四川省攀枝花市十五中2022级高三化学第六次周考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-647．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同D．有NaCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中8．下列有关叙述正确的是A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2B．纯碱、烧碱、小苏打的水溶液都呈碱性，因此它们都属于碱C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAB．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NAC．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NAD．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA10．下列实验操作能达到目的的是A．可用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置防止铁钉生锈C．可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．可用图④所示装置配制稀硫酸11．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。7下列说法中正确的是A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源12．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O13．下表中“……”表示还有其它反应物或生成物。序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4－……C12、Mn2+……根据表中信息判断，下列选项正确的是A．第①组反应中，其它生成物只可能是H2OB．第②组反应中，n(Cl2):n(FeBr2)≤1：2C．第③组反应中，若其它反应物离子为H+、Cl-，则参加反应的n(H+):n(Cl-)=2：1D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2>Fe3+>Br227、（I）（8分）按要求回答下列问题：（1）生产普通玻璃的主要原料是______。（2）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，且发生复分解反应，化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，该反应的离子方程式为。7（3）铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案，请你将它补充完整（检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂）：取铁锈样品，用  溶解后，将溶液分成两份，一份滴加  溶液，若溶液变红，说明说明铁锈中有+3价铁；另一份加  溶液，若有蓝色沉淀生成，说明铁锈中有+2价铁。(II)、（9分）电池是应用广泛的能源。（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是。（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于（填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，写出该电池正负极电极反应：负极，正极。28．(10分)有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：已知：①RCH2OHRCHO②回答下列问题：（1）写出D、F的结构简式：D，F7（2）B的名称是，实现C→E转化的反应条件是；（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：；（4）写出同时满足下列三个条件的E的所有同分异构体（不包括立体异构）。a．苯环上只有一个侧链b．能够发生水解反应c．含一个碳碳双键29、（14分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：（1）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是。（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，。（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。实验步骤实验现象实验结论①溶液X中含有Na+②溶液X中含有Cl-7（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是。30、（17分）.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________________________________和②________________________________________________________________________。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为______________________。(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_______________________________________。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_______________。77D8.C9.A10.C11.D121.B13B27、（8分）(1)纯碱、石灰石、石英（3分）(2)PbSO4+2CH3COO-＝SO42-+(CH3COO)2Pb（2分）(3)用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明说明铁锈中有+3价铁；另一份加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀生成，说明铁锈中有+2价铁。（3分）(共10分)(1)①如图（2分）③乙装置没有使用盐桥，负极会与CuSO4直接反应，部分能量转化成了热能，且置换出的Cu附着在负极表面，阻碍了负极与CuSO4溶液的接触，电流在较短时间内就会衰减，不能提供稳定电流。（2分）(2)阴（1分）负极的电极反应式为：Al+4OH－-3e－=AlO2-+2H2O（2分）正极的电极反应式为：AgO+H2O+2e－=Ag+2OH－（2分）28（本大题包括19题，共14分）29．(1)浓硫酸（1分）吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应。（2分）(2)排尽装置中的空气，防止红磷自燃。（1分）先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2。（2分）(3)蒸馏（1分）实验步骤实验现象7①用铂丝（光洁无锈的铁丝）蘸取溶液X，在酒精灯外焰上灼烧(1分)火焰呈黄色(1分)②取少量溶液X，加入足量稀HNO3(1分)，再滴加少量AgNO3溶液(1分)出现白色沉淀（1分）(4)把玻璃管口用水润湿（1分）没有（用酒精灯）加热（1分）4．解析：(1)铝能置换氧化铁中的铁和石英砂中的硅，发生的反应分别为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3,4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3。(2)因为粗铝中存在氢气，高温下通入氯气会发生反应生成氯化氢，同时部分铝单质与氯气反应生成AlCl3气体，所以气泡中还存在HCl和AlCl3气体；氯气与钠反应生成NaCl，NaCl熔点为801℃，精炼温度只有700℃，所以浮渣中肯定存在NaCl。(3)气体冷凝以后只剩余氯气和氯化氢，所以用碱液吸收时发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O；Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。30(4)电镀时，镀层金属为阳极，所以金属铝为阳极；其电极反应式为Al＋4Cl－－3e－===AlCl；2Al＋7Cl－－6e－===Al2Cl。(5)钢材表面的致密氧化铝膜能阻止内部钢材接触空气，从而防止钢材被腐蚀。答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3(2)HCl、AlCl3　NaCl(3)H＋＋OH－===H2O；Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)阳　Al＋4Cl－－3e－===AlCl；2Al＋7Cl－－6e－===Al2Cl(5)钢铁表面的致密氧化铝膜能阻止内部钢材接触空气，从而防止钢材被腐蚀7