2022-2022学年广东省揭阳一中高二（下）第二次段考化学试卷　一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是（　　）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基　2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子　3．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣　4．下列离子方程式正确的是（　　）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO﹣+H+═HClOC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O　5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（　　）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症-22-CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．AB．BC．CD．D　6．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mo1/L　7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（　　）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．非金属性：X＞ZD．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性　8．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性-22-　　二、非选择题（共4小题，满分64分）9．碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物II核磁共振氢谱有　　　　　　组峰；1mol该物质可以跟　　　　　　mol氢气发生加成反应．（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为　　　　　　．（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是　　　　　　．化合物Ⅳ的结构简式是　　　　　　，反应③的反应类型是　　　　　　．（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）　　　　　　．（5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式　　　　　　．　10．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）⇌（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式　　　　　　．该反应的化学平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）．（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．-22-（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K=　　　　　　（写出计算结果）；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为　　　　　　．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应为　　　　　　反应（填“吸热”、“放热”）．②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　．A．及时分离出CO气体B．适当升高温度C．增大CO2的浓度D．选择高效催化剂．　11．（2022秋•汕头期中）炼锌厂产生的工业废渣﹣﹣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为　　　　　　（填名称）．（2）写出“氧化”过程的离子方程式　　　　　　．-22-（3）“调pH”过程可以选用　　　　　　．（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4B．ZnOC．NaOH“滤渣2”的主要成分是　　　　　　（填化学式，下同）．（4）“试剂Y”是　　　　　　；“滤渣3”的成分为　　　　　　．（5）“操作1”的方法是　　　　　　；在“操作1”时，必须采取的实验措施是　　　　　　．　12．氨水是一种的常用的化学试剂．（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．①生石灰应该装在　　　　　　（填A或B）．②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：　　　　　　③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：　　　　　　．②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/LNaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液实验用品：烧杯（装有热水）、试管实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只写现象）1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL2%的AgNO3溶液，然后　　　　　　，此时制得pH均约为8的银氨溶液．　　　　　　　　　　　　2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加　　　　　　；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则　　　　　　　　　　　　；-22-若A试管比B试管出现的银镜时间长，则　　　　　　　　　　　　．　　-22-2022-2022学年广东省揭阳一中高二（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是（　　）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【考点】酯的性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；B．酯类一般是有香味的物质；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．蛋白质的水解产物是氨基酸．【解答】解：A．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B．酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C．油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D．蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基．　2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【考点】阿伏加德罗常数．-22-【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；B、1L0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；故选A．【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．　3．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．-22-【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．　4．下列离子方程式正确的是（　　）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO﹣+H+═HClOC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：ClO﹣+CH3COOH═HClO+CH3COO﹣，故B错误；C．Al片溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．　5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（　　）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等-22-B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．AB．BC．CD．D【考点】铝的化学性质；过氧化氢；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质．【分析】A．铝热反应中Al作还原剂；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．铝热反应中Al作还原剂，陈述I错误，陈述II正确，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H2O2、SO2均表现还原性，故C错误；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系及题中因果关系，题目难度不大．　