2022-2022学年北京市门头沟区高一（下）段考化学试卷　一、单选题1．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3　2．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液A．锌做负极溶解X电极变轻，错误B．铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误C．锌做负极溶解X电极变轻，错误D．锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确　3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液-18-②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥　4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．氯气与水反应Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O　5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液，洗气　6．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO2的体积比是（　　）A．3：1B．1：3C．2：1D．1：2　7．某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（表示质子，○表示中子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（　　）A．它们是不同元素的原子B．它们单质的化学性质相同-18-C．这三种原子具有不同的核电荷数D．这三种原子具有相同的质量数　　二、填空题8．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式X　　　　　　，Y　　　　　　，Z　　　　　　，W　　　　　　；（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红　　　　　　，原因（用化学方程式表示）　　　　　　；（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　．（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：　　　　　　．　9．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（C）=v（A）；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v（A）=　　　　　　．（2）化学方程式中，x=　　　　　　、y=　　　　　　、p=　　　　　　、q=　　　　　　．（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为　　　　　　．（4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比　　　　　　（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　　　　　．　　-18-三、实验题10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　　　．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）　　　　　　．a．KSCN溶液和氯水b．NaOH溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为　　　　　　．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是　　　　　　．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　　　　　　．　　四、推断题11．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；-18-②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．请填写下列空白：（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式　　　　　　．（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：　　　　　　．（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：　　　　　　．（4）某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：正极反应：　　　　　　；负极反应：　　　　　　．　　-18-2022-2022学年北京市门头沟区高一（下）段考化学试卷参考答案与试题解析　一、单选题1．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A．-18-【点评】本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．　2．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液A．锌做负极溶解X电极变轻，错误B．铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误C．锌做负极溶解X电极变轻，错误D．锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】装置为原电池，如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；X棒变重为原电池正极；Y棒变轻为原电池负极；原电池反应是自发进行的氧化还原反分析判断．【解答】解：A、锌做负极溶解X电极变轻，故A错误；B、铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，故B错误；C、锌做负极溶解X电极变轻，故C错误；D、锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出铜X极变重，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等．-18-　3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．　4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．氯气与水反应Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；-18-B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．铵根离子在加热条件下与氢氧根离子反应生成氨气．【解答】解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．检验溶液中存在铵根离子的反应方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．　5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液，洗气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．引入新杂质；B．Fe3+可与铁粉反应生成Fe2+；C．氯气不溶于饱和食盐水；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2．【解答】解：A．加入氯化钡溶液，生成盐酸，引入新杂质，应用硝酸钡溶液，故A错误；B．Fe3+可与铁粉反应生成Fe2+，可除杂，故B正确；-18-C．氯气不溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，可除杂，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为A，注意除杂时不能引入新的杂质．　6．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO2的体积比是（　　）A．3：1B．1：3C．2：1D．1：2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的化学方程式计算．【解答】解：NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，3NO2+H2O=2HNO3+NO31ymolmol则：=，解之得：x：y=1：3，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意混合气体通入水中，体积减小的原因是二氧化氮与水反应的缘故，根据反应的化学方程式计算．　7．某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（表示质子，○表示中子）：则有关这三种原子的叙述中正确的是（　　）-18-A．它们是不同元素的原子B．它们单质的化学性质相同C．这三种原子具有不同的核电荷数D．这三种原子具有相同的质量数【考点】分子、原子、离子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】从图中看出，原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素．【解答】解：A．原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A错误；B．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确；C．中性微粒原子核电荷数=质子数，故C错误；D．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，质量数分别为2、3、4，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原子构成，属于简单题目，注意概念的记忆、理解．　二、填空题8．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式X　SO2　，Y　Cl2　，Z　NO2　，W　NH3　；（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红　不褪色　，原因（用化学方程式表示）　Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4　；（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　1：2　．