常州一中2022届高三化学实验复习题1．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的（）A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（）A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若m＞n，则所使用的仪器是(填字母标号)。7/7答案：(1)AE(2)D(3)28.0C4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是BD（填字母，多选扣分）A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。F．把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。5.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B应盛放的药品是，C中是。（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。如何防止E中液体挥发。（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是。△（6）二氯化硫电子式为，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水(或水)浓硫酸7/7（3）增大反应接触面（4）水浴将锥形瓶放人冰水中冷却（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。6.水中氧的含量测定步骤如下:步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下：1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00mLKIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8mg·L－1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。2：取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08mg·L－1。3．在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。1．写出上面3步所涉及的化学反应方程式。2．计算标准溶液的浓度（单位mol·L－1）。3．计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L－1）。4．计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L－1）。5．以上测定结果说明水样具有什么性质？答案：1．步骤1：2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（1分）步骤2：2I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O（1分）或3I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I3－＋3H2O步骤3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（1分）或I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－2．标准溶液的浓度：9.841×10－3mol·L－1计算过程：c(IO3－)＝174.8×10－3g·L－1/214.0g·mol－1＝8.168×10－4mol·L－1（1分）c(S2O32–)＝6×c(IO3–)×V(IO3－)/V(S2O32－)＝6×8.168×10－4mol·L－1×25.00mL/12.45mL＝9.841×10－3mol·L－1（3分）3．新鲜水样中氧的含量：8.98mg·L－1计算过程：103.5mL水样中氧的含量：n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)＝0.25×9.841×10－3mol·L－1×11.80×10－3L＝2.903´10－5mol氧含量：r(O2)＝2.903×10－5mol×32.00×103mg·mol－1/103.5×10－3L＝8.98mg·L－1（3分）注：新鲜水样的氧饱和度＝(8.98/9.08)×100%＝98.9%4．陈放水样中氧的含量：5.20mg·L－1计算过程：102.2mL中氧的含量：n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)＝0.25×9.841×10－3mmol·mL－1×6.75mL＝1.66×10－2mmol氧含量：r(O2)＝1.66×10－2mmol×32.00mg·mmol－1/102.2×10－3L＝5.20mg·L－1注：陈放引起氧的消耗量＝8.98mg·L－1－5.20mg·L－1＝3.78mg·L－17/77．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。根据上述材料回答下列问题（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CCl4的作用是。（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：。设计实验验证你的猜想。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。（写化学式）7/77．（1）冷凝、回流防止倒吸△（2）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O（3）由于SO2产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。）（4）CuO、CuS、Cu2S8．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是。实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②。8．实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3Ba2++SO42－=BaSO4↓实验III：Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性②SO32－水解能力较CO32－小9．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：7/7物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；上述现象说明溶液中结合OH－的能力比强（填离子符号）。（3）B与A的差值为mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL9．Ⅰ（1）合理（2）NaOH溶液2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（3）BⅡ（1）H++OH－＝H2O（2）NH4++OH－＝NH3·H2OAl3+、Fe3+、H+NH4+（3）0.008（4）0.032710、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间后新制氯水试剂2淡黄色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为7/7，请你运用物质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因；⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。10．⑴稀盐酸（1分）KSCN溶液（1分）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（1分）Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2（1分）＋⑵少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色（1分）Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（1分）⑶不合理（1分）我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化（1分）。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（2分）7/7