四川成都龙泉第一中学2022-2022学年高一化学上学期周考试题1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题（每题3分，共24分）1．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　D　)A．溴离子具有氧化性B．氯气具有还原性C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强2．下列叙述正确的是(　A　)A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原，一定得到金属单质3．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　B　)A．Br－、Fe2＋、I－　　B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－4．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价为(　B　)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋75．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是-4-(　D　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋46．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是(　D　)A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁具有还原性7．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋反应中，下列说法正确的是(　D　)A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B.处对应的物质为H2OC．Cl2是还原产物D．若1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol8．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol＋，则R元素的最终价态为(　B　)A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价二、双项选择题（每题可能有多个正确选项，每题4分，共16分）9．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A；③B2＋＋C===C2＋＋B；④C2＋＋D===D2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　AD　)A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　AC　)A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是(A)-4-H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－12.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(B)A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ三、非选择题（除标注外，每空2分，共60分）13．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。(1)氧化剂：____Cl2____，还原剂：____NH3____。(2)氧化剂与氧化产物的质量比___3:1___。(3)当生成28gN2时，被氧化的物质____34____克。14．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_Fe3＋、Mg2＋、H＋　_，只有还原性的是_S2－、I－　_，既有氧化性又有还原性的是_____Fe2＋、S______。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是___②_____。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___KMnO4_____。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的____FeCl3___作氧化剂。15．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是___Fe3＋、H＋__；②只有还原性的是__Fe___；③既有氧化性又有还原性的是_Fe2＋__。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反应中一定不可能实现的是__②____；在反应①中氧化剂是___HNO3_____，还原性最强的是_NO__，若该物质消耗30g，转移电子____1____mol。16．现有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2-4-；⑤CO；⑥Al六种物质。从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：(1)甲中有____①③④____；乙中有___②⑤⑥_____。(填序号)(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从___甲___(填“甲”或“乙”，下同)，欲实现Ⅱ反应过程应从____乙____中找物质。(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4分）________＋________===________＋________17．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有____②③____(填序号)。(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：___3CO_____＋___WO3__________W___＋____3CO2____(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：__2CO＋2NON2＋2CO2_。该反应中____NO____是氧化剂。-4-