四川省宜宾市一中高2022级2022—2022学年上期第8周化学试题一、选择题(本题包括5小题，每小题8分，共40分)1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列物质的电离方程式，不正确的是(　　)A．NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋B．HNO3===H＋＋NOC．NaHSO4===H＋＋SO＋Na＋D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．下列叙述中正确的是(　　)A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐4．下列物质的导电性能最差的是(　　)A．熔化的氢氧化钠B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/L醋酸D．氯化钾固体5．[双选题]下列说法正确的是(　　)A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电二、非选择题(本题包括3小题，共60分)6．(20分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电4(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电7．(20分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的______的总数等于酸根离子所带的_______的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。属于酸的物质__________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质____________。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________。依据是__________________。③写出纯碱的电离方程式：______________________________________________。8．(20分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。实验操作灯泡亮度变化(1)通入CO2之前亮(2)开始通入CO2时(3)恰好完全沉淀(4)沉淀完全后，继续通入过量CO2(5)再通入CO24答案1．解析：A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。答案：C2．解析：NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：NaHCO3===Na＋＋HCO。答案：A3．解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。答案：D4．解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。答案：D5．解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。答案：BC6．解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg、稀硫酸7．解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。答案：(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na＋＋CO8．解析：通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2＋和OH－4，所以灯泡明亮，当通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，这样因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，故溶液不导电，灯泡熄灭，当继续通入CO2时，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，当再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。答案：(2)变暗　(3)熄灭　(4)又变亮　(5)明亮程度几乎不变4