第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测一、选择题（每小题1个正确选项，共50分）1、在CH3COOHCH3COO—＋H＋的电离平衡中，要使平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( D )A.加入烧碱      B.加入盐酸     C.加水       D.升高温度2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ D）A.NaOH（固体）      B.KNO3     C.HCl      D.CH3COONa（固体）3．向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（B）4．实验报告中，以下数据合理的是（C）A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.75、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(　D　)A.NH3·H2O     B.NaOHC.Na2CO3             D.MgCO36．下列叙述正确的是(　C　)A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强7、由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　C　)A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋            B.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C.NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—          D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—8．下列电解质溶液的有关叙述正确的是(D)A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)9.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是DA.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③10．下列浓度关系正确的是(　D　)A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO－)+c(Cl－)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)11．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　B　)A．c(NH+4)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)12.己知某溶液中含有C1—,Br-和CrO42—，浓度均为0.010mo1·L—，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　C　)A.C1—、Br—、CrO42—B.CrO42—、Br—、C1—C.Br—、C1—、CrO42—D.Br—、CrO42—、C1—13．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是（B）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF214.[2022高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是(　D　)A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)15．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（A）A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB—的电离程度大于HB—的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB==A＋＋H＋＋B2—D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A＋)＞c(HB—)＞c(OH—)＞c(B2—)＞c(H＋)16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( A)A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小17、下列说法正确的是(　C　)A.相同温度下，1mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c(OH—)之比是2:1B.0.1mol·L—1NH4Cl溶液中的c(NH4＋)=c(Cl—)C.向0.1mol·L—1NaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH=5，此时混合液中c(Na＋)=c(NO3—)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)﹤c(CH3COO—)18．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（C）A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)19．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（D）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大20．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　D　)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)班级：姓名：成绩：选择题1234567891011121314151617181920二、填空题21.（18分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为，配制FeCl3溶液时需要加入少量的，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+)，温度不变时溶液中Kw。（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为。滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是，其原因是，此反应的离子方程式为：。【答案】（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+盐酸增大减小不变（2）产生白色沉淀白色沉淀变为黄色氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银（略）22．（10分）（1）25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比。（2）常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=mol/Lc(H+)c(CH3COO−)-c(CH3COOH)+2c(OH−)（填〉、〈、﹦）（3）常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是。（4）常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是。【答案】（略）23.（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量，请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL__容量瓶_(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入__酸式___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_溶液由无色变为浅紫色，30s内部褪色___。（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为17cV/200ρ。24．(12分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________________________。调pH步骤中加入的试剂最好是______________(填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有____________________。(2)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明该CuCl样品__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。(4)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______________。【答案】．(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2＋分离　CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]　漏斗、烧杯、玻璃棒　(2)2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4　(3)符合　(4)2.5×10－5