（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：　6NO2+8NH37N2+12H2O　．【考点】无机物的推断．-18-【专题】推断题．【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应，则Z是NO2，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，则W为氨气，结合物质的性质分析解答．【解答】解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应，则Z是NO2，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，则W为NH3，（1）根据上面的分析可知，X是SO2，Y是Cl2，Z是NO2，W为NH3，故答案为：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，因为它们能发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，所以品红不褪色，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；（3）Z与水的反应的方程式为3NO2+H2O═NO+2HNO3，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（4）NO2和NH3在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，根据元素守恒可知产物应为水和氮气，反应方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．【点评】本题考查了无机物的推断，根据物质化学性质等来分析解答，知道形成酸雨的气体，难度不大．　9．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）-18-已知：平均反应速率v（C）=v（A）；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v（A）=　amol/（L．min）　．（2）化学方程式中，x=　2　、y=　3　、p=　1　、q=　6　．（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为　×100%　．（4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比　（a+b）：（a+b）　（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）反应2min时，A的浓度减少了，则△c（A）=×=amol/L，再根据v=计算；（2）速率之比等于化学计量数之比，物质的量之比等于化学计量数之比；（3）根据方程式计算消耗B的物质的量，B的转化率=×100%；（4）平衡时D为2amol，利用差量法计算气体物质的量知道了，进而计算平衡时混合气体物质的量，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大．【解答】解：（1）反应2min时，A的浓度减少了，则△c（A）=×=amol/L，则v（A）==amol/（L．min），故答案为：amol/（L．min）；（2）平均反应速率V（C）=V（A），则x：p=2：1，A的浓度减少了，则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x：y：q=amol：mol：amol=2：3：6，故x：y：p：q=2：3：1：6，则反应方程式为：2A（g）+3B（g）═1C（g）+6D，故答案为：2；3；1；6；-18-（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）=C（g）+6D（g）可知消耗的B为2amol×=amol，则B的转化率为×100%=×100%，故答案为：×100%；（4）通入amol气体A和bmol气体B，平衡时D为2amol，则：2A（g）+3B（g）═C（g）+6D物质的量增大622amolamol恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，则反应达平衡时的压强与起始时的压强比为（a+b+a）mol：（a+b）mol=（a+b）：（a+b），故答案为：（a+b）：（a+b）；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大，故答案为：增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大．【点评】本题考查化学平衡的计算、反应速率计算与影响因素，题目难度中等，根据反应速率关系以及物质的量的转化关系判断反应的化学方程式是解答该题的关键．　三、实验题10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　常温下浓硫酸使铁钝化　．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）　d　．a．KSCN溶液和氯水b．NaOH溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为　66.7%　．-18-分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是　检验二氧化硫是否除尽　．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于　c　（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是　D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝　．【考点】铁的化学性质；实验装置综合．【分析】（1）依据浓硫酸的强氧化性解答；（2）①二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验Fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行；故答案为：常温下浓硫酸使铁钝化；（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；-18-b．溶液中含有三价铁离子，和NaOH反应生成红褐色沉淀，亚铁离子和NaOH反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故b不选；c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；故选：d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，n（混合气体）==0.015mol，SO2→BaSO41mol233gn2.33gn=0.01mol；则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q是二氧化碳，反应方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，故选c；-18-（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．【点评】本题综合考查元素化合物知识，考查性质实验方案设计，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意二价铁离子、三价铁离子的检验方法，题目难度中等．　四、推断题11．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．请填写下列空白：（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：　4NH3+6NO5N2+6H2O　．（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：　　．（4）某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：正极反应：　O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　；负极反应：　2CO﹣4e﹣+8OH﹣=2CO32﹣+4H2O　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．-18-【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，则D为钠元素；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素，应是氢氧化铝与强酸、强碱之间的反应，且B与C的位置相邻，则B为氮元素、E为Al，甲为HNO3，乙为NaOH，丙为Al（OH）3；B、E两种元素原子最外层电子数之和为20，A、C、D三种元素原子最外层电子数之和为20，通过验证符合题意，据此进行答题．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，则D为钠元素；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素，应是氢氧化铝与强酸、强碱之间的反应，且B与C的位置相邻，则B为氮元素、E为Al，甲为HNO3，乙为NaOH，丙为Al（OH）3；B、E两种元素原子最外层电子数之和为20，A、C、D三种元素原子最外层电子数之和为20，符合题意，（1）乙+丙在溶液中反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）化合物NH3与NO在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，应生成氮气与水，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）D2C为Na2O，氧化钠为离子化合物，用电子式表示化合物Na2O的形成过程为：，故答案为：；（4）碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物为CO，某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入CO，向正极通入O2，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极发生还原反应，负极反应式为：2CO﹣4e﹣+8OH﹣=2CO32﹣+4H2O，故答案为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；2CO﹣4e﹣+8OH﹣=2CO32﹣+4H2O．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，试题侧重对化学用语的考查，推断元素好似解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．-18-