汶上一中2022—2022学年高一下学期期末综合练习化学一、选择题（每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有机物的命名正确的是（）A．CH2-CH2-CH2-CH21，4一二甲基丁烷B．CH3-CH-CH=CH23-甲基丁烯︱︱︱CH3CH3CH3C．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷D．CH3CH2CHCH32-甲基丁烷︱CH32.分子式为C10H14的单取代苯的同系物，其可能结构有（）A．5种B.4种C.3种D.2种3.下列各组化合物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分的是（）A.－CH3与－NO2B.－NO2与－BrO‖C.CH2BrCH2Br与CH3CH2OHD.HO-C-OH与CH3CH2Br4．下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应一定有化学键的断裂和生成C．需要加热的反应一定是吸热反应D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应5．在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)N2O4(g)达到平衡的标志是（）①消耗1molNO2的同时消耗1molN2O4②容器内NO2和N2O4的物质的量相等③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度不再变化A．①②　　　B．①②③　　　　C．③④　D．①③④6．某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应为X+2Z＝YB．反应为X+Y2ZC．4s时，反应达到平衡D．12s时，反应不再进行7．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是()A．B>A>C>DB．A>B>D>CC．A>B>C>DD．B>A>D>C8．在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是()A．2A+B>2CB．2A+B>4CC．2A+B<2CD．2A+B<4C9．对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是()6①升高温度②改用100mL1mol/L硫酸③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL6mol/L硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦用粗锌代替纯锌使用A．①③④⑤⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①②③⑥⑦10．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃－88.6－42.1－0.536.1*燃烧热/kJ·mol－11560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列判断错误的是(　　)A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加11．既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧B．铝片与稀硫酸反应C．灼热的炭与水蒸气反应D．消石灰与氯化铵固体反应12.50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压），体积缩小100mL，则这三种烃可能是（）A.C2H6、C3H6、C4H6B.CH4、C2H4、C3H4C.C2H4、C3H6、C3H4D.CH4、C2H6、C3H813.0.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气24.64L（标准状况下）。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是（）CH3︱A.CH3CCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3︱CH3CH3︱C.CH3CH2CHCH3D.CH3CH2CCH2CH3︱︱CH3CH314.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用质量分数为了10%的NaOH溶液润洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③615.甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有（）A4种B6种C8种D10种16．a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)A．a、b、e、d、cB．b、a、c、e、d学C．b、a、e、d、cD．b、a、d、c、e17．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　)甲白色烟环乙A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、填空题（49分）18．(6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。（1）以下叙述中，正确的是（填标号）。A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快（2）装置乙中，总反应的离子方程式为；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为g。19．(共10分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为常见的气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①（MnO2为催化剂），若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______（填化学式）；(3)反应E和C的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为________________________________________。20．（共11分）（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：6①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：___；②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________；b.若灯泡不亮，其理由为：________________________。（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+＝2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，正极上发生反应的电极反应式；若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是:。21．（12分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反应前溶液的温度/℃金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2表明　　　　　对反应速率有影响，其规律是　　　　　　　　。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol·L-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。（忽略温度对反应速率的影响）22．（共10分）有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：6(1)请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________。(4)存在同分异构体的是________。(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。(6)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________。参考答案：1-5DBCBC6-10BBDBB11-15CBABD16-17CC18．（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑；6.519.（共10分）MnO2（1）浓盐酸（1分）、四氧化三铁（1分）（2）2H2O2====2H2O+O2↑（2分，条件没写扣1分）、KClO3（1分）（3）Fe3O4+8HCl====2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（4）铁粉（1分）；KSCN溶液（1分）；溶液变血红（1分）20.（共11分）(1)①2H++2e-→H2↑；（2分）②亮（1分）a.Al+4OH-→[Al(OH)4]-+3e-（2分）(2)Cu（1分）；Fe3++e-→Fe2+（2分）48g（2分）；形成了Zn—Cu原电池，加快了化学反应的速率（注：必须强调形成Zn—Cu原电池，否则不得分）（1分）；21．（12分，每空2分）（1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率（2）１和3　6（3）反应前溶液的温度；　3和4　　　　（4）Cl-对反应起促进作用（或SO42-对反应起抑制作用）22.（共10分）(1)CxHy＋O2→xCO2＋H2O（3分）(2)丁烷（1分）　(3)甲烷（1分）（4）丁烷　（1分）(5)甲烷（2分）(6)乙烷（2分）6