第十六周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．[2022·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是(　　)A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案　A解析　第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如ⅦA沸点HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。2．[2022·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　　)RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z<a<y<xc．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：z<r<ad．ry3、a2x、za5分子中每个原子最外层都达到8电子结构答案 c="">r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，酸性：H3PO4<hno3<hclo4，正确；d项，pcl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。3．x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol lx="">R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物答案　B7解析　根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl，O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2－>Cl－>O2－>Na＋，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。4．[2022·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案　A解析　由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：F>O>Si>Al，A项正确；原子半径：Al>Si>O>F，B项错误；非金属性：O>Si>Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。5．[2022·山东青岛高三期末]根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(　　)A．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强答案　B解析　由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，A项正确；水的沸点高于硫化氢，B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，D项正确。6．[2022·东北三省四市联考]四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　)XYZWA.四种短周期元素中W的原子半径最小B．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族7C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：W>ZD．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应答案　D解析　由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；B项，S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，错误；C项，Cl原子最外层电子数最多，O和S原子最外层电子数相同，错误；D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：S<cl，cl2在常温下与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确。7．[2022·南京高三模拟]已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中y、r原子最外层电子数相等；x元素最低负价绝对值与w元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼w单质；z、w、r的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是(>Al>Y，正确；B项，X、Y、R的气态氢化物中Y的氢化物最稳定，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误；D项，R为硫元素或氯元素，当R为硫元素时最高价氧化物对应水化物为H2SO4，错误。8．[2022·湖北黄冈高三质检]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z答案　D解析　根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。9．在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6－XZ3－X2Y3，已知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同，X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是(　　)A．原子序数：W>X>Y>ZB．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C．最高价氧化物对应的水化物碱性：W<xd．在电解过程中，w3xz6的主要作用是增强电解质的导电性7答案 b="">W>Z>Y；C错，最高价氧化物对应的水化物碱性：W大于X；D错，在电解过程中，W3XZ6的主要作用是降低氧化铝的熔点。10．[2022·安徽合肥高三质检]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是(　　)A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．固体Y2Z3不能从溶液中制得D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构答案　C解析　X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W可能为F或Cl，Y可能为B、C、Al或Si，Z可能为N、O、P或S。由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素。Y(Al)、W(Cl)的简单离子分别为Al3＋、Cl－，Cl－电子层比Al3＋电子层多，故Cl－离子半径大于Al3＋，A错误；Z(S)元素的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，而H2SO3为中强酸，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。二、非选择题(共40分)11．[2022·天津重点中学联考](13分)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：YUXVWU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)Z元素在周期表中的位置：____________________，W的原子结构示意图：______________。(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________________(用离子符号表示)。(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：__________________________________________。(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为____________________________________。(5)Na2V的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因：________________________________，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。7答案　(1)第四周期Ⅷ族　(2)S2－>Cl－>N3－>Al3＋(3)＋＋―→C(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(5)碱　S2－＋H2OHS－＋OH－c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)解析　(1)根据题意可推出Z为Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；U为N，则W为Cl，原子结构示意图为。(2)根据各元素在元素周期表中的位置可推知，X为Al，Y为C，U为N，V为S，W为Cl，对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>N3－>Al3＋。(3)Y为C，其最高价氧化物为CO2，形成过程为＋＋―→C。(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(5)Na2S的水溶液由于S2－发生水解显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。12．[2022·合肥一六八中测试](13分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为________________。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；B的水溶液不呈中性的原因为__________________________________(用离子方程式表示)。7答案　(1)第三周期第ⅥA族(2)N(3)>　C(4)　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋解析　地壳中含量最多的元素是O，即Z为O；Na元素焰色反应呈黄色，故J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，则Q为16号元素，即Q为S；元素周期表中原子序数在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y为N；X的原子序数最小，且小于N的原子序数，结合“X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径”可知X为H。(1)Q为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。(2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：Na>S>N>O>H。(3)O、S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S；H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明O2氧化性比S强，A项能说明；O、S形成的化合物通常为SO2、SO3，S为正价，说明其非金属性比O弱，B项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，C项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外)，D项能说明。(4)X、Y可形成的分子A为NH3，阳离子B为NH，前者在水中生成NH3·H2O，电离显碱性，后者水解显酸性。NH3的电子式为。13．[2022·天津高考](14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_______________________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。答案　(1)第三周期ⅢA族7(2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4　H2SO4(3)等其他合理答案均可)解析　首先根据题意推断出各元素依次是：代号xyzdefgh元素符号HCNONaAlSCl(1)Al原子核外共有3个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，位于第ⅢA族。(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以r(O2－)>r(Na＋)；Cl的非金属性强于S，所以酸性：HClO4>H2SO4。(3)解题的关键是找出四原子共价化合物，如NH3、H2O2、C2H2、NCl3等。7</xd．在电解过程中，w3xz6的主要作用是增强电解质的导电性7答案></cl，cl2在常温下与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确。7．[2022·南京高三模拟]已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中y、r原子最外层电子数相等；x元素最低负价绝对值与w元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼w单质；z、w、r的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是(></hno3<hclo4，正确；d项，pcl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。3．x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol></a<y<xc．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：z<r<ad．ry3、a2x、za5分子中每个原子最外层都达到8电子结构答案>