2022-2022学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（一）　一、选择题（每题5分）1．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（　　）A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确　2．钡和钠相似，也能形成含O离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（　　）A．过氧化钡的化学式是BaO2B．O离子的电子式是C．1molNa2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5molO2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂　3．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大　4．下列实验操作中正确的是（　　）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗　5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（　　）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+　156．对于有机物的叙述中不正确的是（　　）A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生水解反应，1mol该有机物能与8mol的NaOH反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质的化学式是C14H10O9　7．t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为pg/cm3，则下列表达式正确的是（　　）A．w（NaCl）=%B．n（NaCl）=molC．c（NaCl）=g/molD．n（NaCl）=mol　8．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（　　）A．c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＜c（H+）=c（OH﹣）　　二、解答题（共4小题，满分60分）9．（14分）（2022秋•东城区校级月考）如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．15（1）写出化学式：A　　　　　　，B　　　　　　．（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目　　　　　　．（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会　　　　　　（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式　　　　　　．　10．（15分）（2022秋•东城区校级月考）2022年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．（2）0．lmol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48LCO2，与足量金属Na反应放出3.36LH2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．（3）*该酸分子结构中没有支链．请回答下列问题：（1）该酸的分子式为　　　　　　，结构简式为　　　　　　．（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式　　　　　　．（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：　　　　　　．　11．（16分）（2022秋•东城区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：15（1）A电极是接电源的　　　　　　极；B电极的反应式　　　　　　．（2）原溶液的物质的量浓度是　　　　　　；电解后溶液的pH为　　　　　　．（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．假设①　　　　　　假设②　　　　　　．　12．（15分）（2022秋•东城区校级月考）（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．　　2022-2022学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（一）参考答案与试题解析　一、选择题（每题5分）1．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（　　）A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固15C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质．【分析】血液是胶体，加热能使胶体凝固．【解答】解：微波手术刀是利用高频电磁振荡使血液中分子产生振荡而发热，使血液胶体发生聚沉而止血的．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意血液是胶体．　2．钡和钠相似，也能形成含O离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（　　）A．过氧化钡的化学式是BaO2B．O离子的电子式是C．1molNa2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5molO2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂【考点】离子化合物的结构特征与性质；电子式；氧化还原反应．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．过氧化钡中过氧根离子为﹣2价、钡离子为+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0；B．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构；C．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子．【解答】解：A．过氧化钡中过氧根离子为﹣2价、钡离子为+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其化学式为BaO2，故A正确；B．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，故B错误；C．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故C正确；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强氧化性，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质结构和性质关系，为高频考点，明确过氧化钠性质采用知识迁移的方法进行解答即可，易错选项是B．　3．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大；15B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变；C、压缩体积压强增大，I2浓度增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动．【解答】解：A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故B错误；C、压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，I2浓度增大，颜色加深，故C正确；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，D选项为易错点，注意改变压强的本质是改变体积引起浓度的变化，进而影响速率的变化．　4．下列实验操作中正确的是（　　）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【考点】试纸的使用；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．