2022-2022学年广东省揭阳三中高二（上）第一次段考化学试卷一、单项选择题：（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分．）1．下列热化学方程式书写正确的是()A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ2．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A．O2B．Cl2C．HClD．H23．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H．测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H4．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为()A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s）C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（C）=0.06mol/（L•s）5．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是()A．有5NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量-16-C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量6．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL，3mol•L﹣1B．20mL，2mol•L﹣1C．10mL，4mol•L﹣1D．10mL，2mol•L﹣17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为89.0%D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）二．非选择题8．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣738.5kJ•mol﹣1（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式__________；-16-（2）由此可知白磷的稳定性比红磷__________．（填写“强”或“弱”）9．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是__________．A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1＜E2，则生成物的总能量__________（填“＞”、“＜”或“=”）反应物的总能量，为__________（填“吸热”或“放热”）反应．10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为__________．11．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列问题．（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出__________kJ的热量．（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为__________（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量__________（1）放出的热量（填大于、小于、等于）12．（17分）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：0.01mol•L﹣1KIO30.01mol•L﹣1Na2SO3H2O的体积/mL实验温度溶液出现蓝色时所需时间/s-16-酸性溶液（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mL/℃实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3（1）碘酸钾与亚硫酸钠的反应是__________（填反应类型）；（2）该实验的目的是①__________，②__________；（3）表中V2=__________mL，V1=__________mL（4）t1__________t2__________t3（填“＜”、“＞”或“=”）13．（22分）2molA与2molB．混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，计算：（写出计算过程）（1）C的反应速率（2）B的转化率（3）z的数值（4）2s时C的体积分数（保留小数点后一位数字）-16-2022-2022学年广东省揭阳三中高二（上）第一次段考化学试卷一、单项选择题：（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分．）1．下列热化学方程式书写正确的是()A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应是放热反应；B、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；C、符合热化学方程式的书写方法；D、反应的焓变单位是KJ/mol．【解答】解：A、反应是放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，故B错误；C、反应热化学方程式符合要求，H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故C正确；D、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单．-16-2．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A．O2B．Cl2C．HClD．H2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】由①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2、③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2OO2+H2，以此来解答．【解答】解：由①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2、③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2OO2+H2，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，则主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体为H2，故选D．【点评】本题以信息的形式考查盖斯定律的应用，为高频考点，把握已知反应及总反应、气体的性质为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．3．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H．测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】物质的组成专题．【分析】由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H，可知2molSO2完全反应放出△HkJ的热量，则SO2的转化率为90%，则反应的SO2为4mol×90%=3.6mol，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．【解答】解：设反应放出的热量为x，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△HKJ/mol2△HkJ4mol×90%x-16-=，解得x=1.8△HkJ，故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确热化学反应方程式的意义及物质的量与热量成正比是解答本题的关键，题目难度不大．4．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为()A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s）C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（C）=0.06mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为=0.03mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为=0.03mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=0.03mol/（L•s）×=0.045mol/（L•s），v（C）=0.03mol/（L•s）×=0.015mol/（L•s），故选：B．【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是()A．有5NA个电子转移时，放出1300kJ的能量-16-B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【考点】阿伏加德罗常数；化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣1300kJ/mol，该反应中乙炔中﹣1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有5NA个电子转移时，放出的能量为650kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．6．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL，3mol•L﹣1B．20mL，2mol•L﹣1C．10mL，4mol•L﹣1D．10mL，2mol•L﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中X的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，以此来解答．-16-【解答】解：加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中X的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol；显然A的反应速率最大，故选A．【点评】本题考查化学反应的影响因素，明确浓度越大反应速率越大，注意最后体积相同，分析选项中的物质的量是解答的关键，题目难度不大．