2022年山东省枣庄市普通高中学生学业水平模拟考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列过程中发生了化学变化的是A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁【答案】A【解析】试题分析：A．粮食酿酒：粮食发酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．洗菜：用水洗去菜表面的杂质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．酒精挥发：酒精由液体变为气体，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．葡萄榨汁：葡萄由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选A．2．加油站应张贴的标志是A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：A、此为腐蚀性标志，常用于浓酸、浓碱等腐蚀性药品，故A错误；B、此为塑料可回收标志，故B错误；C、此为有毒物质标志，故C错误；D、加油站内物品为易燃液体，需张贴禁烟火标志，故D正确，故选D．3．下列属于混合物的是A．葡萄糖B．金刚石C．冰红茶D．苛性钠【答案】C【解析】试题分析：只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的属于混合物，据此解答即可．A、葡萄糖，只有一种物质组成，属于纯净物，故A错误；B、金刚石是C单质，属于纯净物，故B错误；C、冰红茶中含有多种物质，属于混合物，故C正确；D、苛性钠是氢氧化钠，属于纯净物，故D错误，故选C．4．下列实验操作正确的是-13-A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．点燃酒精灯【答案】C【解析】试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C．5．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错误；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错误；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错误；故选C．6．下列观点中，你不赞同的是A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类B．肥皂水可以区别硬水和软水C．生铁和钢都是铁的合金D．钢筋混凝土是复合材料【答案】A【解析】试题分析：-13-A、淀粉与纤维素均属于糖类，但是没有甜味，故A错误；B、硬水中含有较多的钙镁离子，与肥皂水不起泡沫或泡沫较少，软水中钙镁离子较少，肥皂水可以生成较多泡沫，故肥皂水可以用来区分硬水与软水，故B正确；C、生铁和钢都是由Fe和C构成的合金，区别是含碳量的不同，故C正确；D、钢筋混凝土是由金属材料与非金属材料构成的复合材料，符合符合材料的定义，故D正确，故选A．7．下列关于金属的说法中，正确的是A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等【答案】D【解析】试题分析：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D．8．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等【答案】B【解析】试题分析：A．在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C．溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D．根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故D不选；故选B．9．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．OB．ZnC．N2D．CO【答案】B【解析】试题分析：根据元素符号、化学式的意义进行判断．一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。A、O不能表示一种物质，可表示氧元素和一个氧原子，故A不符合题意；B、Zn即可表示锌元素，又表示一个锌原子，还表示锌这种物质，故B符合题意；C、N2-13-可表示氮气，不能表示元素和一个原子，故C不符合题意；D、C0可表示一氧化碳，不能表示元素和一个原子，故D不符合题意；故选：B．10．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为【答案】C【解析】试题分析：由题意可知，氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：A、原子核外电子数=核内质子数=2，故A错误；B、相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，故B错误；C、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为，故C正确；D、氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，原子结构示意图为，故D错误．故选C．11．下列家庭小实验能成功的是A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座【答案】C【解析】试题分析：A．淬火后的钢材变得硬脆，不易弯曲，所以用淬火处理后的缝衣钢针不能制钓鱼钩，故A错误；B．水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和食盐不反应，应该用醋酸除去水垢，故B错误；C．锌较活泼，位于H之前，能和醋酸反应生成氢气，故C正确；D．热固性塑料成型后再加热不能软化重塑，电木具有热固性，所以不能用加热的方法修补电木插座，故D错误；故选C．-13-12．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和【答案】C【解析】试题分析：A、依据溶解度曲线得知：温度从0°升高到40°溶解度增大，再升高温度，溶解度降低，故A错误；B、30℃时硫酸钠的溶解度是40g，所以此时质量分数为：×100%=28.6%，故B错误；C、从40℃向上作垂线，可知硫酸钠的溶解度为50g，故C正确；D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错误，故选C．13．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：abcd反应前质量（g）810125反应后质量（g）未测24216若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3【答案】A【解析】试题分析：反应后a物质的质量为：（8g+10g+1g+25g）﹣（24g+2g+16g）=2g，根据表格数据变化可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为8g﹣2g=6g，d的质量为25g﹣16g=9g，生成的b的质量为24g﹣10g=14g，C的质量为2g﹣1g=1g，设a的化学计量数为x，d的化学计量数为y，则有xa～yd-13-2nx3ny6g9g=，=，故选A．