海淀区2022-2022学年高三年级第一学期期末化学练习题第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号Cl3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是电解A．钠放入水中Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑10/10B．电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3+2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O8．2022年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．下列说法中，不正确的是A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应C．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是10/10ABCD方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.6[来源:Zxxk.Com]0.6下列说法正确的是A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是A．加5mL水，c(H+)增大B．加少量NaCl固体，c(H+)不变C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2第II卷（非选择题，共58分）10/1015.(13分)卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应[来源:学+科+网]H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的________族。（2）用电子式表示HCl的形成过程________。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。16.(11分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。②负极的电极反应式为。10/10（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。17．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：c(Al3+)c(Fe3+)＞1（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。（2）测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）________。（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）①阴极室的电极反应式是________。②电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。[来源:学科网ZXXK]10/1018.(13分)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2======2NO2-+H+++（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L-1·h-1。（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。10/10①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：。19.(11分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。进行实验：【实验I】【实验II】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。图1图2Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线FeCl3溶液透光率随温度变化曲线（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是。（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）由实验II，可以得出如下结论：10/10[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-得出此结论的理由是。[结论二]结论一中反应的ΔH（填“>0”或“<0”）。（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）。20．（14分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：已知：回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是________。（2）B中所含官能团的名称是________。（3）C和D反应生成E的化学方程式是________。（4）B和F反应生成G的化学方程式是________。（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。（6）E和K反应生成M的化学方程式是________。（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是________。化学参考答案第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案ABBCCCB题号891011121314答案DADDBCA10/10第II卷（非选择题，共58分）15．（共6分）（1）ⅦA（１分）（2）（１分）（3）bd（2分）（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr（2分）16．（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-(每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）①从A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+（4）①H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑②NaOH[多写Ca(OH)2不扣分]17．（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O补充Fe3+（2分）（3）①2H++2e-=H2↑（1分）②减小（1分）③电解过程中反应室中的SO42--通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）18．（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1）②(1分)（2）ad(少选一个扣1分，错选不得分)（3）4NH4++5O2===2NO2-+6H++N2O+5H2O(补全物质化学式1分，配平系数1分)（4）25℃(2分)1.125(2分)（5）①阳极反应Cl--2e-=Cl2(1分)产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分)②减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n(H2):n(N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分)(或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个②两空共2分，只答“减小”不答理由不得分)19．（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+(1分)加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分)（2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色(1分)，而④中溶液黄色。(1分)(只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分)（3）变深(1分)（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-。(2分)10/10ΔH<0(2分)（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分)20．（共14分）（1）（1分）（2）醛基（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）(2分)（6）（2分）（7）（2分）（8）（2分）10/10