宜宾市一中2022级化学第七周周训练选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题（每题3分共42分）1．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为132．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH。对该体系的说法中错误的是(　　)A．一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数B．液氨的电离达到平衡时，c(NH)＝c(NH)C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等D．液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3·H2O等微粒3、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液4、如果25℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明A．某温度比常温要高B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．某温度下，pH=7时的溶液呈中性5、关于pH的测定下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热,Kw增大，pH不变7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝13的溶液中：Cu2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－2mol·L－1的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－D．c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、Cl－8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是(　　)A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失9．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)5A．大于10.00mL　　　B．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL10．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)11.常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L12．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是(　　)A．pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍B．pH＝11的氨水稀释1000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1000倍13．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)①1mol·L－1的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④1mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1　　B．1∶10－1∶10－12∶10－14C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶114．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　)A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1一、填空题15、（16分）求下列溶液的pH，已知lg2=0.3，lg3=0.47：5(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L－1，①此溶液的pH为________。②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。③再继续稀释104倍，pH为________。(2)pH＝2的盐酸与pH＝6的硫酸等体积混合，pH为________，按盐酸、硫酸的体积比1:4混合后，pH为。(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液按体积比100:1混合后，pH为________。(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。(5)将1LpH＝9的NaOH溶液和2LpH＝2的HCl溶液混合，pH为________。16．（10分）已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。17、（10分）某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2cm～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是18．（12分）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为_______________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。a．三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。19．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作此判断的理由是_________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。5(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。(4)t2℃下，将pH＝11的NaOH溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。参考答案1.【解析】　由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH＝1，显碱性时pH＝13，故A正确。【答案】　A2【解析】　液氨中无H2O、NH3·H2O等微粒，D错。【答案】　D3、B4、A5、D．6.B．7B．8　C9【解析】　滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。【答案】　A10【解析】　本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。【答案】　C11D12【解析】　pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。【答案】　B13【解析】　25℃时，Kw＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14mol·L－1；②c(H＋)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。【答案】　A14【解析】　当V(NaOH)＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4mL。【答案】　A14、(1)①2　②4　③接近7　(2)2.32.7　(3)10.3　(4)11.7（5）2.1715【解析】　(1)HA电离出的c(H＋)＝(0.1×0.1%)mol·L－1＝1×10－4mol·L－15，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)电离平衡常数K＝＝＝1×10－7；(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H＋)HA＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。【答案】　(1)4　(2)1×10－7　(3)增大　减小　(4)10616、(1)BDCEAF　(2)洗去附着在滴定管内壁上的水，防止将标准液稀释而带来误差　(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色17【解析】　(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为一元弱酸，部分电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH溶液体积是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等，所以③>①＝②。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸溶液体积相等，消耗的硫酸溶液体积最小，所以①＝②>③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)≫c(H＋)，c(H2SO4)＝c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②>①>③。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)≫n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一样多，所以②>①＝③。c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H＋)相等，硫酸溶液与盐酸的c(H＋)相等，消耗两种酸体积相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H＋，所以消耗体积最小，所以①＝③>②。【答案】　(1)③>①>②　③>①＝②　①＝②>③(2)②>①>③　②>①＝③　①＝③>②18【解析】　(1)升温，KW变大。(2)c(SO)＝5×10－4mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4mol·L－1。25℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。(3)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。(4)t2℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。t2℃时，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，＝0.01mol·L－1,9V2＝11V1，＝。【答案】　(1)>　水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1000∶1(3)1×10－10mol·L－1(4)9∶115</t1<t2，则a________1×10－14(填“>