14．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．干冰用于人工降雨【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以溶液应该是红色而不是蓝色，故A错误；B．不支持木条燃烧的气体有二氧化碳、氮气等，所以据此现象不能确定气体是二氧化碳，故B错误；C．石灰石和硫酸反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，应该用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，故C错误；D．干冰汽化时吸收热量而使水蒸气迅速冷凝生成水滴，从而用于人工降雨，故D正确；故选D．15．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH逐渐升高【答案】B【解析】试题分析：高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，由高铁电池放电的化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH可知，放电时，Zn被氧化，生成KOH，溶液pH升高．A．高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，故A正确；B．放电时，Zn被氧化，化合价升高，故B错误；C．高铁电池不含汞等重金属，可减少污染，故C正确；D．放电时，生成KOH，溶液pH升高，故D正确．故选B．16．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是-13-物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤【答案】C【解析】试题分析：A．Cu与氧气加热下反应，将杂质反应掉，应选还原剂氢气、CO等除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；C．Cu与氧气反应，Cu与氮气不反应，则通过炽热的铜粉可除杂，故C正确；D．氯化钙过量时引入新杂质，不符合除杂的原则，应选试剂为盐酸，故D错误；故选C．二、（本大题包括6小题，共30分）17．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A．氧气B．氮气C．生石灰D．熟石灰E．食醋F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）．（1）常用作袋装食品干燥剂的是；（2）厨房调味品中pH小于7的是；（3）可用于制造刀具的物质是；（4）抢救危重病人常用的物质是；（5）可以制成食品包装袋的是．【答案】（1）C；（2）E；（3）G；（4）A；（5）F．【解析】试题分析：（1）生石灰具有吸水性，常用作袋装食品干燥剂，故答案为：C；（2）食醋具有酸性，pH小于7，故答案为：E；（3）不锈钢可用于制造刀具，故答案为：G；（4）氧气可抢救危重病人，故答案为：A；（5）聚乙烯可以制成食品包装袋，故答案为：F．18．（3分）在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”（产生大量气泡）；B杯变为“牛奶”（出现白色浑浊）．请你帮助他揭开魔术秘密：（1）A杯中产生的气体是．（2）B杯中可能发生反应的化学方程式是（任写一个）．【答案】（1）CO2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．-13-【解析】试题分析：A杯变为“汽水”（产生大量气泡），则说明A中物质反应能生成气体，B杯变为牛奶，则是物质间反应生成白色沉淀．（1）A中加入碳酸钠能产生气体，则碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，故答案为：CO2；（2）B中加入碳酸钠反应生成白色沉淀，则可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．19．（9分）下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的元素处于位置（用A、B、C、D、E表示），该元素处于元素周期表中的第周期．其原子形成的稳定结构的微粒示意图为；该微粒的表示符号为．（2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：．（3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同），最弱的是．（4）17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为．【答案】（1）B；二；；O2﹣；（2）O2+SiSiO2；（3）11；l3；（4）MgCl2．【解析】试题分析：（1）地壳中含量最多的元素为O元素，位于周期表第二周期ⅥA族，原子形成的稳定结构，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为8，为阴离子，离子结构示意图为，该微粒的表示符号为O2﹣，故答案为：B；二；；O2﹣；（2）14号元素为Si，光纤的主要成分为SiO2，反应的方程式为O2+SiSiO2，故答案为：O2+SiSiO2；-13-（3）11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，说明11号元素最活泼，最弱的为13号元素，故答案为：11；l3；（4）17号元素为Cl，12号元素为Mg，可形成氯化镁，化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2．20．（3分）根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）．（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有氯化钠晶体析出．【答案】（1）不饱和；（2）不变；（3）3.6．【解析】试题分析：（1）根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，故答案为：不饱和；（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃，此时溶液中溶质质量分数将不变，由于溶质的质量与溶液的质量均不变，故答案为：不变；（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，设有xg氯化钠析出，依据饱和溶液的定义得出：，解x=3.6g，故答案为：3.6．21．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）．