2022-2022学年云南省保山市腾冲六中高二（上）质检化学试卷　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）下列化学用语正确的是（　　）A．硫原子的原子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．原子核内有10个中子的氧原子：O2．（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）A．NaOHB．Na2OC．MgCl2D．H2O23．（3分）下列叙述中错误的是（　　）A．还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO34．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）A．2.7g金属铝所含电子数目为0.1NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3　所含电子数目为NAD．18g水所含分子数目为NA5．（3分）对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（　　）A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化B．O2和SO3的化学反应速率相等C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2D．单位时间生成2nmolSO2，同时生成nmolO26．（3分）下列离子方程式的书写正确的是（　　）A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓-25-7．（3分）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　）A．V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．V（NO）=0.008molL﹣1•s﹣1C．V（H2O）=0.015molL﹣1•s﹣1D．V（NH3）=0.002molL﹣1•s﹣18．（3分）下列说法中正确的是（　　）A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢B．苯分子中含有三个C﹣C键和三个C=C键C．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl﹣CH2﹣CH2﹣ClD．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素9．（3分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移10．（3分）下列有机物中，属于烷烃的是（　　）A．CH2=CH2B．CH3CH2CH2CH2ClC．D．11．（3分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯12．（3分）下列各个装置中能组成原电池的是（　　）A．B．C．D．-25-13．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量14．（3分）下列实验操作中，不正确的是（　　）A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解15．（3分）（2022•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH316．（3分）下列有机物的名称不正确的是（　　）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷B．3﹣甲基己烷C．3，4﹣二甲基戊烷D．2﹣甲基丁烷二、填空题17．（5分）有下列各组物质：A．O2和O3；B．126C和136C；C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3；D．二氧化碳和干冰；E．甲烷和庚烷．（1）　_________　组两物质互为同位素．（2）　_________　组两物质互为同素异形体．（3）　_________　组两物质属于同系物．（4）　_________　组两物质互为同分异构体．（5）　_________　组是同一物质．18．（13分）（1）用系统命名法给如图有机物命名　_________　（2）写出2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷的结构简式　_________　（3）写出下列反应的化学方程式并指明反应的类型：①乙烯与水反应　_________　，反应类型　_________　反应②乙烯生成聚乙烯　_________　，反应类型　_________　反应③甲苯与浓硝酸反应　_________　，反应类型　_________　反应．-25-19．（9分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有　_________　（填一种）；（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为　_________　；反应②的化学方程式为　_________　；（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为　_________　．20．（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤-25-⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中　_________　（用元素符号表示）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　_________　．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是　_________　（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　_________　．（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式　_________　．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　_________　．（填化学式）（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是　_________　．21．（9分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．（1）写出有关物质的化学式：B　_________　，F　_________　，H　_________　．（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是　_________　剂，反应②中是　_________　剂．（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是　_________　；若反应①是在常温条件下进行，则A是　_________　．（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式　_________　．三、解答题（共1小题，满分6分）-25-22．（6分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末SO3的浓度为　_________　；（2）2min内SO2的平均反应速率是　_________　．2022-2022学年云南省保山市腾冲六中高二（上）质检化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）下列化学用语正确的是（　　）　A．硫原子的原子结构示意图：　B．CH4分子的比例模型：　C．乙烯的结构简式：CH2CH2　D．原子核内有10个中子的氧原子：O考点：原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A．S原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；B．为甲烷的球棍模型，根据甲烷的比例模型与球棍模型的表示方法判断；C．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数．解答：-25-解：A．硫原子的核电荷数、核外电子总数为16，最外层为6个电子，硫原子结构示意图为：，故A错误；B．比例模型主要体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，该氧原子可以表示为：O，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图、比例模型与球棍模型、结构简式、元素符号等化学用语的概念及表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．　2．（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）　A．NaOHB．Na2OC．MgCl2D．H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，据此分析解答．解答：解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；-25-D．双氧水分子中O原子和H原子、O原子之间只存在共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．　3．（3分）下列叙述中错误的是（　　）　A．还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2　C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B、元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定；D、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A、元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，金属性：Na＞Mg＞Al＞Fe，则单质的还原性：还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe，故A正确；B、元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B错误；C、元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；D、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，CH3COOH、H2CO3均为弱酸，而且酸性CH3COOH＞H2CO3，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，故D正确．故选B．点评：本题考查非金属性和金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素和金属元素的性质变化规律及物质性质的比较方法即可解答，难度不大．　4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）-25-　A．2.7g金属铝所含电子数目为0.1NAB．16gCH4所含原子数目为NA　C．17gNH3　所含电子数目为NAD．18g水所含分子数目为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铝原子含有13g电子，2.7g铝的物质的量为0.1mol，含有1.3mol电子；B．16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol原子；C．