6．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mo1/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；-22-D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/L的醋酸溶液中，由水电离出来的c（H+）＞1.0×10﹣13mo1/L，故A错误；B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH3COOH）＞c（H+），因溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mo1/L，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液pH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用．　7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（　　）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．非金属性：X＞ZD．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；D．氢氧化铝是两性氢氧化物．-22-【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜M，故A正确；B．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性X＜Y，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；C．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：X＜Z，故C错误；D．氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故D正确，故选AD．【点评】本题考查元素周期表与元素周期表，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律，难度不大．　8．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【考点】化学实验方案的评价；金属冶炼的一般原理；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】实验评价题．【分析】A．Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；-22-C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中．【解答】解：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，如果电解食盐水，则阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠，故A错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故C正确；D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了实验方案评价，涉及金属的冶炼、物质稳定性的判断、物质的制取等知识点，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法、根据氢氧化亚铁的不稳定性和氢氧化铝的性质采取合适的制取方法，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大．　二、非选择题（共4小题，满分64分）9．碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物II核磁共振氢谱有　4　组峰；1mol该物质可以跟　3　mol氢气发生加成反应．（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为　　．（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是　二氧化碳　．化合物Ⅳ的结构简式是　　，反应③的反应类型是　取代反应　．-22-（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）　　．（5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式　　．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）根据化合物Ⅱ的结构简式判断；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛；（3）反应②原子利用率100%，则根据元素守恒可写出Ⅲ名称，反应③是与甲醇发生取代反应，据此可写出Ⅳ的结构简式；（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写邮结构简式；（5）反应①为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与DMC可以形成肽键，据此写化学方程式；【解答】解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知，化合物II核磁共振氢谱有4组峰；该物质中有一个苯环，所以1mol该物质可以跟3mol氢气发生加成反应，故答案为：4；3；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛，所以反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为，故答案为：；（3）反应②原子利用率100%，则根据元素守恒可写出Ⅲ的名称为二氧化碳，反应③是与甲醇发生取代反应，据此可写出Ⅳ的结构简式为，-22-故答案为二氧化碳：；取代反应；（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写出结构简式为，故答案为：；（5）反应①为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与DMC可以形成肽键，反应的化学方程式为，故答案为：；【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，答题时注意有机官能团的性质和相互转化，注意正确理解题中信息并充分利用信息．　10．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）⇌（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式　CO2（g）+（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8kJ/mol　．该反应的化学平衡常数K=　K1•K2　（用K1、K2表示）．（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K=　0.5　（写出计算结果）；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为　50%　．-22-（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应为　吸热　反应（填“吸热”、“放热”）．②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　BC　．A．及时分离出CO气体B．适当升高温度C．增大CO2的浓度D．选择高效催化剂．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）已知：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；根据盖斯定律：①+②可得：CO2（g）+（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g），则平衡常数为反应①、②平衡常数乘积；（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，一定时间后到达新平衡；（3）根据K=计算2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K；若NO2起始浓度为2mol/L，设平衡时NO2的转化率为y，则NO2浓度变化量为2ymol/L，则平衡时NO2的浓度为2（1﹣y）mol/L，N2O4的浓度为ymol/L，再根据平衡常数列方程计算解答；-22-（4）①由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动；②增大压强、升高温度、增大物质浓度、使用催化剂可以加快反应速率，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）已知：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；根据盖斯定律：①+②可得：CO2（g）+（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8kJ/mol，其平衡常数K=K1•K2，故答案为：CO2（g）+（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8kJ/mol；K1•K2；（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，一定时间后到达新平衡，t1之后的正逆反应曲线为：，故答案为：；（3）平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K===0.5；-22-若NO2起始浓度为2mol/L，设平衡时NO2的转化率为y，则NO2浓度变化量为2ymol/L，则平衡时NO2的浓度为2（1﹣y）mol/L，N2O4的浓度为ymol/L，则=0.5，解得y=50%，故答案为：0.5；50%；（4）①由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；②A．