2022各地名校高三化学模拟试题分类汇编（元素周期律和周期表9）1．【四川梓潼一中高2022级高考模拟理科综合考试(A—1)】（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请答复：（1）Z2的电子式为，Y的原子构造示意图为，YW2的构造式为。（2）将X2、W2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反响式为。假设有16gW2参加反响，转移的电子数是mol。（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反响的离子方程式为。答案．（1）O=C=O（各2分）（2）O2+2H2O+4e-=4OH-（3分）2（3分）（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-（3分）2.【四川省乐山市2022届高三上学期第一次调研考试】,3,5（16分）下表是短周期中局部元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ.M原子半径/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430．102主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3－2，+6请答复：（1）X在元素周期表中的位置是；（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层构造，三者的离子半径由大到小顺是（用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因。9/9（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化复原反响，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化复原反响的离子方程式__________________。（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为，其中，属于非极性分子的是（写化学式）__，假设将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。写出该电池工作时的负极反响式。答案．（1）第二周期VA族（2分）；（2）O2->Na+>Al3+（2分），Al3+＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H+（2分）；（3）3S＋6OH—=2S2—＋SO32—＋3H2O（3分）；（4）分子晶体（2分）、CH4（2分）、CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O（3分）。3．【双流县2022届高中毕业班理科综合能力测试】（15分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、Z同主族，X原子的最外层比次外层多3个电子，W与X、Y可分别形成电子总数相等的分子，且W与Y形成的化合物常温下为液态，W、U的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。请答复以下问题：（1）Z元素在周期表中的位置。（2）W与Y形成的化合物的电子式。（3）W、X、Y可组成原子个数比为4:2:3的化合物，该化合物的水溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）。（4）U元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或“小”），其理由是。（5）你认为W、X、Y元素形成的化合物之间能否（填“能”或“不能”）发生反响：XY+XW3WXY2+W2Y，得出上面结论的理由是：。（6）假设U、Y两元素形成的化合物与XY2在一定条件下反响生成两种可参与大气循环的气体，那么U元素的符号是。答案．．（15分）（1）三周期ⅠA族（2分）（2）（2分）（3）＜（2分）NH+H2ONH3·H2O+H（2分）（4）大（1分）SiO2是原子晶体（2分）或小CO2是分子晶体（5）不能（1分）在此反响关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质（2分）（6）C（2分）4．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】以下各组物质性质的比较中，错误的选项是【C】A．氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO49/9C．半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－D．热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HFXWYRZ5．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是【D】A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是【B】①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11A．只有②④⑥B．只有①③⑤C．只有①②D．全部7．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】（6分）A、B、C代表三种短周期元素。已知A＋和B－两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此请填空：（1）A元素是_____，C元素是_____（填元素符号）；（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反响的离子方程式______________________________________________________H+（3）由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是____________。答案．（1）NaO（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3）NaClO48．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，以下关系式不可能的是【B】A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+259．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。以下说法不正确的选项是【C】9/9A．127R—的核外含有54个电子B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱C．有1molY的单质与水发生反响那么转移电子的物质的量为2molD．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，那么溶液由黄色变为无色10．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】（14分）X、Y、Z、E和F代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与E同主族；③X与E可组成化学式为X2E的共价化合物。请填空：（1）X、Y、F三元素形成的最简化合物的电子式是。（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反响后生成一种中性分子，反响的离子方程式是。（3）假设E和F能形成的化合物，那么其晶体类型应属于。（4）由X、Z、E三元素形成的化合物水溶液呈性（填酸或碱），其原因可用离子反响方程式表示为：。（5）X、Y、Z和E组成一种化合物,其原子个数之比为1：3：1：1;该化合物具有复原性。①写出该化合物与稀NaOH溶液反响的离子方程式：。②请设计实验证明该化合物具有复原性：。答案．）（1）（2）H3O++OH-=2H2O（3）分子晶体（4）碱；HS—+H2OH2S+OH—（5）①HSO3—+OH—=H2O+SO32—②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色那么说明该化合物具有复原性。（KMn4、溴水、Fe3+等均可）11、【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】（12分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。9/9（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。（2）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用三种物质的化学式分别是:________________、______________、_____________.