四川省宜宾市一中2022-2022学年高中化学上学期第10周试题第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第Ⅰ卷选择题180.8√280.8√380.8√480.7√580.7√第Ⅱ卷非选择题6200.7√第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）1．下列说法不正确的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性8B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.下列关于卤素的叙述正确的是(　　)①卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂⑦实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞⑧卤素气态氢化物的水溶液都是强酸A.①③⑦⑧B.①③⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.③④⑥⑦3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是(　　)A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，实验结束后将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4LB.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAC.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，产物的分子数为2NAD.78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－8===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是(　　)XYWA.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性7.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)A.60mL　　　　　　　B.45mLC.30mLD.15mL二.非选择题（共58分）8.(14分)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是　　　　，Y是　　　　，Z是　　　　。(2)当X是强酸时，E是　　　　，写出B生成C的化学方程式：______________________。(3)当X是强碱时，E是　　　　，写出B生成C的化学方程式：____________________。9.(15分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：8回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：　　　　、_______________、　　　　。(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式：_________________________________。(3)C中的现象是　　　　　　　　　　，E装置的作用是______________________。(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为　　　　(精确到0.1%)。10．（18分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。811、（11分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。8第三部分：答案及解析第八周化学学科定时训练题（A层）答案1-7CCDBCDA6.解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性S2－>O2－，错误。D.若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，从而使溶液中的H＋浓度增大，溶液显酸性，正确。7.解析：选A。由题意可知：HNO3HNO3，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，则V(NaOH)＝＝0.06L＝60mL。8.[答案]　(1)(NH4)2S　O2　H2O(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O[解析]　由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应生成的物质能连续氧化两次，最后生成含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3；而A与强酸反应时，生成的物质也能连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2－)：AH2SSO2SO3H2SO4；综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。9.答案：(1)圆底烧瓶　分液漏斗　酒精灯(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO(3)红色鲜花褪色　吸收未反应的氯气、二氧化硫等有毒气体(4)50.8%解析：测定原理为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，可得关系式为Na2SO3～BaSO4。样品的质量为(10.0＋10.0＋5.0－0.2)g＝24.8g，其中Na2SO3的质量为m＝×126g·mol－1＝12.6g，故Na2SO3样品的纯度为×100%≈50.8%。10、【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=－260kJ/mol。（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－（6）11.（1）SiO2（2）CaSO4  3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4 +3CO2↑（3）溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为SO42-   减少8分析：（1）酸浸时氧化铝与硫酸反应；二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到；（2）加入了钙离子，生成微溶于水的CaSO4沉淀；若pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致该结果；（3）空气是氧化性氛围，亚硫酸具有较强的还原性易被氧气氧化为硫酸，使溶液酸性增强。88