Ag与氨水不反应；C．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精．【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则导致溶液浓度偏低，故A错误；B．Ag与氨水不反应，则不能利用氨水洗涤，应做完银镜反应的试管用硝酸来洗涤，故B错误；C．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精，则苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、仪器的洗涤、混合物分离提纯及实验安全等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（　　）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．15【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，据此回答．【解答】解：向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．A、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，故A错误；B、若是铁和铜剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含铁离子，故B正确；C、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故C错误；D、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子的氧化性顺序是解题的关键．　6．对于有机物的叙述中不正确的是（　　）A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生水解反应，1mol该有机物能与8mol的NaOH反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质的化学式是C14H10O9【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有﹣COOH，具有酸性，可发生酯化反应，还有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，还有酯基，可发生水解，水解生成羧基和酚羟基，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可与Na2CO3溶液反应，故A正确；B．水解产物中共含有6个酚羟基和2个羧基，则1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH，故B正确；C．与稀H2SO4共热，生成一种有机物为，故C错误；D．由结构简式可知，该有机物的分子式为C14H10O9，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．　7．t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为pg/cm3，则下列表达式正确的是（　　）A．w（NaCl）=%15B．n（NaCl）=molC．c（NaCl）=g/molD．n（NaCl）=mol【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶质的质量分数=×100%，据此计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数；B．根据n=计算出溶液中氯化钠的物质的量；C．物质的量浓度c=计算出该氯化钠溶液的浓度；D．根据B的计算结果判断．【解答】解：A．该饱和氯化钠溶液的质量分数为：w（NaCl）=×100%=%，故A错误；B．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为：，则溶液中含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）==mol，故B错误；C．该饱和氯化钠溶液的浓度为：c==mol/L，故C错误；D．根据B可知，该溶液中氯化钠的物质的量为：mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算方法．　8．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（　　）A．c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＜c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，由c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知c（OH﹣）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，结合盐类水解、电荷守恒来分析解答．15【解答】解：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，由c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知c（OH﹣）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐；A﹣发生水解，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）；由电荷守恒得c（A﹣）＜c（B+），该溶液为盐溶液，盐的电离程度大于其水解程度，所以c（OH﹣）＜c（A﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故选：A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，根据电荷守恒和盐类水解来分析解答即可．　二、解答题（共4小题，满分60分）9．（14分）（2022秋•东城区校级月考）如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．（1）写出化学式：A　NaCl　，B　S　．（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目　　．（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会　降低　（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式　SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；热点问题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；氧族元素；金属概论与碱元素．15【分析】C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2，据此答题；【解答】解：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2，（1）根据上面的分析可知，A为NaCl，B为S，故答案为：NaCl；S；（2）Na2O2和气体SO2反应生成Na2SO4的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目为，故答案为：；（3）将Cl2通入Na2SO3溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，所以溶液的pH将会降低，反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故答案为：降低；SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【点评】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键．　10．（15分）（2022秋•东城区校级月考）2022年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．（2）0．lmol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48LCO2，与足量金属Na反应放出3.36LH2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．（3）*该酸分子结构中没有支链．