山东省聊城四中2022-2022学年高二（上）第一次段考化学试卷　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）1.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的　2．下列关于反应热的表述正确的是（　　）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C（s）+0.5O2（g）═CO（g）的反应热为110.5kJ•mol﹣1，可知碳的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3　3．在恒温恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s　4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是（　　）A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应器内压强不再随时间发生变化　5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（　　）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574kJ•mol﹣1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol　6．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）A．该反应中旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量　7．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：-21-①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏　8．下列说法中正确的是（　　）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤　9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）　10．（2分）（2022春•肥西县校级期末）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用　　二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题3分，共30分．）11．已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣820kJ/mol下列说法中正确的是（　　）A．反应过程中能量关系可用如图表示-21-B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD．若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化　12．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1，对此反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用A、B、C、D表示的反应速率其比值为4：3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的　13．由如图分析，有关叙述正确的是（　　）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应　14．X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）A．B．C．D．　15．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ•molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2kJ•molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ•molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．﹣1.5Q1+0.5Q2﹣0.5Q3　16．已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（　　）A．B．C．D．-21-　17．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大　18．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢　19．已知下列热化学方程式：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.5kJ/mol（2）2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.7kJ/mol（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1409.6kJ/mol（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2596.7kJ/mol（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（　　）A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4　20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍　　三、填空题（共4题，共计41分）21．（9分）（1）298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2kJ的热量．则该反应的热化学方程式为：　　　　　　．-21-在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是　　　　　　．（2）将两种浓度都是1mol/L的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的分子式为　　　　　　．　22．（14分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是　　　　　　（2）H2的燃烧热为△H=　　　　　　，C的燃烧热为△H=　　　　　　（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　　　　　　（4）CO燃烧的热化学方程式为　　　　　　．　23．（12分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=　　　　　　mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=　　　　　　mol；（2）B的平均反应速率v（B）=　　　　　　mol/（L•min）；（3）x的值为　　　　　　．　24．（6分）已知：（a）2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol（b）2H2（g）+O2=2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mol（c）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q3kJ/mol（1）Q1　　　　　　（填＞、=、＜）Q2，因为　　　　　　．（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：　　　　　　．　　四．计算题（共1小题，9分）25．在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：（1）平衡时参加反应O2的物质的量为多少？（2）平衡混合气中SO2的体积分数．（3）SO2的转化率．　　-21-山东省聊城四中2022-2022学年高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分．）1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．　2．下列关于反应热的表述正确的是（　　）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C（s）+0.5O2（g）═CO（g）的反应热为110.5kJ•mol﹣1，可知碳的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，△H＜0，说明反应物能量高反应是放热反应；B、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中生成的不是稳定氧化物；C、反应热是由反应物和生成物具有的能量决定；D、醋酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；【解答】解：A、△H=生成物总焓﹣反应物总焓，△H＜0，说明反应物能量高反应是放热反应，故A错误；B、燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，所以反应热不是燃烧热，故B错误；C、反应的焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，物质的焓即物质的内能，所以和物质能量有关，故C错误；D、1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，醋酸存在电离平衡时吸热过程，所以放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应的焓变意义，燃烧热的概念分析判断，注意弱电解质存在的电离平衡是吸热过程，题目难度中等．　