天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：实验1.某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）。请对其方案进行完善或评价。（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价：上述实验推出的相应结论是否合理?A.Ⅰ合理，Ⅱ不合理B.Ⅰ不合理，Ⅱ合理C.Ⅰ、Ⅱ均不合理D.Ⅰ、Ⅱ均合理（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：，。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2的有关实验。①B中发生反应的化学方程式为。②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是。（4）将22.4g铁粉逐渐加入含HNO30.810mol的稀硝酸中，请画出生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系图：2.锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作①加快反应速率的措施有(任写一种方法即可)(2)加入少量30%H2O2溶液的目的是(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为(填序号)。A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是______、(填化学式)。(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是。A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为__________________。103．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－10+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；③滴定终点的现象是：。④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=g。（用整理过的含c、V的代数式表示）⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将（填写“偏低”“偏高”“不变”）（4）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2022年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用。则该反应的氧化产物是。（填化学式）4、1.某化学研究小组为探究某浓度硝酸与铜反应有无NO2生成，设计了如下装置。Ⅰ.就探究过程回答下列问题。（1）若A中试剂为稀硫酸，则B中固体为_______（写化学式）；向B中加入稀硫酸的操作是______________；（2）仪器C的名称是________；向C中通入CO2的目的是__________；若有NO2生成，其现象为_______________；使反应停止的操作是_______________。Ⅱ.甲同学还想知道溶解了的铜的质量。（1）甲同学设计的方案是：10你认为他的方案可行吗？若可行不必说明理由；若不可行，理由是______________；可能发生的反应有________________(用离子方程式表示)。（2）请你参照甲同学设计的图框形式，设计一套能获得溶解的铜的质量的方案。5、大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有_________________；肯定不存在的离子有__________，说明其不存在的理由：__________________________________________________。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______________________________。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：_____________________________________________________________________________________________________________________________（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有____________________、_______________________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：_______________________。6、某研究小组欲探究SO2的化学性质（实验过程中SO2足量），设计了如下实验方案。（1）组装好仪器后，如何检查装置N的气密性？_________________。10（1）能否将装置N中Na2SO3改为CaSO3_______（填能或不能），理由是___________________；此反应中硫酸的质量分数以70%左右为宜，理由是__________________________________。（2）你认为还可以用哪些反应制取SO2？（至少列举两个反应）_______________________________________________________。（3）A中溶液的作用是__________________；若B中溶液是为了探究SO2是否具有还原性，则B中溶液可以是______________________；C中溶液的作用是____________；D中的现象是__________________；化学反应方程式是____________________________。（4）若E～G是为了验证亚硫酸的酸性强于碳酸，能说明此结论的现象是_____________。（5）H中试剂是足量的，H装置的作用是__________________，反应的离子方程式是_____________________。（6）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，改进的方法是____________________________。7、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃10反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是_，定性检验A的试剂是，现象是______________________。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，得到白色晶体和无色滤液 ② 取少量滤液于试管中，______________________________生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，_________________________________________白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为___________________________；计算结果为_________________（保留两位有效数字）。8、已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－1210（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是：_____________________________________________________________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取一定质量试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用一定浓度Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗一定体积的Na2S2O3标准溶液①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_______________________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________________。（4）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－      2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。（5）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525 实验2554025 实验355V20      该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL109．现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；②写出有关反应的化学方程式。10.固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是____________。（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________________________________；Ⅴ中的试剂为____________________。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______________________，原因是________________________________________________________。（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。1010