2022-2022学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（3）一、单项选择1．（3分）（2022秋•安溪县校级期末）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为（　　）　A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解　C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解2．（3分）（2022秋•广州期末）某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（　　）　A．元素B．单质C．分子D．氧化物3．（3分）（2022秋•营口期末）下列物质属于纯净物的是（　　）　A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4．（3分）（2022秋•榆阳区校级期中）下列图示不正确的是（　　）　A．B．C．D．5．（3分）（2022•晋江市校级模拟）下列叙述正确的是（　　）　A．可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质　B．常温下=0.1mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣一定能大量共存　C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O　D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不可能只用一种试剂来鉴别6．（3分）（2022秋•五华区校级期末）淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征．已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜．先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）　A．加BaCl2溶液产生白色沉淀　B．加入碘水不变蓝　C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生　D．加入碘水变蓝色　二、实验题7．（3分）（2022•开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2•2H2O晶体．-19-已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列问题：（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式　　　　　　（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是　　　　　　（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是　　　　　　（填字母）；（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　　　　　　；（4）步骤④加入物质X的目的是　　　　　　，物质X可以选用下列物质中的　　　　　　；A．氧化铜B．稀盐酸C．氨水D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行　　　　　　次过滤操作．8．（3分）化学小组对牙膏中的成分进行探究，请你帮助他们完成下列问题：（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　　　　　　（填“易溶”或“难溶”）．（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型．-19-①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　．（4）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）的格式，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案优点为　　　　　　．　三、计算题9．著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出，该反应可表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L氨气，再向其中通入足量的CO2．通过计算，求：（1）可析出小苏打多少克？（2）是否有NH4Cl析出？（3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？（溶解度：40℃时，NaCl37g；NaHCO313g，NH4Cl46g，10℃时NH4Cl33g）　四、推断题10．（3分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？11．（3分）（2022•福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为　　　　　　．（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是　　　　　　．（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是　　　　　　（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是　　　　　　．（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是　　　　　　．（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　　　　（填字母）．选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有　五、填空题12．（3分）选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．-19-（1）分解反应：　　　　　　（2）化合反应：　　　　　　（3）置换反应：　　　　　　（4）复分解反应：　　　　　　．13．（3分）下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同．试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaO　　　　　　（2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4　　　　　　（3）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O　　　　　　（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3　　　　　　．14．（3分）（2022秋•辽宁期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A　　　　　　；B　　　　　　；C　　　　　　；D　　　　　　；E　　　　　　（2）写出下列反应的离子方程式．B与盐酸反应　　　　　　C与硫酸反应　　　　　　D与硫酸反应　　　　　　E与澄清石灰水反应　　　　　　．15．（3分）（2022秋•渭滨区校级期末）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②　　　　　　③　　　　　　④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥　　　　　　⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：　　　　　　．（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：　　　　　　．（4）实验室制备⑦常用　　　　　　和　　　　　　反应，检验该气体的方法是　　　　　　．（5）①和⑤反应的离子方程式为　　　　　　．该反应属于基本反应类型中的　　　　　　反应．（6）①与⑨反应的化学方程式为　　　　　　，现象为　　　　　　．16．（3分）（2022秋•东台市校级期中）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：（1）分解反应：　　　　　　．（2）置换反应：　　　　　　．（3）化合反应：　　　　　　．-19-（4）复分解反应：　　　　　　．17．（3分）下列物质中属于酸的是　　　　　　；属于碱的是　　　　　　；属于盐的是　　　　　　．①CH3COOH　②CH3CH2OH　③NaHSO4　④H3PO4　⑤Cu（OH）2CO3　⑥CH4　⑦Ca（OH）2⑧SO3　⑨Na2O2⑩Na2CO3．　-19-2022-2022学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（3）参考答案与试题解析　一、单项选择1．（3分）（2022秋•安溪县校级期末）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为（　　）　A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解　C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解考点：化学基本反应类型；碳族元素简介．菁优网版权所有专题：元素及其化合物．分析：这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳．解答：解：这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，反应方程式分别为：C+2CuO2Cu+CO2，该反应为置换反应；CO2+H2O=H2CO3，该反应为化合反应；H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O，该反应为复分解反应；CaCO3CaO+CO2↑，该反应为分解反应，故选B．点评：本题考查了化学反应类型的判断，明确这几个概念的内涵及区别是解本题关键，根据其概念来判断即可，难度不大．　2．（3分）（2022秋•广州期末）某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（　　）　A．