氨气含有10个电子，1mol氨气含有10mol电子；D．18g水的物质的量为1mol，根据阿伏伽德罗常数计算出水的分子数．解答：解：A．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝含有1.3mol电子，所含电子数目为1.3NA，故A错误；B．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4mol原子，所含原子数目4NA，故B错误；C．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故C错误；D．18g水的物质的量为1mol，所含分子数目为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意合理分析题中信息．　5．（3分）对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（　　）　A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化　B．O2和SO3的化学反应速率相等　C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2　D．-25-单位时间生成2nmolSO2，同时生成nmolO2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、SO2、O2与SO3的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故A正确；B、氧气和三氧化硫的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C、各物质分子数之比等于多少决定于开始加入的各物质的多少，与化学反应是否处于平衡状态无关，故C错误；D、生成二氧化硫和生成氧气都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．　6．（3分）下列离子方程式的书写正确的是（　　）　A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag　B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑　C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O　D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．二者反应生成氯化亚铁和氢气；C．难溶物写化学式；-25-D．该反应中还生成弱电解质水．解答：解：A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；C．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．该反应中还生成弱电解质水Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，弱电解质、单质、氧化物、气体、沉淀等都写化学式，易错选项是D，易漏掉生成水或沉淀而导致错误，为易错点．　7．（3分）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　）　A．V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．V（NO）=0.008molL﹣1•s﹣1　C．V（H2O）=0.015molL﹣1•s﹣1D．V（NH3）=0.002molL﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L．s），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L．s），A．V（O2）=v（NO）=0.002mol/（L．s）×=0.0025mol/（L．s），故A错误；B．由上述计算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B错误；C．V（H2O）=v（NO）=0.002mol/（L．s）×=0.003mol/（L．s），故C错误；-25-D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D正确；故选D．点评：本题考查反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数成正比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　8．（3分）下列说法中正确的是（　　）　A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢　B．苯分子中含有三个C﹣C键和三个C=C键　C．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl﹣CH2﹣CH2﹣Cl　D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种取代物；B．苯分子中碳碳键介于单键和双键之间独特的键；C．乙烯和氯气发生加成生成二氯乙烷；D．烃或烃的含氧衍生物燃烧都生成二氧化碳和水．解答：解：A．甲烷和氯气的混合气体在光照下反应，可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故A错误；B．苯分子中碳碳键介于单键和双键之间独特的键，故B错误；C．乙烯双键中一个键断开，氯原子加在两个不饱和碳上生成Cl﹣CH2﹣CH2﹣Cl，故C正确；D．烃或烃的含氧衍生物燃烧都生成二氧化碳和水，故燃烧后生成CO2和H2O，则该物质不一定含有碳、氢、氧三种元素，可能只含碳、氢元素，故D错误；故选C．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　9．（3分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）-25-　A．Z一定是活泼的金属　B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸　C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸　D．1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，根据元素所在位置结合元素周期律的递变规律比较单质、含氧酸的性质．解答：解：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，A、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到﹣1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误．故选C．点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性．　10．（3分）下列有机物中，属于烷烃的是（　　）　A．CH2=CH2B．CH3CH2CH2CH2Cl-25-C．D．考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、CH2=CH2按碳链给有机物分类属于烯烃，乙烯；B、CH3CH2CH2CH2Cl是烃的衍生物；C、是按碳链给有机物分类属于链状烷烃；D、是按环状分属于环烷烃．解答：解：A、CH2=CH2按碳链给有机物分类属于烯烃，乙烯，不符合题意，故A错误；B、CH3CH2CH2CH2Cl是烃的衍生物，不符合题意，故B错误；C、是按碳链给有机物分类属于链状烷烃，符合题意，故C正确；D、是按环状分属于环烷烃，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的分类，难度不大，掌握分类的依据即可完成．　11．（3分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）　A．乙烷B．乙烯-25-C．乙炔D．苯考点：烯烃；苯的性质．分析：苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，据此进行判断．解答：解：A、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙炔含有C≡C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，做题时注意把握有机物的结构特征，根据结构决定性质分析．　12．（3分）下列各个装置中能组成原电池的是（　　）　A．B．C．D．-25-考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．　13．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）　A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的　B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行　C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量　D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；-25-C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．　14．（3分）下列实验操作中，不正确的是（　　）　A．用四氯化碳萃取碘水中的碘　B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出　C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳；B．为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；C．分液时要防止液体重新混合而污染；D．不能在容量瓶中溶解试剂．解答：解：A．四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B正确；C．分液时要防止液体重新混合而污染，应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．不能在容量瓶中溶解试剂，容量瓶只能进行配置溶液，且只能在常温下使用，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及溶液的配制等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．　15．（3分）（2022•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）-25-　A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂　B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al　C．工业上利用合成氨实现人工固氮　D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．　16．（3分）下列有机物的名称不正确的是（　　）　A．2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷B．3﹣甲基己烷　C．3，4﹣二甲基戊烷D．2﹣甲基丁烷考点：烷烃及其命名．-25-分析：烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链．②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链．③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号．