请回答下列问题：15（1）该酸的分子式为　C4H6O5　，结构简式为　　．（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式　HOOCCH=CHCOOH+H2O　．（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：　、、　．【考点】有机物的推断．【分析】该酸中C、H、O的质量比为24：3：40，原子个数比为：：：=4：6：5，其最简式为C4H6O5，该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，相对分子质量为：67×2=134，由于最简式C4H6O5的式量为：12×4+6+16×5=134，则该酸分子式为：C4H6O5；0．lmol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48LCO2，二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，说明该酸分子中含有两个羧基；0.1mol该酸与足量金属Na反应放出3.36LH2，氢气的物质的量为：=0.15mol，说明该酸中含有2个羧基外，还应该含有1个羟基，又由于其分子中不含支链，则该酸的结构简式为：，据此进行解答．【解答】解：该酸中C、H、O的质量比为24：3：40，原子个数比为：：：=4：6：5，其最简式为C4H6O5，该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，相对分子质量为：67×2=134，由于最简式C4H6O5的式量为：12×4+6+16×5=134，则该酸分子式为：C4H6O5；0．lmol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48LCO2，二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，说明该酸分子中含有两个羧基；0.1mol该酸与足量金属Na反应放出3.36LH2，氢气的物质的量为：=0.15mol，说明该酸中含有2个羧基外，还应该含有1个羟基，又由于其分子中不含支链，则该酸的结构简式为：，（1）由以上分析可知酸的分子式为C4H6O5，结构简式为，故答案为：C4H6O5；；15（2）分子中含有羧基和羟基，在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸：HOOCCH=CHCOOH，该反应化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH+H2O，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2O；（3）分子中含有两个羧基、1个羟基，在一定条件下每两个分子发生分子间脱水生成环酯，生成产物的结构简式有：、、，故答案为：、、．【点评】本题考查有机推断，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，根据题中信息确定该酸的分子式、结构简式为解答关键，试题侧重考查学生达到分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力；（3）为难点，注意正确书写两分子该酸生成环酯的结构简式．　11．（16分）（2022秋•东城区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A电极是接电源的　负　极；B电极的反应式　4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑　．（2）原溶液的物质的量浓度是　0.05mol/L　；电解后溶液的pH为　1　．（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．假设①　假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣　15假设②　假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣　．【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）和电源的负极相连的是电解池的阴极发生还原反应，和电源的正极相连的是电解池的阳极发生氧化反应；（2）阴极析出金属铜的质量是1.6g，根据电极反应计算硫酸铜的物质的量以及溶液中氢离子的物质的量，进而根据浓度等于物质的量和体积之比计算物质的量浓度以及pH；（3）该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，根据离子的特征离子反应检验硫酸根离子以及硝酸根离子的存在即可．【解答】解：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（2）阴极反应：2Cu2++4e﹣→2Cu，阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，所以铜离子的浓度==0.05mol/L，原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以c（H+）==0.1mol/L，即pH=1，故答案为：0.05mol/L；1；（3）该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，不能是氯化铜，因为不会出现氯气，检验硫酸根离子可以采用加入氯化钡溶液的方法，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣；检验酸环境下的硝酸根离子，可以加入金属铜并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣，故答案为：①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣；②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意电极反应式的书写以及电极反应、电子守恒的计算是关键，难度不大．　1512．（15分）（2022秋•东城区校级月考）（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题；守恒法；极端假设法．【分析】假设金属元素的元素符号是M，因为金属元素的化合价是+1，碳酸氢根的化合价是﹣1，碳酸根的化合价是﹣2，因此该金属元素的碳酸氢盐和碳酸盐的化学式可以表示为MHCO3和M2CO3，与稀盐酸反应的化学方程式分别是MHCO3+HCl═MCl+H2O+CO2↑、M2CO3+HCl═MHCO3+MCl，（1）根据碳元素守恒及生成二氧化碳的量计算出混合物中含碳量；（2）计算出混合物的平均摩尔质量，然后判断碱金属名称，从而可确定两种碳酸盐的化学式；（3）根据两种碳酸盐的质量、物质的量列式计算出消耗氯化氢的物质的量，再根据c=计算出滴加的盐酸的浓度．【解答】解：（1）根据质量守恒可知：n（C）=n（CO2）==0.005mol，6.14g混合物中含有的碳元素的质量为：n（C）=0.005mol×12g/mol×10=0.6g，则混合物中碳元素的质量分数为：w（C）=×100%=9.77%，答：混合物中碳元素的质量分数为9.77%；（2）混合物的平均摩尔质量M==122.8g/mol，若M（M2CO3）=122.8g/mol，则M（M）=31.4g/mol，若M（MHCO3）=122.8g/mol，则M（M）=61.8g/mol，即：31.4g/mol＜M（K）＜61.8g/mol，所以碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3，答：这两种碳酸盐的化学式分别为K2CO3、KHCO3；（3）碳酸盐的总物质的量为：n（K2CO3）+n（KHCO3）=0.05mol，质量为：n（K2CO3）×138g/mol+n（KHCO3）×100g/mol=6.14g，解得：n（K2CO3）=0.03mol、n（KHCO3）=0.02mol，则：n（K2CO3）～n（CO2）～2n（HCl）n（KHCO3）～n（CO2）～n（HCl）0.03mol0.03mol0.06mol0.02mol0.02mol0.02mol所以消耗盐酸的总物质的量为：n（HCl）=0.06mo+0.02mol=0.08mol，15则所滴加盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==0.25mol/L，答：所滴加盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒法、极值法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．　15