元素B．单质C．分子D．氧化物考点：元素．专题：物质的组成专题．分析：矿泉水含有钙、氯、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：矿泉水含有钙、氯、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里的钙、氯、钠是强调存在的元素，与具体形态无关．故选A．点评：本题元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．　-19-3．（3分）（2022秋•营口期末）下列物质属于纯净物的是（　　）　A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故A不选；B、盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，故B不选；C、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；D、液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；故选D．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果含有多种物质就属于混合物．　4．（3分）（2022秋•榆阳区校级期中）下列图示不正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、根据铁的氧化物的化合价及其性质分析；B、根据硫酸钠中的元素，及正盐的概念分析；C、根据硫酸中的元素及含氧酸的概念分析；D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．解答：解：A、FeO中Fe为+2价，属于铁的氧化物，也属于碱性氧化物，故A正确；B、硫酸钠中含有钠元素属于钠盐，电离出来的阳离子全部是钠离子属于正盐，含有硫酸根离子属于硫酸盐，故B正确；C、硫酸中含有氧元素属于含氧酸，在溶液中完全电离属于强酸，能电离出2个氢离子属于二元酸，故C正确；D、NaCl属于盐是电解质，盐和电解质均为化合物，所以化合物包含盐和电解质，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质的分类，根据有关的概念分析解答，注意概念间的包含关系，题目难度不大．　5．（3分）（2022•晋江市校级模拟）下列叙述正确的是（　　）　A．可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质-19-　B．常温下=0.1mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣一定能大量共存　C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O　D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不可能只用一种试剂来鉴别考点：离子共存问题；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题；物质的分类专题；离子反应专题．分析：A．氯化钠为电解质；B．常温下=0.1mol•L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L；C．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；D．根据四种物质与盐酸反应的现象不同．解答：解：A．氯化钠中含有Na元素，为钠盐，由离子构成，属于离子化合物，是溶于水或熔化能导电的化合物，则属于电解质，故A错误；B．常温下=0.1mol•L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故B正确；C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故C错误；D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体分别一盐酸反应的现象为溶液为浅绿色、溶液为浅绿色且有气泡产生、溶液为蓝色，无现象，则可以鉴别，故D错误；故选B．点评：本题考查知识点较多，为小综合，注重对考试常考考点的考查，学生熟悉物质的分类、离子反应、氧化还原反应等即可解答，题目难度不大．　6．（3分）（2022秋•五华区校级期末）淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征．已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜．先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）　A．加BaCl2溶液产生白色沉淀　B．加入碘水不变蓝　C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生　D．加入碘水变蓝色考点：胶体的重要性质；渗析．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉．解答：解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．点评：-19-本题根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力，对所学知识的掌握有所加深．　二、实验题7．（3分）（2022•开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2•2H2O晶体．已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列问题：（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式　2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是　AB　（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是　CCl4　（填字母）；（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　100ml的容量瓶，量筒　；（4）步骤④加入物质X的目的是　控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀　，物质X可以选用下列物质中的　A　；A．氧化铜B．稀盐酸C．氨水D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行　3　次过滤操作．考点：无机物的推断；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，装置是快速制氧气的装置，所以分液漏斗中加入锥形瓶中发生反应生成氧气；-19-（2）处理过程中主要是防止液体倒吸，A、B、C装置中防倒吸的是AB；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是不溶于水的溶剂，防止倒吸，下层液体为CCl4；（3）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器依据配制溶液的步骤；（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质；（5）在整个生产流程中，过滤的是③⑤⑥，需要进行三次过滤．解答：解：（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，装置是快速制氧气的装置，所以分液漏斗中加入锥形瓶中发生反应生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，处理过程中主要是防止液体倒吸，下列A、B、C装置中防倒吸的是AB；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是不溶于水的溶剂，防止倒吸，所以下层液体为CCl4，故答案为：AB；CCl4；（3）配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒；故答案为：100ml的容量瓶，量筒；（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的PH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X是和溶液中酸反应调节溶液PH，但不能引入新的杂质，所以：A、氧化铜难溶于水，加入到溶液中和酸反应调节pH，使三价铁离子全部沉淀，且不引入杂质，故A符合；B、稀盐酸引入了氯离子，故B不符合；C、氨水加入引入铵根离子，故C不符合；D、氧化亚铁，加入后形成的亚铁离子沉淀的PH大于比铜离子沉淀的PH，引入亚铁离子，故D不符合；故选A．故答案为：控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀；A；（5）在整个生产流程中，过滤的是③⑤⑥，需要进行三次过滤；故答案为：3．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查物质分离的流程分析和原理利用，溶液配制，防倒吸的选择，实验基本操作的判断．　8．（3分）化学小组对牙膏中的成分进行探究，请你帮助他们完成下列问题：（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　难溶　（填“易溶”或“难溶”）．（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：-19-请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型．①　CaCO3CaO+CO2↑分解反应　；②　CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应　；③　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH复分解反应　．（4）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）的格式，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案优点为　反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高　．