汶上一中2022—2022学年高二下学期期末综合练习化学一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（）(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)2．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－3．根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO24．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 ， 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl－＞Fe2+＞I－　B．I－＞Fe2+＞Cl－   C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为()A．C3H7Br　　　B.C4H9Br　　　C.C5H11Br　　　D.C6H13Br7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为（）　A、0.5mol　　　B、0.3mol　　　　C、0.15mol　　　D、0.1mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量610．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-　　B.K+、Na+、SO42-、NO3-　　C.Na+、Cu2+、I-、NO3-　　D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-11．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（）A．阴极始终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水D．溶液的pH不断增大，最后pH大于712．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+OH－==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是　(　　)A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.1molAl3+含有核外电子数为3NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1L1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA14.下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol／LB．从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol／LC．配制500mL0.5mol／L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH4g15.下列说法正确的是　(　　)①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L④常温常压下,28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥16.用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)A.取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中B.将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液C.将25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液D.取12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中17.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致,6B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等,C．图中t0时反应达到平衡状态,D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率,18.现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)二、填空题(共38分)19.（11分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。⑴.已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。⑵.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。（填字母）A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2C．改变反应的催化剂D．降低反应的温度⑷.反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。010203040506070t/min转化率SO2/%20806040T120．（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是6。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有（填字母）。A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3:1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）21.（11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。a．Cr2O和CrO的浓度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为__________________。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。三、计算题（8分）22．（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。6回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：（2）参加反应硝酸根离子物质的量为mol（3）参加反应的铝与镁的质量比为（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L参考答案:1-5CABCB6-10CCBAB11-15DABCB16-18CAC19.(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝－3408kJ/mol(3分)(2)K=1.6×103（2分）SO2的平衡转化率=×100%=80%（2分）(3)B（1分，多选不得分）(4)（3分）20．（16分）（1）使NO全部转化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）；ABC（3分）（2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）（3）CD（2分）（4）解：设开始时H2的物质的量为3mol，平衡时变化量为Xmol3H2(g)+N2(g)2NH3(g)起始量（mol）3106变化量（mol）平衡量（mol）（有三段步骤的给2分）则平衡时NH3的体积分数为：（2分）解得X=0.9（1分）∴H2转化率为：（1分）21.(1)橙　（1分）(2)c　（1分）(3)6　（2分）(4)5（2分）(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋2分(6)2H＋＋2e－===H2↑　，Fe(OH)3（3分）22．（共8分，每小题2分）（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O（2）0.006mol（3）3:4（4）0.36mol/L6