山东省泰安第二中学高三能力提升纠错卷（六）1．判断正误(1)质量相等、密度不等的N2和CO分子数相同(　　)(2)蛋白质溶液、淀粉溶液不能产生丁达尔现象(　　)(3)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H＋＋SO不能表示一类反应(　　)(4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O只能表示一个反应(　　)(5)硝酸银溶液加入过量氨水可产生白色沉淀(　　)(6)向某溶液中加入澄清石灰水产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生能使品红溶液退色的气体，退色后的溶液加热可恢复原色，则原溶液一定存在SO32-(　　)(7)相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO分子数相等(　　)(8)1mol羟基中电子数为10NA(　　)(9)在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中，H2是还原剂((　　)(10)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)(11)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA(　　)(12)FeCl2和Fe(OH)3均可以通过化合反应制得(　　)(13)：图示转化关系都可一步完成(　　)(14)加热碳酸氢钙溶液，产生碳酸钙白色沉淀；加热碳酸氢钠溶液，也能产生碳酸钠(　　)(15)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大(　　)2．下列实验的设计不合理的是(　　)A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用新制氢氧化铜悬浊液可以一次性鉴别苯、乙酸、葡萄糖溶液、无水乙醇四种物质（必要时可加热）C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热3．某无色混合气体中可能含有乙烯、二氧化碳、二氧化硫和氧气，为确定其中一定含有二氧化碳、二氧化硫，甲、乙、丙3位同学分别设计了下述实验方案，并都认为：如果观察到的现象与自己设计的方案一样，就可确认无色气体中一定含有二氧化碳和二氧化硫。(1)方案甲：混合气体→→(2)方案乙：混合气体→→(3)方案丙：混合气体→→试用简要语言评价上述各实验方案是否严密？并说明原因。(1)方案甲：___________________________________；(2)方案乙：___________________________________；(3)方案丙：___________________________________。4．X2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO，若反应后X2O变为XO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是(　　)A．1　　B．2C．3D．45．向0.50L0.3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是(　　)A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量B．溶质为Na2CO3C．溶质为NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为8.4g；原溶液中NaOH的质量为4.0g6.（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3．以此判断下列方程式中错误的是（　　）A.(CN)2+H2O=HCN+HCNOB.(SCN)2+2Cu2CuSCNC.(OCN)2+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H2OD.H2+(SCN)22HSCN7．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_________；M中存在的化学键类型为____________________；R的化学式是__________。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为____________。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________________________。(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。1.(1)(3)正确2.D3.答案：(1)不严密，有乙烯的干扰(2)不严密，有乙烯的干扰(3)严密，上述气体中只有SO2能使品红溶液退色，通过足量品红溶液后，除去二氧化硫，剩余气体能使澄清石灰水变浑浊，则一定有CO2存在4.B5.A6.B7.(1)第2周期第ⅥA族　离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(2)(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(5)