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；制备实验方案的设计．专题：实验设计题；物质的分类专题．分析：（1）根据物质的组成判断物质的类别；（2）牙膏磨擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水；（3）根据反应物和生成物可以书写化学方程式；（4）根据物质的性质设计实验制取物质，碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙．解答：解：（1）氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，既能酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物；碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；故答案为：碱、两性氢氧化物；盐；氧化物；（2）牙膏磨擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水，故答案为：难溶；（3）①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑分解反应；②氧化钙和水化合生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH复分解反应；（4）实验方案流程图：石灰石生石灰石灰水碳酸钙，该反应流程反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高，故答案为：石灰石生石灰石灰水碳酸钙；反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．点评：-19-题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化以及碳酸盐的检验，题目难度一般，掌握物质的性质是解题的关键．　三、计算题9．著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而使小苏打析出，该反应可表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L氨气，再向其中通入足量的CO2．通过计算，求：（1）可析出小苏打多少克？（2）是否有NH4Cl析出？（3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？（溶解度：40℃时，NaCl37g；NaHCO313g，NH4Cl46g，10℃时NH4Cl33g）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）40℃时，434g饱和食盐水中，NaCl的质量为434g×=117g，根据反应的方程式计算生成NaHCO3的质量，结合溶解度计算析出晶体的质量；（2）计算反应溶液中水的质量，根据方程式计算生成NH4Cl的质量，计算溶液能够溶解NH4Cl质量，进而判断是否有NH4Cl析出；（3）计算10℃时溶液溶解NH4Cl的质量，进而计算析出NH4Cl的质量．解答：解：（1）40℃时，434g饱和食盐水中，NaCl的质量为434g×=117g，n（NaCl）==2mol，则：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl11112mol2mol2mol2moln（NaHCO3）=2mol，m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，此时，溶液中水的质量为434g×﹣2×18g=280.8g，溶解NaHCO3的质量为×13=36.5g，所以析出的质量为168g﹣36.5g=131.5g，答：析出NaHCO3晶体的质量为131.5g；（2）由（1）可知水的质量为280.8g，生成的NH4Cl质量为2mol×53.5g/mol=107g，溶液溶解的NH4Cl质量为46.0g×=129.2g＞107g，故没有NH4Cl析出，答：没有NH4Cl晶体析出；（3）10℃时，溶液溶解的NH4Cl质量为：33.0g×=92.7g，则析出的NH4Cl质量为107.2g﹣92.7g=14.3g，答：析出的NH4Cl质量为14.3g．点评：本题以侯德邦制碱法为载体，考查溶解度的有关计算，难度中等，注意对溶解度的理解．　-19-四、推断题10．（3分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型，BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型．解答：解：BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；NF3中N价电子结构为2s22p3，价电子对数为：=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，三个电子分别与F成键，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；点评：本题考查分子构型的判断，根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断，题目难度不大．　11．（3分）（2022•福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　．（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是　Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+　．（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+　（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是　酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体　．（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是　12mol　．（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　B　（填字母）．选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D在空气中铁的表面能形铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有-19-成致密的氧化膜考点：铁的化学性质；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应；（2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应；（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，根据影响化学平衡移动的因素来回答；（4）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；（5）A、金属铁的含量和金属铁的使用先后没有因果关系；B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属；C、铁属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂；D、铁能与氧气反应生成氧化铁．解答：解：（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；（4）氧化还原反应Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol；（5）A、铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；C、铁属于ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；D、铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜，故D错误．故选B．点评：本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，以及利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．　五、填空题12．（3分）选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．（1）分解反应：　CaCO3CaO+CO2↑　-19-（2）化合反应：　3Fe+2O2Fe3O4　（3）置换反应：　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　（4）复分解反应：　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　．考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物．分析：（1）利用分解反应的概念分析，其特点可总结为“一变多”；（2）利用化合反应的概念分析，其特点可总结为“多变一”；（3）利用置换反应的概念分析；（4）利用复分解反应的概念分析．解答：解：（1）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，碳酸钙高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；（2）化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应，Fe与稀盐酸反应可以置换出氢气，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）复分解反应是两种化合物相互反应生成另外两种新的化合物，碳酸钙和稀盐酸能发生复分解反应，故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．