④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．解答：解：A．2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷，符合烷烃的命名原则，故A正确；B．3﹣甲基己烷，符合烷烃的命名原则，故B正确；C．取代基的位次和应最小，应为：2，3﹣二甲基戊烷，故C错误；D．2﹣甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，故D正确．故选C．点评：本题考查了有机物的命名知识，难度不大，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．　二、填空题17．（5分）有下列各组物质：A．O2和O3；B．126C和136C；C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3；D．二氧化碳和干冰；E．甲烷和庚烷．（1）　B　组两物质互为同位素．（2）　A　组两物质互为同素异形体．（3）　E　组两物质属于同系物．（4）　C　组两物质互为同分异构体．（5）　D　组是同一物质．考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式相同结构相同的物质属于同一物质．解答：解：（1）126C和136C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：B；（2）O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故答案为：A；（3）甲烷和庚烷结构相似，分子组成相差6个“CH2”原子团，故互为同系物，故答案为：E；（4）CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故答案为：C；（5）二氧化碳和干冰分子式相同结构相同属于同一物质，故答案为：D．点评：-25-本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．　18．（13分）（1）用系统命名法给如图有机物命名　2，4，4﹣三甲基﹣3﹣乙基﹣己烷　（2）写出2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷的结构简式　CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3　（3）写出下列反应的化学方程式并指明反应的类型：①乙烯与水反应　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH　，反应类型　加成　反应②乙烯生成聚乙烯　　，反应类型　加聚　反应③甲苯与浓硝酸反应　+3HNO3+3H2O　，反应类型　取代　反应．考点：烷烃及其命名；取代反应与加成反应；乙烯的化学性质；苯的同系物的化学性质．分析：（1）（2）烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（3）①乙烯与水发生加成反应生成乙醇；②乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；③甲苯在浓硫酸作用下加热能够与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯．解答：解：（1）选取主链，最长的碳原子数为6，从左边开始编号，命名为：2，4，4﹣三甲基﹣3﹣乙基﹣己烷，故答案为：2，4，4﹣三甲基﹣3﹣乙基﹣己烷；（2）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，主链6个C原子，2号碳原子有两个甲基，3号碳原子有一个乙基，结构简式：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3；（3）①CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C﹣C断裂结合水提供的﹣H、﹣OH，生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；-25-②乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：；故答案为：；加聚；③甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O，该反应为取代反应，故答案为：+3HNO3+3H2O；取代．点评：本题考查有机物的命名以及有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应方程式书写的考查，题目难度不大．　19．（9分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有　海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）　（填一种）；（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为　Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O　；反应②的化学方程式为　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；　；（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为　2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl　．考点：海水资源及其综合利用；离子方程式的书写；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴；解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法等，故答案为：海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）；-25-（2）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；反应②是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；故答案为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣点评：电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2•6H2O，否则得不到镁．　20．（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨-25-⑩（1）表中　Ar　（用元素符号表示）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是　Al　（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑　．（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式　　．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　HClO4　．（填化学式）（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是　18　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）稀有气体是化学性质最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层有8个电子；（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，氢氧化铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）稀有气体Ar是化学性质最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）①、②、⑥、⑦四种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；-25-（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类，所以⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差18，故答案为：18．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），如果是第IA、第IIA族同一主族相邻元素，其原子序数之差为上一周期元素种类数，如果是第IIIA族到O族元素，则相邻同一族元素原子序数之差为下一周期元素种类数，为易错点．　21．（9分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．（1）写出有关物质的化学式：B　HCl　，F　Fe3O4　，H　FeCl3　．（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是　催化　剂，反应②中是　氧化　剂．（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是　KClO3　；若反应①是在常温条件下进行，则A是　H2O2　．（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑　．考点：无机物的推断；氯气的化学性质．专题：推断题；卤族元素．分析：D为黄绿色气体，则D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，反应中二氧化锰其氧化剂作用，C为O2，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．解答：解：D为黄绿色气体，则D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，反应中二氧化锰其氧化剂作用，C为O2，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，（1）由以上分析可知B为HCl，F为Fe3O4，H为FeCl3，故答案为：HCl；Fe3O4；FeCl3；（2）反应①中二氧化锰为催化剂，反应②中二氧化锰为氧化剂，故答案为：催化；氧化；-25-（3）反应①是二氧化锰条件下制备氧气，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，故答案为：KClO3；H2O2；（4）B与MnO2共热获得D的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑．点评：本题考查无机物的推断，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注重物质性质的综合应用，题目难度不大，本题注意二氧化锰的作用判断和反应特征，注意从化合价的变化角度分析．　三、解答题（共1小题，满分6分）22．（6分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末SO3的浓度为　1.2mol/L　；（2）2min内SO2的平均反应速率是　0.6mol•L﹣1•min1　．考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据c=进行计算；（2）v=进行计算．解答：解：（1）2min末：n（SO3）=△n（SO2）=4﹣1.6=2.4mol，c===1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L；（2）v===0.6mol•L﹣1•min1，故答案为：0.6mol•L﹣1•min1．点评：本题考查物质的量浓度和化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．　-25-