量瓶（2分）④当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30秒内不恢复。（2分）27．（14分）（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（2分）②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑（2分）（2）碱（2分）；提高浸取速率（或增大原料浸出率，2分）（3）HCO3－+OH－＝H2O+CO32－（2分）（4）Na2CO3、CO2（4分，各2分）28．（15分）（1）增大（1分）。（2）向左移（2分）。（3）AB（2分、漏一个扣1分、错选1个扣1分）（4）2+2=4分（6）2ΔH1+ΔH2-2ΔH3（2分）（5）（4分）解：假设H2O(g)转化了xmol/L，依题意有：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)初始浓度（mol/L）2.000转化浓度（mol/L）xxx平衡浓度（mol/L）2.0-xxx（2分）K=c(CO)·（c(H2)/（c(H2O)=1，解得x=1（1分）所以α（H2O）=50%（1分）38.（15分）(1）b、d(2分)（2）羟基(2分)加成反应（或还原反应）(2分)（3）(2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）(2分)（5）(2分)（6）</z<xb．w的原子序数可能是y的原子序数的2倍c．气态氢化物稳定性：y<wd．四种元素中不可能有金属元素13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到ph=4的溶液中：c(ca2+)=2c(no)b．将0.2mol·l-1naa溶液和0.1mol·l-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(a-为酸根离子)：c(na+)>