四川省德阳五中高一化学《第四章化学与自然资源的开发利用》检测题一、选择题（每小题只有一个或两个正确选项）1、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO2Hg+O2↑B.4Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO22、下列工艺原理不属于化学变化的是（）A.煤干馏B.石油分馏C.石油的裂解D.蔗糖的水解3、热还原法冶炼金属的反应一定是（）A.置换反应B.分解反应C.复分解反应D.氧化还原反应4、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是（）A.治理污染B.杜绝污染源C.减少有毒物D.处理废弃物5、我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是()A.研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染B.禁止使用含氟电冰箱C.倡导使用无磷洗衣粉D.严格控制硝酸厂的尾气处理6、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）A.Cr2O3B.MnO2C.V2O5D.MgO7、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质8、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷和氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅9、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④10、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应2NO＋O2＝2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列三种物质：①硫化氢；②二氧化硫；③汽油，其中能生成二次污染物的是（）A.①②B.②③C.①③D.全部都是11、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A.①②B.②③④C.①②③D.全部-5-12、甲烷在高温时可发生裂解反应：2CH4C2H2+3H2，现知裂解后所得混合气体的密度是He密度的2.5倍，则甲烷的分解率为()A.50%B.60%C.70%D.80%13、关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A、金属元素仅存在于矿物中。B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。14、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A、2Na+MgCl2====2NaCl+MgB、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2D、MgO+CMgO+C15．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有()A.①②④B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤16．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是()A．Na、Ba、Mg、A1B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe17．下列化工生产原理错误的是()①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热（）A.②③B.①③C.①②③D.②③④18、下列变化是化学变化的是（）A．石油蒸馏B．煤干馏C．干冰升华D．煤燃烧19．石油催化裂化的目的是（）A、把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃B、把直链烃转化为芳香烃C、除去含碳杂质D、提高汽油的质量和产量20．下列说法错误的是（）A、石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B、用C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来二、填空题13、.一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中，点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却②用水浸泡海带灰，过滤③-5-用稀硫酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的I-，生成单质碘④用CCl4萃取水溶液中的碘。请完成下列问题：(1)写出实验步骤③中发生反应的离子方程式:________________________________________。实验中也可用H2O2代替KIO3，反应的离子方程式为____________________________________。(2)如何检验用CCl4萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质？____________________________________________________________________________________________________________。14、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是___________________，乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_______________(填写金属元素符号)；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________________，可用来浇灌农田。请完成下列问题：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是________(填化学式)。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。(3)写出B→E＋D的反应方程式________________________________________________。(4)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：________________________________，该反应消耗了1molC，则转移的电子数为____________个。16、汽车尾气污染已成为一大公害。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入汽缸，引擎用电火花引燃。汽油燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气。为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为20%，其余为氮气。请回答下列问题：(1)设辛烷气体与空气的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，则a的最大值为_____________。(2)若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时，污染大气的有害气体相对增多的是-5-______________________。(3)若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是_____________，产生此气体的化学方程式是__________________________________________。(4)当辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率。请你举出一个不利的因素：_________________________________________________________________。(4)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O32NA16、(1)0.016(2)CO(3)NO和NO2N2+O22NO，2NO+O22NO2(4)空气量相对增大，排走时带走的热量较多，利用率有所降低思路解析：(1)-5-CO—CO2—CaCO31mol100gn(CO)25gn(CO)=0.25mol，0.25molCO生成CO2时从铁的氧化物中反应掉氧的质量为0.25mol×16g/mol=4g。所以铁的氧化物中含氧4g，则含铁10g，它们的物质的量之比为：=5∶7构成该混合物的铁的氧化物中，一种氧化物应满足，另一种应满足，①、③正确。-5-