四川省宜宾市一中高2022级2022—2022学年上期第15周化学试题一、选择题(本题包括5小题，每小题8分，共40分)1．下列说法正确的是(　　)A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．有关铝及其化合物的说法错误的是(　　)A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤4．向100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是(　　)5．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为(　　)A．100mLB．500mLC．1000mLD．1500mL二、非选择题(本题包括3小题，共60分)6．(9分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，可缓慢分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时；4②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。7．(12分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________________________________________，B→D：________________________________________________________________，C→E：________________________________________________________________。8．(9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_________________________________________。(2)固体E所含物质的化学式为_________________________________________。(3)反应①的离子方程式为_____________________________________________。4答案1.解析：A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反应。答案：D2.解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。答案：A3.解析：Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。答案：C4.解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。答案：D5.解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1000mL。答案：C6.解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于OH－的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。答案：(1)NaHCO3　Al(OH)3(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O7.解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。答案：(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O8.解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用反应离子方程式描述从A开始的一系列变化：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，4Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。答案：(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4