第1章原子结构与性质同步练习(二)1.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥2.美国等国家发射的航天器将华裔科学家丁肇中负责研制的磁谱仪带人太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A.＝B.＝C.＝D.＝3.铀是一种放射性元素，它存在多种同位素，如和它们是制造原子弹的物质，1999年北约轰炸南联盟时，使用的贫铀弹中就含有轴，其放射性能严重伤害人体，　并严重污染环境。其中有变化=。铀元素的平均相对原子质量为238.20，根据以上叙述，得出的结论正确的是（）A.铀元素一定至少还存在一种质量数大于238的同位素，X为中子B.不能用质量数代替铀的同位素的相对原子质量计算它的近似相对原子质量，X为原子C.黔U的变化属于化学变化，X为质子D.铀的几种同位素的化学性质明显不同，X为电子4.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体\nC.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数5.下列关于价电子构型的描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为C.可以与化合生成液态化合物D.其原子轨道式为6.下列原子中的未成对电子数为1的是（单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子）（　）A.N　　　B.F　　　C.O　　　D.S7.下旬用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是（）8.某元素原子最外层有两个电子，此元素（）A.是主族元素B.是ⅡA族或ⅡB族元素C.是金属元素D.无负价，可能是金属元素，也可能不是金属元素9.关于卤素的下列叙述正确的是（）A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非属元素化合B.同周期中卤族元素的电负性最小C.卤素各单质都能和水剧烈反应\nD.卤素单质都能和反应，且气态氢化物的稳性随单质氧化性的增强而增强。10.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是>>，下列判断正确的是（）A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强D.电负性按X、Y、Z的顺序减小11.下列说法正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C.某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子D.原子电子构型为的为有稀气体元素12.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来13.下列各组指定的元素，不能形成型化合物是（）A.和　　　B.和C.和　　　　　　D.和14.运用元素周期表分析下面的推断，其中正确是（）A.Be为共价化合物B.为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸穗是难溶于水的白色固体D.硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体15.A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A的原子的电子层数等于最外层电子数；\nA与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物，该化合物的水溶液显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A～D各为何种元素，并填空：(1)A_______，B_______，C_______，D________。(2)各原子形成简单离子的电子式。(3)四种元素离子半径的大小顺序为 __________。(4)用离子方程式表示水溶液呈碱性的原因_____________________。16.某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g·。用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中稳定，而具有强氧化性，可将NO氧化为。氧化物其性质与有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：(1)R原子的摩尔质量为_______________________。(2)外围电子排布式____________________________。(3)R元素处于周期表中第______周期_______族。(4)使少量加到溶液中，会发生反应，其离子方程式为________________。(5)因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。与定量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质。此反应的方程式为_________________。17.一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。（1）NaF（2）（3）NO（4）MgO（5）（6）共价化合物_____________________；离子化合物_____________________。\n18.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：（1）哪些是金属元素？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪种元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D的两原子间能形成何种化合物？写出化学式。19．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出下列元素符号：①________，_________，⑦________，________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。电负性最大的是_________。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是_______（只写一种），写出三者之间相互反应的化学方程式_________。\n(4)在这些元素中，原子半径最小的是_______，原子半径最大的是_______，第一电离能最小的是_______。(5)在③与④中，化学性质较活泼的是_________，怎样用化学实验证明？答：_________。参考答案1.C　解析：中质子数相同的粒子可能是不同的分子、离子，②中同位素的物理性质不同，⑤中一种元素可有多种同位索，有多种质量数，⑥中元素没有质量数，质量数的概念是相对于原子来说的。2．A　解析：由电子本身带负电荷在反物质中成为带正电荷，质子本身带正电荷在反物质中带负电荷，由此可推在反应物质中为，在反应物中应为。3．A　解析：该反应是核反应，不属于化学变化，因为化学变化前后原子的种类与个数不发生改变；该变化前后粒子的核电荷数不变，故X为中子；同位素的化学性质相似；同位素的质量数等于该原子的近似相对原子质量。4．A　解析：由原子结构表示方法可知，核外都是1个电子、原子核中都是1个质子，但①中无中子，②有1个中子，③中有2个中子。5．B　解析：由它的价电型知此原子为S。6．B　解析：由核外电子排布式和原子轨道排布式可知N有3个未成对电子，F有1个，O有2个，5有2个。7．C　解析：电子在排布时要遵循能最最低原理、泡利原理、洪特规则，因此C项是正确的。8．D　解析：原子最外层电子数有两个的，元素有：IIA族、氮以及过渡元素中部分金属元素。9．D　解析：卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。同周期中卤素电负性最大。10．C　解析：由元素的性质呈周期性变化知A、B、D不正确，C正确。11．D　解析：氖原子与电子数相同，性质不同，C项中、等粒子最外层都有8个是电子，D正确。\n12．C　解析：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的电负性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能，故选C。13.D　　解析：A项为C和O能形成，B项为S和O形成，C项为Mg和F能形成，D项为Na和S形成，属型，故D不能。14．AC　解析：本题是一道考查元素周期律知识的典型题。解题思路是运用元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律，将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。由于铍和氯的电负性差值小于1.7．为共价化合物，A正确；At为第六周期ⅦA族元素，卤族元素随电子层数的增多，单质的颜色不断加深，所以不可能是无色固体，B错误；锶是第五周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素的硫酸盐从钙开始微溶至难溶，例如，C正确；硒是第四周期第VIA族元素，硒化氢的性质应类比，但没有稳，D错误。15．（1）AlSONa（2）：　：　　：　　：　（3）>>>（4）＋　　＋＋解析：A、B、C、D均为短周期元素。由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、A1。由②可知：短周期可形成离子化合物、、，它们的水溶液为碱性。由③可知若C为阴离子，则设核电荷数c，有2c＋n－18（n取偶数），n＝2时，c＝8，为O，离子在熔融的金属氧化物中存在。n＝4时，c=7为N，无离子，舍去，n不可能大于5。若C为阳离子，由2c－n＝18（n取偶数）。n＝2，c＝10，为Ne，舍去；n＝4时，c＝11为Na，无，舍去；n＝时，c＝12，为Mg，无，舍去。故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素。所以C为O，则A为Al，D为Na。\n16．（1）207g·（2）（3）六　ⅣA（4）（5）　解析：R元素的摩尔质量为。又由R主要化合价为+2、+4价且+2价化合物稳定，可推知为Pb元素，位于第六周期ⅣA族。17．（2）（3）（5）（6）　（1）（4）　解析：NaF、MgO电负性差值为3.1、2.3，均大于1.7，为离子化合物。而、NO、、的电负性差值为1．3、0．5、1．3、1．0，均小于1.7为共价化合物。18．（1）A、B、C均为金属元素，分别为钾、钙、锌。（2）D的简单离子，A的简单离子（3）K的氢氧化物碱性最强(4)B与D可形成离子化合物．化学式为解析：A、B位于第四周期，次外层电子数为8，且价电子数依次为1、2，所以A为钾、B为钙。C价电子数为2，且次外层电子数为18，所以位于第IIB族为Zn，D价电子数为7，次外层电子数为18，所以为氯。19.（1）N　Si　P　Ca　（2）K　F　Ne　F（3）KOH　Al+(4)F　K　K　(5)Na　可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱，Mg跟沸水才反应，并生成中强碱解析：解答本题的关键是掌握①1～20号元素的名称及符号，②元素周期表的结构，③能根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析判断。