四川省成都外国语学校2022届高三化学周练题（1）1、下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B.日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子C.亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为D.次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为2、下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应D．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性4、下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性试剂1Cl2H2SO4苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）K+、Mg2＋等Br2Mg(OH)2海水粗盐5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁6、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响图1图2表示在2L的密闭容器中反应时NO2的物质的量随时间的变化曲线-6-A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K27、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋2c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)Ⅱ卷8、（12分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。⑴基态Fe3+的核外电子排布式为。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“NO3-”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。与NO3—互为等电子体的一种化合物是（写化学式）。⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是。9、（16分）某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:I.小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为。（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度(利用水浴加热)稀硫酸溶液MnSO4固体0.10mol/LKMnO4溶液褪色时间1750C-------1mL1OOs2750C10滴----1mL40s3750C10滴加入少许1mL3s甲同学由此能够得出结论:II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。(1)他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：。②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HCl、0.1mol·L－1NaOH、1mol·L-6-－1CaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：(2)欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：①操作：取mg菠菜样品,将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2—3次。平均消耗标准溶液VmL。②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88g•mol-1）③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是。硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品Ⅰ（铁红）合成KCl产品Ⅱ（无氯钾肥）还原剂10、（16分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0温度（℃）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，-6-。11、（14分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为▲，反应④的类型为▲。（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为▲。（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式▲。（5）已知：，以、和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：-6-化学答案BDCADCD8．（12分）⑴[Ar]3d5N>O>C⑵sp2、sp3⑶离子键SO3（或BF3）⑷①12②1∶39．（16分）I.（1）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）（2）随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+,Mn2+作为该反应的催化剂，可加快化学反应速率。（2分）II.(1)①只存在CaC2O4（1分）②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量1mol·L－1HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中。（2分）澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐。（1分）步骤2：向步骤1得到的溶液中滴加几滴0.01mol·L－1KMnO4。（2分）溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐。（1分）（3）②（3分）③菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应（2分）10．（16分）（1）Fe2＋（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）；坩埚、坩埚钳（2分）（3）K2SO4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液（1分），过滤后（或静置后向上层清夜）（1分），向滤液滴加AgNO3溶液。（2分）11．(14分)（1）加成取代（水解）（各2分，共4分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）-6-（4分）-6-