宜一中高2022级2022－2022学年上期化学科第十周周训练题可能用到的相对原子质量：Cu－64Fe-56Mg-24Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分）7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）A．HF、CH3CH2OH、KOH都易溶于水，都是电解质B．HClO、H2SO4(浓)、稀HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物D．HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有两个氢原子，都是二元酸9．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：①溶液滴在pH试纸上，呈红色②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：（）A．②中无色气体中有NO，可能含CO2B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，不能确定的离子是K+、Cl－D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=H++NO3－+2NO10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.100mL2.0mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2NAB.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAC.标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NAD.常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA11．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中7⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩12．下列离子方程式书写正确的是（）A.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋H2↑B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSOC.钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑D.铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O13．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2则有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动二、非选择题（共58分）26．(15分)硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。（1）该电池工作时正极应通入。（2）该电池的负极电极反应式为：。（3）该电池工作时负极区溶液的pH（填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1mol·L－1BaCl2。实验步骤实验现象及相关结论①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。②继续加入（）溶液，再加入（）溶液，振荡。若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4③另取少量电解质溶液于试管中，滴入2~3滴0．01mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡()（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度()。(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)27．(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。7（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393．5kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131．3kJ·mol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=kJ·mol-1。（2）利用反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：①燃料电池即电源的N极的电极反应式为_______________________；②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为。Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）A．v(CO2)生成=v(CO)消耗B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：①有害气体NO的转化率是，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是。（填序号）。A．增加CO的量B．加入催化剂C．减小容器体积D．扩大容器体积728．（14分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：。（2）—定条件下，将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC（s)H2O（g)H2（g)甲2T1243.28乙1T2121.23①T1℃时，该反应的平衡常数K=②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g)的物质的量浓度（填字母）。A.=0.8mol·L-1B.=1.4mol·L-1C.<1.4mol·L-1D.>1.4mol·L-1③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是（填字母）。A.0.6mol1.0mol0.5mol1.0molB.0.6mol2.0mol0mol0molC.1.0mol2.0mol1.0mol2.0molD.0.25mol0.5mol0.75mol1.5mol（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g)+6H2（g)CH3OCH3（g)+3H2O（g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比[n（H2)/n（CO2)]500K600K700K800K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%①该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或＝）。②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式。若以1.12L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL2mol·L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金7属铜g。36．（13分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：已知：（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）。A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂D、升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。7高2022级2022－2022学年上期化学科第十周周训练题答案第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分）题号1234567选项CBCDACA第Ⅱ卷（非选择题共58分）26．（1）空气（或氧气）（2）H2S+8OH－—6e－=SO32－+5H2O（3）降低（4）足量的1mol/LHCl，少量的0．1mol/LBaCl2溶液若KMnO4溶液的紫红色退去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液的紫红色没有退去，则说明溶液中不含有K2SO3。（5）5．0000mol/L．27．Ⅰ.（1）-524.8（2分）（2）①O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）②11（2分）Ⅱ.（3）①②BD（2分）（4）①40%（2分）0.027mol·L-1·min-1（2分）②D（2分）28．（14分）（1）C（s)+2H2OCO2（g)+2H2（g)（2分)（2）①12.8（2分)②C（2分)③AD（2分)（3）①<（1分)；<（1分)②CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11H2O（2分)；9.6（2分)35．（每空2分，共13分）（1）0.0020mol/（L·s）（2分）。（2）1.8mol/L（2分）。（3）变浅（2分）。（4）D（2分）、AB（2分）。（5）（3分）77