山东省烟台市2022届高三5月适应性练习（二）化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24S32Cu64第I卷(必做，共87分)注意事项：1．第I卷共20小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。)7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．食醋可除去水垢，NH4CI溶液可除去铁锈B．加热能杀死H7N9禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C．碳酸钡不溶于水，可用做X射线透视肠胃的内服剂D．在镀件上镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极8．下列叙述中正确的是A．1L1．0mol·L-1的盐酸中含有6．02×1023个HCl分子B．1L1．0mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+所带电荷总数为3×6.02×1023个C．Na2O2与水反应转移6．02×1023个电子时，生成11．2LO2(标准状况)D．配制1L0．10mol·L-1硫酸铜溶液，可将25．0gCuSO4．5H2O溶于1．0L水中9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料10．下列与有机物有关的说法不正确的是A．石油是混合物，但分馏得到的汽油是纯净物B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，但二者反应原理不同C．乙醇、乙酸、水都能与金属钠反应产生H2，但反应的剧烈程度不同D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液或CuSO4溶液均出现沉淀，但原理不同1111.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是12.某空间站能量转化系统的局部示意图如下，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中正确的是A.水电解系统中的阳极电极反应为B.该能量转化系统中的水可以循环使用C.该系统能将光能转化为化学能，又能将化学能转化为可利用的电能D.燃料电池放电时的负极电极反应为13.下列溶液中有关微粒浓度的说法不正确的是A.25℃时，溶液中水电离的大于NaOH溶液中水电离的B.室温下，C.pH相等的D.pH=2的HA溶液与pH=2的MOH溶液混合，第II卷（必做129分+选做24分，共153分）11注意事项：1.第II卷共18道题。其中21~30题为必做部分，31~38为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28．(13分)制备BaCl2和SO3的流程图如下：已知：①②（1）用溶液吸收可得到溶液。已知在0.1mol溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：。则该溶液中______（填“＜”、“＞”或“＝”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）__________________________________________________________________________。（2）向溶液中加入，当两种沉淀共存时_______。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________________________________，___________________________________。（4）在催化剂作用下发生反应：11。反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是_________。（填字母）a.浓度相等b.百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.的生成速率与的消耗速率相等（5）用和制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。B极的电极反应式为______________；电池总反应式为___________________。29.（14分）CO与二者发生如下的化学反应：，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料。（1）该反应中氧化剂是_____________。相同温度下，1molCO完全燃烧的焓变为完全燃烧的焓变为的关系为（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）一定温度下，将1molCO和2mol充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得的物质的量为0.6mol，则0~10min内的平均速率____________，化学平衡常数K=______________________。下列表示该反应过程的示意图正确的是______________（填字母）。若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸。25℃11时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则与稀释前比较_________（填字母）A.一定增大B.一定减小C.不变D.可能增大E.可能减小若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡的变化趋势是__________（填字母）。A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法判断判断的依据是______________________________________________。30.（15分）在实验室中，为验证的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）。（1）打开，通入一段时间，目的是______________________。（2）关闭，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹并打开，这样做的原因是_____________________________________________________。（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入_______可以证明其中是否含有离子。（5）打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹并打开，用70%的硫酸制取，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________________________________。（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子。检验所需的试剂是___________________________。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液甲、乙、丙三位同学分别对两次B听懂得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是______________。11上装置中，棉花中浸有溶液是___________，其作用是________________。【选做部分】31．(8分)【化学——化学与技术】钛铁矿常用于冶炼金属钛，其主要成分为，含有、等杂质。(1)浸取液加足量铁屑充分反应后过滤，浓缩滤液冷却至273K，可结晶得到副产品_________(填化学式)。常用乙醇洗涤该晶体，优点是_______________________。(2)甲溶液主要成分是。是第一步水解的产物，其反应原理为____________________________。(3)已知熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为_________________。(4)钛在高温下与氧、碳、氮等元素结合能力极强。下列说法正确的是_________。a．冶炼金属钛时一定要隔绝空气和水b．冶炼时可以使用耐高温的的氧化铝坩埚c．可用焦炭作还原剂制取高纯度的金属钛d．炼钢时可加入金属钛避免氮气溶于钢水形成气泡32．(8分)【化学——物质结构与性质】碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。(1)碳原子的核外电子排布式为________________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________________________。(2)是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是________________；CS2分子属于___________分子(填“极性”或‘‘非极性’’)。写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式__________。11(3)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲________、乙_______。1133．(8分)【化学——有机化学基础】矮壮素是一种植物生长调节剂，可防止小麦倒伏。(1)反应①→⑥中，属于加成反应的是_________(填代号)。(2)反应②的化学方程式为___________。(3)的系统命名为______________________________。该物质存在多种同分异构体，写出氢原子和氯原子的化学环境均只有一种的同分异构体的结构简式_______________________。(4)合成矮壮素的反应⑥中加入的试剂X的结构简式为______________________。11111111