-21-3．在恒温恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，浓度变化为0.06mol/L﹣0.024mol/L=0.036mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=18s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于18s，故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可．　4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是（　　）A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应器内压强不再随时间发生变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应只要反应的发生就是反应物和生物共存的体系，故A错误；B、两者浓度相等，而不是不变的状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始量及转化率有关，故C错误；D、反应器内压强不再随时间发生变化，说明物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（　　）-21-A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574kJ•mol﹣1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．气态水变为液态水要放出热量，导致其焓变小于0；B．反应①中C元素化合价由﹣4价变为+4价、N元素化合价由+4价变为+2价，转移电子数为8；反应②中C元素化合价由﹣4价变为+4价、N元素化合价由+2价变为0价，转移电子数为8；C．标况下n（CH4）==0.2mol，将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1734kJ•mol﹣1，根据甲烷和反应热之间关系式计算；D．标况下n（CH4）==0.2mol，将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1734kJ•mol﹣1，该反应中转移电子数为16，根据甲烷和转移电子之间关系式计算．【解答】解：A．气态水变为液态水要放出热量，导致其焓变小于0，所以由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1，故A错误；B．反应①中C元素化合价由﹣4价变为+4价、N元素化合价由+4价变为+2价，转移电子数为8；反应②中C元素化合价由﹣4价变为+4价、N元素化合价由+2价变为0价，转移电子数为8，所以反应①②转移的电子数相同，故B正确；C．标况下n（CH4）==0.2mol，将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1734kJ•mol﹣1，根据甲烷和反应热之间关系式得放出热量==173.4kJ，故C正确；D．标况下n（CH4）==0.2mol，将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1734kJ•mol﹣1，该反应中转移电子数为16，根据甲烷和转移电子之间关系式得转移电子物质的量==1.60mol，故D正确；故选A．【点评】本题以热化学反应方程式为载体考查盖斯定律、反应热的有关计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是A，注意放热反应焓变小于0，题目难度不大．　6．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）A．该反应中旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量；B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）；-21-C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物．【解答】解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，因为△H＜0未放热反应，所以旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量，故A正确；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B错误；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选B．【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．　7．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据③来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．【解答】解：A、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．故选D．-21-【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　8．下列说法中正确的是（　　）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】①物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，②普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应③活化分子的能量普通分子高；④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞．【解答】解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故⑥正确；故选C．【点评】本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．　9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系；C．增加容器体积，压强减小；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；-21-B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，故B正确；C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1molCl2转移14mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；故选D．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目较简单．　二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题3分，共30分．）11．已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣820kJ/mol下列说法中正确的是（　　）-21-A．反应过程中能量关系可用如图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD．若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应是放热反应，反应物能量高于生成物；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、11.2L甲烷气体，温度压强不是标准状况，物质的量不是0.5mol；D、设计原电池，燃料在负极失电子被氧化发生氧化反应；【解答】解：A、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，图象表示能量变化符合反应特征，故A正确；B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣820kJ/mol，反应中生成的是气态水，不是我的氧化物，燃烧热大于820kJ/mol，故B错误；C、11.2L甲烷气体，温度压强不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故C错误；D、若将此反应设计成原电池，甲烷在负极失电子被氧化，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化的特征分析，燃烧热概念理解，原电池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．　12．