及时分离出CO气体，平衡正向移动，CO浓度降低，反应速率减慢，故A错误；B．适当升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡正向移动，故B正确；C．增大CO2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；D．选择高效催化剂，反应速率加快，但不影响平衡移动，故D错误，故选：BC．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、反应速率影响因素、盖斯定律应用等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．　11．炼锌厂产生的工业废渣﹣﹣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为　硫酸溶液　（填名称）．（2）写出“氧化”过程的离子方程式　2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O　．（3）“调pH”过程可以选用　B　．（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4B．ZnOC．NaOH“滤渣2”的主要成分是　Fe（OH）3、Al（OH）3　（填化学式，下同）．（4）“试剂Y”是　Zn　；“滤渣3”的成分为　Cd和Zn　．-22-（5）“操作1”的方法是　加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）　；在“操作1”时，必须采取的实验措施是　保持溶液一定的酸度　．【考点】金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据Zn、Fe、Al、Cd、SiO2中，只有二氧化硅不能和硫酸反应，可以用硫酸将之溶解；（2）双氧水是绿色氧化剂，能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（3）“调pH”过程不能引入杂质离子，据此来选择试剂，该试剂可以将三价铁和铝离子沉淀下来；（4）金属Cd的活泼性比金属锌差，可以用金属锌能来置换金属铬，为将金属铬全部置换往往加入过量的金属锌；（5）从硫酸锌溶液中获得纯净的硫酸锌的晶体的方法是加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤），但是一定要防止金属阳离子的水解．【解答】解：（1）Zn、Fe、Al、Cd、SiO2中，只有二氧化硅不能和硫酸反应，可以用硫酸将之溶解，过滤，先获得二氧化硅，故答案为：硫酸溶液；（2）为了将杂质离子铝离子以及三价铁离子沉淀下来，结合离子沉淀的条件，首先要将亚铁离子氧化为三价铁离子，然后再将之形成沉淀，反应实质是：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案为：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；（3）“调pH”过程能使得溶液的碱性增强，同时不能引入杂质离子，据此只能选择试剂氧化锌，该试剂可以将三价铁和铝离子沉淀下来，形成Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：B；Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）金属Cd的活泼性比金属锌差，可以用金属锌能来置换金属铬，为将金属铬全部置换往往加入过量的金属锌，所以“试剂Y”是金属锌，“滤渣3”的成分为剩余的金属锌和置换出的金属铬，故答案为：Zn；Cd和Zn；（5）从硫酸锌溶液中获得纯净的硫酸锌的晶体的方法是加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤），但是要注意保持溶液一定的酸度，防止金属阳离子的水解，故答案为：加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度．【点评】本题是一道综合知识题目，考查的范围较广，难度较大．　-22-12．氨水是一种的常用的化学试剂．（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．①生石灰应该装在　B　（填A或B）．②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：　CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH﹣浓度增大，使NH3+H2O⇌NH4++OH﹣平衡逆向移动，有利于NH3逸出　③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：　水浴加热的条件　．②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/LNaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液实验用品：烧杯（装有热水）、试管实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只写现象）1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL2%的AgNO3溶液，然后　边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解　，此时制得pH均约为8的银氨溶液．　先生成白色沉淀　　后沉淀溶解　2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加　1滴NaOH溶液　；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则　则溶液pH大　　反应速率快　；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则　则溶液pH大　　反应速率慢　．-22-【考点】乙醛的银镜反应；氨的制取和性质．【分析】（1）①依据物质的状态确定存放的位置；②生石灰与水反应生成碱，结合一水合氨电离平衡移动的影响因素分析；③氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，应进行吸收处理；（2）①银镜反应的关键有两个：1银氨溶液的配置，该反应是在碱性环境下发生；2反应的条件：水浴加热；②AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物；分别做两组银镜反应的实验，一组加少量碱，一组不加在相同的水浴条件下反应根据反应速率快慢解答．【解答】解：（1）①生石灰是固体应盛放在烧瓶中，故答案为：B；②一水合氨存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，生石灰与水反应生成碱使溶液中的氢氧根离子浓度增大，根据平衡移动的规律，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆方向进行，有利于氨气的逸出，故答案为：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH﹣浓度增大，使NH3+H2O⇌NH4++OH﹣平衡逆向移动，有利于NH3逸出；③氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，可用蘸有硫酸的棉花团进行吸收处理，故答案为：；（2）①银镜反应的关键有两个：1银氨溶液的配置，该反应是在碱性环境下发生；2反应的条件：水浴加热．猜想：因素一：银氨溶液的pH大小，所以因素二：水浴加热的条件，故答案为：水浴加热的条件；②AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物，预期看到的现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，-22-要验证因素一：银氨溶液的pH大小对反应的影响，应该定住因素二，也就是在相同的热水浴中做PH值不同条件下的两组银镜反应，通过反应速率快慢验证结论，即往A、B试管加入几滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在相同的热水浴中温热，若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢，故答案为：实验步骤实验操作预期现象及结论（步骤1只填现象）1边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解先生成白色沉淀，后沉淀溶解21滴NaOH溶液则溶液pH大，反应速率快；则溶液pH大，反应速率慢．【点评】本题考查了氨气的简易制备和性质，银镜反应的实验，酸碱滴定测碱的物质的量浓度，题目综合性强，难度中等，注意银镜反应中银氨溶液的配置和银镜反应的条件．　-22-