宜宾市一中高2022级2022-2022学年上期第九周化学试题一、选择题（每题4分共52分）1、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是（)①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④2、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（)A、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B、HCO3－+H2OH3O++CO32－C、HS－＋H+===H2SD、Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO3、Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小4、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5、t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)6、为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH7、常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(　　)A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是(　　)A．H2Y在电离时：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋B．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2OY2－＋H3O＋9、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3　②Na2CO3③NaHCO3　④NH4HCO3　⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　)A．c(CO)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应10、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（)A．均存在电离平衡和水解平衡4B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大11、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是(　　)A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋12．在25℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)13、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)二、填空题（共48分）14、（14分）现有室温下浓度均为1×10－3mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________(填序号，下同)，最小的是________。(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因：________________。(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生H2总量的关系为________。(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”、“<”或“＝”，下同)。(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。15．（10分）某二元酸H2A电离方程式是H2A===H＋＋HA－、HA－A2－＋H＋。回答下列问题：(1)Na2A溶液显________性，理由是______________(用离子方程式表示)。4(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________(填“<”、“>”或“＝”)0.11mol/L，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。A．溶液pH＝7B．水的离子积KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)<c(na＋)(4)0.1mol lnaha="">”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1(用代数式表示)。17、(14分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________________________________________、_________________________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)的变化关系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________________________________________________________________________________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)b．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)4答案：1-5：DAAAC6-10:CDAAC11-13:CDC14、　(1)④　②(2)>　c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)(3)<　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)②>①>③　②>①＝③(5)<　(6)<15、　(1)碱　A2－＋H2OHA－＋OH－(2)<　H2A第一步电离产生的H＋对HA－的电离起了抑制作用(3)BD(4)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)16、　(1)强　0.01mol·L－1HA溶液的pH为2，说明HA完全电离(2)<　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－amol·L－1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)＝　0005＋2×10－1017、答案：(1)SO2＋H2O===H2SO3　2H2SO3＋O22H2SO4(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO(3)①酸　HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度强于水解程度　②ab4</c(na＋)(4)0.1mol>