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1，对此反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用A、B、C、D表示的反应速率其比值为4：3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】A．A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；B．速率之比等于化学计量数之比，A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；C．根据v=计算的v（B）表示2min内的平均速率，不是即时速率；D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．【解答】解：A．A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）==0.3mol/（L•min），不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确．故选D．-21-【点评】本题考查化学反应速率的有关问题，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．　13．由如图分析，有关叙述正确的是（　　）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据图象分析：A→B+C能量升高，是吸热反应；B+C→A能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反．【解答】解：A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热与放热反应，解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力，题目难度不大．　14．X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）A．B．C．D．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】令参加反应的Y的物质的量为nmol，利用三段式用n表示平衡时各组分的物质的量，再根据n（X）+n（Y）=n（Z）列方程计算n的值，根据转化率定义计算．【解答】解：令参加反应的Y的物质的量为nmol，则：X+2Y⇌2Z开始（mol）：ab0变化（mol）：0.5nnn平衡（mol）：a﹣0.5nb﹣nn故a﹣0.5n+b﹣n=n-21-解得n=mol，故Y的转化率=×100%=×100%，故选B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意利用三段式解题法进行的解答．　15．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ•molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2kJ•molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ•molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．﹣1.5Q1+0.5Q2﹣0.5Q3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．【解答】解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=Q1kJ•mol﹣1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=Q2kJ•mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（3Q1﹣Q2+Q3）kJ/mol，即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（﹣3Q1+Q2﹣Q3）kJ，则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（﹣3Q1+Q2﹣Q3）kJ=（﹣1.5Q1+0.5Q2﹣0.5Q3）kJ，故选D．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等，注意Q为负值．　16．已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（　　）A．B．C．D．【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算．【解答】解：设A的物质的量是amol，D的物质的量是bmol，则①a+b=1②a×△H1+b×△H2=△H3-21-由方程组解得，则A和D的物质的量之比=．故选B．【点评】本题考查学生热化学方程式的意义，注意知识的梳理和应用，难度不大．　17．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．　18．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；-21-D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．　19．已知下列热化学方程式：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.5kJ/mol（2）2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.7kJ/mol（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1409.6kJ/mol（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2596.7kJ/mol（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（　　）A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】这道题用平均值特点，结合极限假设法来解答．要产生要求中需要的热量，又限制气体体积，就是要两中气体中，其中一种的燃烧值高于3037.6kJ，一种低于3037.6kJA、2molCH4（g）或2molC2H2（g）产生的热量都少于3037.6kJB、2molC3H8的燃烧放热4435.6KJ高于3037.6kJ，2molC2H4放热2819.2KJ，低于3037.6kJ；C、2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molC3H8燃烧放热4435.6KJ；D、2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molCH4燃烧放热1779KJ．【解答】解：A、2molCH4完全燃烧放出889.5×2=1779kJ而2molC2H2完全燃烧放出2596.7kJ，如果全部是C2H2，都只能产生2596.7kJ热量（最大极限），不可能产生3037.6kJ热量，故A符合；B、2molC2H4完全燃烧放出1409.6×2=2819.2kJ而2molC3H8完全燃烧放出2217.8×2=4435.6kJ，很明显2819.2kJ＜3037.6kJ＜4435.6kJ，所以B有可能，故B不符合；C、2molC2H6完全燃烧放出3116.7kJ，而2molC3H8完全燃烧放出4435.6kJ，如果全部是C2H6（最小极限），都最少能产生3116.7kJ热量都大于3037.6kJ，所以C也不可能，故C符合；D、2molC2H6完全燃烧放出3116.7kJ，而2molCH4完全燃烧放出889.5×2=1779kJ，而1779kJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ所以D也是有可能的，故D不符合；故选AC．【点评】本题考查了物质燃烧放热的定量计算比较，主要是混合气体燃烧放热的分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等．　20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）-21-A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】图像图表题；化学平衡专题．【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．　三、填空题（共4题，共计41分）21．（9分）（1）298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2kJ的热量．则该反应的热化学方程式为：　N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol　．在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是　合成氨反应是可逆反应，△H=﹣92.4kJ/mol是1molN2和3molH2完全反应放出的热量．现在将1molN2和3molH2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ　．（2）将两种浓度都是1mol/L的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的分子式为　XY2　．【考点】热化学方程式；化学平衡的计算．