四川省攀枝花市十五中2022级高三化学第五周周考题可能用到的相对原子质量：H-1C-12Zn-65O-16Na-23Fe-56Pb-207S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ag-108Ba-1377．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜D．P2O5不可用作食品干燥剂8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O59、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g　B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA　C．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA　D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间10．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④11．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量MnO4—的溶液中：K+、H+、C2O42-、-Cl—B．加入Na2O2之后的溶液：Na+、Ba2+、Cl—、HSO3—C．通入足量CO2之后的溶液中：K＋、SiO32－、Cl－、NO3－D．含有大量OH－的无色溶液中：K+、AlO2-、SO32－、S2-13．已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是(　　)A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．理论上两种电池的比能量相同C．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电27、（14分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举三种海水淡化的方法（）A、蒸馏法B、　电渗析法C、离子交换法D、凝聚法(2)工业上电解精制后的食盐水,写出反应的化学方程式：。(3)粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）(4)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：  SiO2  +    C +    N2 =      Si3N4 +    CO）。(5)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是:加热浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥。(6)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________________________________________________，(7)依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。28.（16分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：3铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第__周期、第__族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__。阴极上观察到的现象是__；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_。(3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值__。28．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：⑴在农业生产中，滤液1可用作。⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃以下的原因是。⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是。（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+H2OFe(OH)3（胶体）+O2↑完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在横线。（5）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①写出充电时阳极发生的电极反应式：。29．(I)(8分)某研究小组制备消毒液(NaClO)。查到了氯气和碱在温度为70oC以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了A、B两套如图所示的装置：(1)加入药品前，检查装置A中气体发生装置气密性的操作为：用止水夹夹住导管X处，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，一段时间后____________，则气密性良好。(2)装置A大试管内反应的化学方程式为。(3)装置A若省去盛饱和食盐水的洗气瓶，对制备消毒液有何影响？(4)按装置B电解饱和食盐水制备消毒液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_________。（II）(8分)已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知用Na2SO3固体与质量分数为80%的H2SO4可制得SO2。用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。(1)先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是。（2）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析最可能的原因是使用的亚硫酸钠变质。请你说明相应的验证方。取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量，再滴入溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质。(3)用amolNa2SO3粉末与足量的硫酸（80%）进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得氢氧化钠溶液增重了bg，则实验中SO2的转化率为％（用含a、b的代数式填写）（4）质量分数为10%的硫酸物质的量浓度约为1.0mol·L－1，若某实验要用210mL1.0mol·L－1的稀硫酸。用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制该浓度的稀硫酸时，在下列实验仪器中不选用的是(填序号)。A．25mL量筒B．托盘天平C、10mL量筒D．200mL容量瓶E．玻璃棒F．胶头滴管G．mL烧杯H．250mL容量瓶3CABADDB27、（14分）③①②（3）①Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，②由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO．故答案为：3、6、2、1、6；②加热浓缩、冷却结晶③10m3海水中Br－的质量为104L×64mg·L－1×10－3＝640g，根据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，可知一次转化消耗89.6LCl2(标准状况下)，两次需要179.2LCl2(标准状况下)。3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO．故答案为：3、6、2、1、6；②加热浓缩、冷却结晶28．（15分）（1）弱（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+（4）x=2-=1.4==29．(共12分)(1)复合肥（或化肥）(1分)(2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O(2分)防止生成的K2FeO4发生分解(1分)(3)增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出(1分)(4)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－(2分)(5)①Fe(OH)3+5OH－-3e－＝FeO42－+4H2O(2分)30．(共8分)(1)分液漏斗中水停止滴下(1分)(2)2NaOH+C12===NaClO+NaCl+H2O(2分)(3)HCl气体进入试管中，消耗NaOH、降低NaClO的纯度(2分)(4)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑(2分)溶液先变红后褪色(1分)．(共9分)(1)先加热催化剂再滴入浓硫酸(2分)(2)取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质(2分)(3)(或)(2分)(4)B、CD、(2分)3