(3)B的氢化物的构造式为____________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。（4）图上的“碳”元素有多种同位素,其中用于核磁共振的C-13(136C)核外电子有_______种不同能量.答案．2分)(1)(4分)(2)(4分)SO2、Na2O2、H2O2(3)(2分)H-O-H极性高温(4)(2分)312．【西安中学2022届高三第三次年级统考】以下关于金属元素特征的表达正确的选项是【B】A．金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体13．【西安中学2022届高三第三次年级统考】以下表达正确的选项是【C】A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳9/9B．Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体14．【西安中学2022届高三第三次年级统考】现有X、Y两种第ⅤA族元素，以下事实不能说明X的非金属性比Y强的是【C】A．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4B．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素所形成的气态氢化物的复原性：YH3＞XH3 15．【西安中学2022届高三第三次年级统考】（9分）现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<y<z。②a、b是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物h2a和hb。室温时，a的单质为淡黄色固体，b的单质为液态。③c是元素周期表中氧化性最强的元素。④d的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请答复以下问题：（1）y在周期表中的位置是；h2a的名称为；（2）b单质的颜色为。（3）用电子式表示化合物yb2的形成过程。（4）c单质与水反响的化学方程式为。（5）d单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的d单质上覆盖硫磺进展处理，写出反响的化学方程式。答案．．（9分）（1）第三周期第iia族硫化氢（2）深红棕色mgbrbr++brbrmg2+（3）（4）2f2+2h2o=4hf+o2（5）hg+s=hgs16．【重庆市主城区（五区）2022届普通高中高三联合考试】已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层构造，那么以下表达正确的选项是【c】a．原子半径a>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的复原性A>B>D>C9/917【重庆市主城区（五区）2022届普通高中高三联合考试】．右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关X、W、Y、R、Z五种元素的表达中，正确的选项是【A】XWYRZA．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱18．【重庆市主城区（五区）2022届普通高中高三联合考试】（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物。请答复以下问题：（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号），F原子的构造示意图为。（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）。（3）C2B2的电子式为，该物质中存在的化学键有。（4）A2B与C2B2反响的化学方程式是。答案．）（1）Na（1分）氯原子的构造示意图略（1分）（2）O2-、Na+、Mg2+、Al3+（4分）（3）过氧化钠的电子式略（2分）离子键、非极性键（2分）（4）2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑（2分）19．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】(10分)A、B、C9/9、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素：A原子的电子层数与它的核外层电子数相同。A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相向。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请答复以下问题：(1)A和B两元素也可以形成与AE等电子数的化合物M，那么M的构造式为___________(2)由C和E所形成的化合物属于___________晶体(填晶体女型)。(3)由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反响的离子方程式为_________________________________(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为l：1：1，将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的PH近似为7，那么该过程的总反响方程式为__________________________________________答案．．(10分)(1)H—O一O一H(2分)(2)离子(2分)(3)(3分)(4)(3分)20【西南师大附中高2022级第五次月考】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：【A】元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、–2+7、–1+4、–4–2以下说法正确的选项是A．在化学反响中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反响，生成H2一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反响D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性21．【河北冀州中学0８—200９学年度高三上学期期末考试】以以下图是元素周期表中短周期的一局部，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，那么以下推断正确的选项是【C】A．A、B、C三者均为非金属元素B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物C．A、B、C三者核电核数之和为329/9D．B的氢化物比C的氢化物稳定22．【河北冀州中学0８—200９学年度高三上学期期末考试】以下说法正确的选项是(D)www.ks5u.com①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同④硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地⑤碳酸氢根离子的电离方程式：⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱⑦因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S⑧NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋【B】A．①②④⑦B．②⑤C．②③④⑧D．①⑤⑥9/9</y<z。②a、b是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物h2a和hb。室温时，a的单质为淡黄色固体，b的单质为液态。③c是元素周期表中氧化性最强的元素。④d的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请答复以下问题：（1）y在周期表中的位置是；h2a的名称为；（2）b单质的颜色为。（3）用电子式表示化合物yb2的形成过程。（4）c单质与水反响的化学方程式为。（5）d单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的d单质上覆盖硫磺进展处理，写出反响的化学方程式。答案．．（9分）（1）第三周期第iia族硫化氢（2）深红棕色mgbrbr++brbrmg2+（3）（4）2f2+2h2o=4hf+o2（5）hg+s=hgs16．【重庆市主城区（五区）2022届普通高中高三联合考试】已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层构造，那么以下表达正确的选项是【c】a．原子半径a>