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）每生成1mol氨气，同时放出46.2kJ的热量，生成2nol氨气放热标92.4KJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式，N2和H2反应生成NH3-21-的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ；（2）根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式；【解答】解：（1）每生成1mol氨气，同时放出46.2kJ的热量，生成2nol氨气放热标92.4KJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，合成氨反应是可逆反应，△H=﹣92.4kJ/mol是1molN2和3molH2完全反应放出的热量．现在将1molN2和3molH2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ，故答案为：N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ；（2）X2、Y2浓度都是1mol•L﹣1，达到平衡时c（X2）=0.58mol•L﹣1、c（Y2）=0.16mol•L﹣1、c（Z）=0.84mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为：：=1：2：2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为X2+2Y2⇌2Z，依据原子守恒得到Z的化学式为XY2；故答案为：XY2；故答案为：XY2；【点评】本题考查了化学平衡计算应用主要是化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，化学反应的可逆性，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．　22．（14分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是　①②③④　（2）H2的燃烧热为△H=　﹣285.8KJ/mol　，C的燃烧热为△H=　﹣393.5KJ/mol　（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　1429KJ　（4）CO燃烧的热化学方程式为　CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol　．【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）放热反应的反应热△H＜0，据此判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；（3）根据热化学方程式①结合氢气的物质的量来计算；（4）根据盖斯定律来解答．【解答】解：（1）放热反应的反应热△H＜0，故属于放热反应的是①②③④，故答案为：①②③④；-21-（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，即C必须转化为CO2，S必须转化为SO2，H转化为液态水，故能表示氢气的燃烧热的热化学方程式是①，故H2的燃烧热为△H=﹣285.8KJ/mol；能表示C的燃烧热的热化学方程式的是④，故C的燃烧热△H=﹣393.5KJ/mol，故答案为：﹣285.8KJ/mol；﹣393.5KJ/mol；（3）根据①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8KJ，而10g氢气的物质的量为5mol，燃烧放出5×285.8KJ=1429KJ的热量，故答案为：1429KJ；（4）由③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol可知：将④﹣③可得：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣110.5kJ/mol）=﹣283kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单．　23．（12分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=　0.75　mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=　3　mol；（2）B的平均反应速率v（B）=　0.05　mol/（L•min）；（3）x的值为　2　．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】计算题；化学反应速率专题．【分析】（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；（2）根据评价反应速率公式计算；（3）根据化学方程式计算．【解答】解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，设初始时A、B的物质的量均为n，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．c（A）══0.75mol/L．故答案为：0.75；3；　（2）v（B）══0.05mol/（L•min），故答案为：0.05；　（3）n（C）═0.1mol/（L•min）×5min×2L═1mol，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．【点评】本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力．-21-　24．（6分）已知：（a）2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol（b）2H2（g）+O2=2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mol（c）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q3kJ/mol（1）Q1　＜　（填＞、=、＜）Q2，因为　H2O（g）=H2O（l）△H＜0　．（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：　Q1：Q3　．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）氢气在氧气中燃烧，氢气的物质的量越多，放出的热量越多，H2O（g）→H2O（l）为放热过程，以此进行反应热的大小比较；（2）依据热化学方程式列式计算得到．【解答】解：（1）依据反应（a）2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol（b）2H2（g）+O2=2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mol由于H2O（g）→H2O（l）为放热过程，生成液态水放出的热量多，所以Q1＜Q2，故答案为：＜；因为H2O（g）=H2O（l）△H＜0；（2）CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，设氢气和一氧化碳物质的量分别为x，y2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol2Q1x2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q3kJ/mol2Q3y则有=，则=所需CO和H2的体积比等于物质的量之比为Q1：Q3，故答案为：Q1：Q3．【点评】本题考查了热化学方程式含义，题目较简单，掌握基础是关键．　四．计算题（共1小题，9分）25．在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：（1）平衡时参加反应O2的物质的量为多少？（2）平衡混合气中SO2的体积分数．（3）SO2的转化率．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，如果混合前O2有10mol，则SO2有20mol，设转化的氧气为xmol，则：O2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）起始（mol）：10200-21-转化（mol）：x2x2x平衡（mol）：10﹣x20﹣2x2x再根据平衡时SO3占总体积的91%列方程计算解答．【解答】解：（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，如果混合前O2有10mol，则SO2有20mol，设转化的氧气为xmol，则：O2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g）起始（mol）：10200转化（mol）：x2x2x平衡（mol）：10﹣x20﹣2x2x平衡时SO3占总体积的91%，则=91%，解得x≈7.15，答：平衡时参加反应O2的物质的量为7.15mol；（2）平衡混合气中SO2的体积分数=×100%=36.3%，答：平衡混合气中SO2的体积分数为36.3%，（3）SO2的转化率×100%=71.5%，答：SO2的转化为71.5%．【点评】本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．　-21-