安徽省宿州市泗县二中2022-2022学年度高一化学卷（考试时间60分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56K-39Mn-55Zn-65一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为（　　）A．0.25、0.50、0.50B．0.50、1.00、1.50C．0.25、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.172．下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是（　　）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴3．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（　　）A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④4．下列说法错误的是（　　）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol12C的质量是12gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个氧原子5．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（　　）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol6、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：（）-5-A.原子核内含有4个质子B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸9、下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢是电解质，其水溶液能导电D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质10．苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是（　　）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C＋H2OCO+H2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是12．（6分）现有20g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为__________，中子数为__________，电子数为__________。13．（8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是。14．（8分）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸__________________（电离方程式）（2）纯碱___________________（化学式）（3）醋酸______________________（化学式）（4）大理石的主要成分____________（化学式）15．（6分）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。三、实验题（本题包括2小题，共14分）-5-16.（10分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2分）（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是17．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F层析G过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。四、计算题（12分）18．（8分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？-5-四、计算题（12分）18．在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？-5-高一年级化学学科试卷答案一、选择题1-5CDADC6-10DCDCB二、填空题（本题包括5小题，共36分）11．(8分)氢，碳，H2O，碳。12．（6分）6.02×1024，6.02×1024，6.02×1024。13．（8分）1:1，2:3，1:22；3:2。14．（8分）（1）H2SO4=2H+＋SO42-（2）Na2CO3（3）CH3COOH（4）CaCO315．（6分）A；D；C。三、实验题（本题包括2小题，共14分）16.（10分）（1）13.6ml（2分）（2）（5分）20mL，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶（3）（3分）①偏高；②偏高；（4）重新配制17．（4分）（1）G；（2）C；（3）D；（4）E。四、计算题（10分）18．（1）需耗MnO22.18g（4分）（2）被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。（6分）-5-