其制取的主要工艺流程如下：-13-（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生变化（选填：“物理”或“化学”）．（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是（3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途（4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是【答案】（1）物理；（2）过滤；（3）调味品；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【解析】试题分析：海水通过日晒蒸发浓缩得到粗盐，粗盐提纯得到精盐，溶解后制成饱和溶液，电解得到氢氧化钠、氯气和氢气；（1）海水晒盐利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂后析出氯化钠晶体，属于物理变化，故答案为：物理；（2）泥沙不溶于水，则泥沙与食盐水的分离方法为过滤，故答案为：过滤；（3）氯化钠是常见的调味品配制生理盐水或作融雪剂，故答案为：调味品；（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．22．（5分）有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是，则甲厂废水含（填名称，下同）；（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含；（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是．【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸铜；（2）盐酸；（3）锌．【解析】试题分析：（1）Fe活泼性大于Cu，铁和可溶性铜盐发生置换反应生成Cu，甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，说明Fe和硝酸铜发生置换反应生成Cu，所以甲厂中含有硝酸铜，反应方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸铜；（2）在金属活动性顺序表中，Fe位于H元素之前，Fe和弱氧化性酸反应生成氢气，乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，说明乙厂溶液呈酸性，为盐酸，故答案为：盐酸；-13-（3）丙厂中溶液和Fe不反应，则丙厂中溶液中溶质是氯化锌，锌的活泼性大于Fe，所以可溶性锌盐和铁不反应，通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是锌＞铁＞铜，所以最活泼的是锌，故答案为：锌．三、（本大题包括2小题，共l2分）23．（4分）有①镊子②烧杯③试管④胶头滴管⑤药匙⑥燃烧匙⑦坩埚钳⑧10mL量筒⑨100mL量筒⑩托盘天平等仪器．（1）吸取或滴加少量液体时用（填写相应的序号，下同）；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；量取8mL的水用．（2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为．【答案】（1）④；③；⑧；（2）玻璃棒．【解析】试题分析：（1）吸取或滴加少量液体时用胶头滴管，可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器有试管、燃烧匙，玻璃仪器只有试管，量取一定量的液体体积用量筒，选择量筒要选择与液体体积相近的量筒，从而减少误差，故量取8mL的水用10mL量筒，故答案为：④；③；⑧；（2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为玻璃棒，起到搅拌和引流的作用，故答案为：玻璃棒．24．（8分）小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是，生成沉淀的化学方程式为．②取少量溶液B于试管中，滴加少量试液，现象为，其结论是固体样品中（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；-13-（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．【解析】试题分析：（1）NaOH固体在空气中敞口放置，可以吸收空气中的二氧化碳而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；故答案为：酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．四、（本大题包括1小题，共10分）25．（10分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入l0%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为，该混合溶液中硫酸铜的质量为．（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．【答案】（1）9.8g；16g；（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是160克；-13-（3）．【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，加热200mL与250mLNaOH溶液时，沉淀质量不再变化，故生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g；根据Cu元素守恒，n（CuSO4）=n==0.1mol，故m（CuSO4）=0.1mol×160g/mol=16g，故答案为：9.8g；16g；（2）硫酸的物质的量为=0.1mol，发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化钠与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钠，根据硫酸根守恒：n（Na2SO4）=n（H2SO4）+n（CuSO4）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，根据钠离子守恒：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，故需要氢氧化钠的质量为0.4mol×40g/mol=16g，需要10%氢氧化钠溶液质量为=160g，答：参加反应的NaOH溶液的总质量是160克；（3）开始发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，中和硫酸需要氢氧化钠为0.1mol×2=0.2mol，需要氢氧化钠溶液的质量为=80g，结合（2）中计算可知沉淀最大时消耗NaOH溶液质量为160g，由（1）中分析可知沉淀最大质量为9.8g，故混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线为：，故答案为：．-13-