点评：本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的应用，较为基础，本题的关键是抓住各种反应的特点，根据反应前后物质种类进行类型判断．　13．（3分）下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同．试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaO　CaO　（2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4　HCl　（3）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O　空气　（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3　Cl2　．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：（1）CaO为固体，其他的为气体；（2）HCl为无氧酸，其他为含氧酸；（3）空气为混合物，其他为纯净物；-19-（4）只有Cl2是单质，其他的均为化合物．解答：解：（1）CaO为固体，其他的为气体，故答案为：CaO；（2）HCl为无氧酸，其他为含氧酸，故答案为：HCl；（3）空气为混合物，其他为纯净物，故答案为：空气；（4）只有Cl2是单质，其他的均为化合物，故答案为：Cl2．点评：本题考查了物质的分类问题，掌握盐分为含氧酸盐和无氧酸盐、物质分为纯净物和混合物、金属单质分为金属单质和非金属单质，难度不大．　14．（3分）（2022秋•辽宁期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A　BaSO4　；B　BaCO3　；C　Ba（OH）2　；D　K2CO3　；E　CO2　（2）写出下列反应的离子方程式．B与盐酸反应　2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+　C与硫酸反应　Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　D与硫酸反应　2H++CO32﹣=CO2↑+H2O　E与澄清石灰水反应　Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O　．考点：无机物的推断；常见离子的检验方法．专题：推断题；离子反应专题．分析：根据现象可推出E及B、D中含有的离子，再据物质溶解性可推出B、D，再由反应现象及转化关系推出其他物质．解答：解：E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡．故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2；（2）B与盐酸的反应为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，C与硫酸的反应为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，D与硫酸的反应为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，E与澄清石灰水反应为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O点评：解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大．　15．（3分）（2022秋•渭滨区校级期末）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②　H2CO3或H2SO4③　KOH或NaOH　⑤Na2CO3⑥　K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4⑦CO2⑨NH3⑩H2O2-19-、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2　④Ba（OH）2、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2　⑧Na2O（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　．（4）实验室制备⑦常用　稀盐酸　和　大理石　反应，检验该气体的方法是　将气体通入澄清石灰水中，变浑浊即可证明含有二氧化碳　．（5）①和⑤反应的离子方程式为　2H++CO32﹣=H2O+CO2↑　．该反应属于基本反应类型中的　复分解　反应．（6）①与⑨反应的化学方程式为　HCl+NH3=NH4Cl　，现象为　有白烟生成　．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；（2）非金属氧化物与可溶性碱反应都会生成相应的盐和水；（3）过氧化氢在催化剂作用下制氧气；（4）实验室制备二氧化碳常用稀盐酸和大理石，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（5）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；（6）HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成．解答：解：（1）②酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案为：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；③碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如KOH或NaOH，故答案为：KOH或NaOH；⑥盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，故答案为：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；（2）氢氧化钠是可溶性碱，二氧化碳是非金属氧化物，非金属氧化物与可溶性碱反应都会生成相应的盐和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过此反应可实现⑦→⑤；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）过氧化氢在催化剂作用下制氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；-19-（4）实验室制备二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊即可证明含有二氧化碳，故答案为：稀盐酸；大理石；将气体通入澄清石灰水中，变浑浊即可证明含有二氧化碳；（5）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，该反应属于四大基本反应类型中的复分解反应，故答案为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；复分解；（6）HCl和氨气反应生成氯化铵，化学方程式为：HCl+NH3=NH4Cl，现象为有白烟生成，故答案为：HCl+NH3=NH4Cl；有白烟生成．点评：本题考查物质分类的方法以及酸碱盐的反应及反应类型的判断，题目综合性强，掌握酸碱盐的定义以及性质是解答的关键，题目难度中等．　16．（3分）（2022秋•东台市校级期中）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：（1）分解反应：　2NaCl2Na+Cl2↑　．（2）置换反应：　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．（3）化合反应：　H2+Cl22HCl　．（4）复分解反应：　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．考点：化学方程式的书写．专题：物质的分类专题；化学用语专题．分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实，只有熟悉四种基本反应类型的概念，才能正确解答本题．解答：解：（1）如氯化钠电解生成金属钠和氯气，该反应有一种反应物生成两种产物，符合分解反应的概念，化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl2Na+Cl2↑；（2）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）氢气在氯气中燃烧，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；（4）盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，该反应由两种化合物互相交换成分反应生成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．点评：本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的应用，难度稍大．　-19-17．（3分）下列物质中属于酸的是　①④　；属于碱的是　⑦　；属于盐的是　③⑤⑩　．①CH3COOH　②CH3CH2OH　③NaHSO4　④H3PO4　⑤Cu（OH）2CO3　⑥CH4　⑦Ca（OH）2⑧SO3　⑨Na2O2⑩Na2CO3．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，电离生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物是盐，据此分析解答．解答：解：①④在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子，所以为酸；⑦在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以为碱；③⑤⑩在水溶液里电离出金属阳离子和酸根离子，所以为盐；⑧⑨是由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故答案为：①④；⑦；③⑤⑩．点评：本题考查酸碱盐判断，明确酸碱盐概念内涵即可解答，注意：在水溶液里电离出的阳离子含有氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠，为易错点．　-19-