7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为89.0%D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；B．根据图象中变化求X的物质的量浓度变化；C．根据转化率=×100%计算；-16-D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．【解答】解：A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；B．由图象可知X反应了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，所以X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C、反应开始到10s，反应的Y的物质的量为0.79mol，则Y的转化率为=79.0%，故C错误；D、在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20﹣0.41）：（1.00﹣0.21）：1.58=1：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．二．非选择题8．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣738.5kJ•mol﹣1（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol；（2）由此可知白磷的稳定性比红磷弱．（填写“强”或“弱”）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．-16-【分析】（1）根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式；（2）物质具有的能量越低越稳定．【解答】解：（1）红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=2983.2kJ•mol﹣1；4P（s、红磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣738.5×4kJ•mol﹣1=﹣2954kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P4（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol﹣2954kJ•mol﹣1=29.2KJ/mol，故答案为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol；（2）根据红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应，所以红磷具有的能量低于白磷，能量越低越稳定，所以白磷的稳定性比红磷弱，故答案为：弱．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是AD．A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1＜E2，则生成物的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）反应物的总能量，为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）A、化学反应遵循质量守恒定律；B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化；C、大多放热反应需要加热引发，反应自发进行的判断依据分析；D、依据化学反应质量守恒，反应前后能量守恒分析判断；-16-（2）反应物总能量大于生成物总能量反应为放热反应，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应．【解答】解：（1）A、化学反应遵循质量守恒定律，则化学反应前后原子重新组合，反应前后原子的种类和数目一定不变，故A正确；B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化，反应若有能量变化，则不一定是氧化还原反应，故B错误；C、大多放热反应需要加热引发，故C错误；D、依据化学反应质量守恒可知，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒，故D正确；故选AD．（2）若E1＜E2，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应，故答案为：＞；吸热．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，化学反应的实质，反应的能量守恒、质量守恒是解题关键，题目难度中等．10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为436KJ．【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=4×463kJ﹣（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，故答案为：436KJ．【点评】本题考查反应热的相关计算，难度不大，抓住化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量计算即可．11．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列问题．-16-（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65kJ的热量．（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为57.3kJ/mol（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）【考点】反应热和焓变；有关反应热的计算．【分析】根据H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；中和热为固定值为57.3kJ/mol；弱酸电离吸热生成1mol水放出的热量小于57.3kJ/mol．【解答】解：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，故答案为：28.65；（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为57.3kJ/mol；故答案为：57.3kJ/mol；（3）弱酸电离吸热生成1mol水放出的热量小于57.3kJ/mol，所以如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量；故答案为：小于．【点评】本题考查了热化学方程式、中和热，反应热和方程式的系数成正比，根据中和反应的H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1的含义来计算即可，难度不大．12．（17分）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1-16-实验2554025t2实验355V20t3（1）碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应（填反应类型）；（2）该实验的目的是①探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，②探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系；（3）表中V2=40mL，V1=10mL（4）t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；探究影响化学反应速率的因素．【专题】综合实验题．【分析】（1）依据所给的方程式可以判断，该反应中有化合价的变化，据此解答；（2）依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；（3）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，据此解答即可；（4）温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，据此解答即可．【解答】解：（1）反应2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O中，有元素化合价的变化，故此反应为氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；（2）实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系；（3）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50﹣35﹣5=10mL，V2=50﹣10=40mL，故答案为：40；10；（4）温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，温度一样，但是实验1中浓度大，故时间短，由于实验2中温度高于实验3中，故实验3所有时间最长，故答案为：＜；＜．-16-【点评】本题考查了化学平衡移动等知识点，综合性高，难度大，关键在于读图获取信息，培养学生分析问题解决问题能力．13．（22分）2molA与2molB．混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，计算：（写出计算过程）（1）C的反应速率（2）B的转化率（3）z的数值（4）2s时C的体积分数（保留小数点后一位数字）【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学计算．【分析】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），开始2200转化11.510.5z2s10.510.5z结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答．【解答】解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），开始2200转化11.510.5z2s10.510.5z所以（1）v（C）==0.25mol•L﹣1•s﹣1；（2）B的转化率为×100%=75%；（3）根据应速率之比等于化学计量数之比，可知，所以z=2；（4）根据物质的量之比等于体积之比，可知C的体积分数为×100%=28.6%；-16-答：（1）C的反应速率为0.25mol•L﹣1•s﹣1；（2）B的转化率为75%；（3）z的数值为2；（4）2s时C的体积分数为28.6%．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等．-16-