高三化学规范练习六第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题：(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1．“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是A．人造丝B．有机玻璃C．硅橡胶D．黏合剂2．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程就属于物理变化的是A．激光法蒸发石墨得C60B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液3．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu(OH)2碱性悬浊液　④碘水　⑤BaCl2　A．①⑤　B．②④ C．②③④ D．①③④4．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[(CH3)3C⊕]C．乙醛(CH3CHO)D．碳烯(:CH2)5．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．结合质子的能力：CO32—＞CH3COO-＞SO42—D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液6．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中错误的是A．X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>XB．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH<7C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)7．常温时，将VlmLclmol·L－1的氨水滴加到V2mLc2mol·L－1的盐酸中，下列叙述正确的是A．若clVl=c2V2，则所得混合液的pH＝7B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)C．若clVl＞c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性D．若Vl＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有cl＜c28．不久前美国M-CPower公司已在加州圣迭戈的海军航空站安装了一台250kW装置的MCFC型燃料电池，该电池的工作温度为600℃～700℃，用H2为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，它工作时能同时供应电和水蒸气。已知该电池的总反应方程式与H29/9燃烧的化学方程式相同，负极反应为：H2+CO32－－2e－＝H2O+CO2。则下列推断正确的是A．正极反应为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－B．放电时CO32－向正极迁移C．放电时装置中的CO32－不断减少D．当转移4×104mol电子时，理论上电池最多只能供应104mol水蒸气9．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与4L氧气混合，电火花点燃充分反应后恢复到原状况，所得气体体积为5L。下列各组混合烃中一定符合此条件的是A．CH4、C2H6　　B．C2H2、C2H6　　　C．CH4、C2H4　　　D．C3H4、C4H410．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号WRXYZ原子半径/nm0．2290．1020．0740．0750．077主要化合价-1、+7-2、+6-2-3，+5+2、+4下列叙述正确的是A．Z与X可形成ZX、Z2X等阴离子B．R的氢化物的沸点高于X的氢化物的沸点C．R的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物D．Z分别与X、R、W均可形成非极性分子的化合物12．下列反应的离子方程式正确的是A．将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3—+4H+==Cu2++NO↑+2H2OB．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—+CO2===2C6H5OH+CO32—D．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+—CH＝CH—COOHHO—HO13．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是　　　　　　A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应　C．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应　D．1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是A．常温下，lmol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2×6.02×1023B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲醛所含的分子数约为6.02×1023D．常温常压下，20g重水(D2O)所含的中子数为8×6.02×102315．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该物质的叙述正确的是9/9A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到16、密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是A．A中吸热92.4kJB．B中放热46.2kJC．A中热量变化值大于B中的2倍D．A中热量变化值等于B中的2倍第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、(本题包括3小题，共28分)17．（6分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol·L－1）滴定完成时滴入NaOH溶液的体积（mL）　待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1023.8020.00①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为_______（保留两位有效数字）。甲乙丙③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________。（多选扣分）A．滴定终点读数时俯视读数　　　B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗9/9C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18．（8分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是____________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是______________________________________________________________________________。⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。19．（14分）Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。⑴实验室可采用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式。⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？。温度/℃鼓气速度Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：气唧乙铜丝乙醇甲丙⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________________________________。⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会。⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量。四、(本题包括2小题，共20分)9/920．(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。根据以上信息，回答下列问题：(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是；(2)B的离子结构示意图为。元素C在元素周期表中的位置是；(3)A和E形成的化合物的电子式是。21．(12分)A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。ABCDFEJIKHGJFGGMMMMMB电解(熔融)点燃NG回答下列问题：⑴H的化学式为__________，D的电子式为__________。⑵工业上用A制取N的化学反应方程式为____________________________________。⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________。⑷I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为___________________________________。⑸G与M反应的化学方程式为。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由__________________________________________________________________________________________________________________________。五、(本题包括2小题，共20分)22．(10分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有（选填编号）①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应9/9（2）B分子所含官能团的名称是、。（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。（4）由B制取A的化学方程式是：。23．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。Br2①AB②③④NaOH／水CNaOH／醇⑤DEH＋⑥CH2＝CH2Br2NaOH／水F⑦⑧⑨（H）G请按要求填空：⑴写出下列反应的反应类型：反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________________________________，物质C的结构简式是_______________________。六、（本题包括1小题，共6分）24．（6分）将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为。⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和(填它们的分子式)。⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=mol/L。七、（本题包括两小题，共12分）24．(6分)在稀硫酸溶液中，4.48gCu2S和CuS的混合物与100mL0.75mol·L－1的MnO4－反应生成了SO42－、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4－恰好与35.0mL1.00mol·L－1FeSO4溶液反应。(1)配平下列反应化学方程式：____Cu2S＋____MnO4－＋____H+===____Cu2+＋____SO42－＋____Mn2+＋____H2O(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。9/925．（6分）已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO3-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。(2)参加反应的铝的质量。9/9参考答案1.A2.B3.D4.C5.B6.A7.BC8.A9C10.AC11.AD12.B13.D14.C15.AC16.C17．（6分）①加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变成浅红色，且30s内不变色（1分）　②0.11mol·L－1　（2分）　③丙（1分）　④DF（2分）18．⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分）（4分）⑵阳极I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋变大19．Ⅰ．⑴CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH水浴ΔCH3COONH4＋2Ag＋3NH3＋H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O(红色)↓+2H2O⑵用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确（或其他合理答案）Ⅱ．⑴2CH3CH2OH+O2催化剂Δ2CH3CHO+H2O⑵使生成乙醇蒸汽的速率加快发生倒吸现象，导致玻璃管破裂⑶过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡数（每空2分，共14分）20．(8分)(1)由于HF分子间存在氢键，所以HCl比HF熔点低。(2)Na+的结构示意图略；第三周期，第ⅢA族(3)CaF2电子式略21．⑴Fe3O4(1分)Na+[]2－Na+(1分)⑵2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)⑶2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑(2分)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(2分)⑸4H2O＋3FeFe3O4＋4H2(2分)不矛盾。铁和水蒸气生成四氧化三铁和氢气的反应为可逆反应，在一定温度下，当不断通入水蒸气时，反应向生成四氧化三铁的方向进行；当不断通入氢气时，反应向生成铁的方向进行，所以上述反应不矛盾。(2分)22．（10分）⑴①③④⑵碳碳双健羧基⑶HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2⑷HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O23．⑴加成反应消去反应取代反应（3分）⑵＋2NaOH→＋2NaBr（2分）⑶③保护A分子中C＝C不被氧化21．⑴0.2mol⑵SO2、NO2⑶1.9（每小题2分，共6分）25．（6分）（1）Cu2S＋2MnO4－8H+==2Cu2+＋SO42－＋2Mn2+＋4H2O（2分）（2）35.7%（4分）9/925．(8分)x+2y=0.2(1分)108x+64(y-)=12.4（2分）解：（1）设原混合溶液中含硝酸银和硝酸铜的物质的量分别为x、y，则由题意可得方程组解之得：x=0.1y=0.05(1分)x：y=2：1即硝酸银和硝酸铜的物质的量之比为2：1（2）参加反应的铝的质量为W根据得失电子数相等可得：x+2(y-)=×3（3分）代入x、y，可求得W=1.35(g)（1分）参加反应的铝的质量为1.35g9/9