周练汇编第十三周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2022·大纲卷]下列除杂方案错误的是(　　)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧答案　B解析　A项，先用NaOH溶液除去CO2，再用浓H2SO4干燥，A正确；NaOH溶液会与NH4Cl溶液反应，B错误；C项，饱和食盐水可除去HCl，再用浓H2SO4干燥，C正确；NaHCO3(s)灼烧后剩余固体为Na2CO3，D正确。2．[2022·河南洛阳模拟]为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)碱石灰洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液过滤答案　B解析　用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2升华，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。3．[2022·兰州一中高三质检]某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生8(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是(　　)A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤答案　C解析　(1)用pH试纸检验，溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，肯定含有SO，则一定不含Ba2＋，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定含有Na＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO，因为在第(2)步骤中加入过量氯水后，SO被氧化为SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl－，因所加氯水中含有Cl－。则溶液中一定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，一定不存在的离子是②。4．[2022·河北石家庄质检]溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(　　)A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中答案　C解析　据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有CO或SO或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和CO或SO不共存的离子，所以不存在Mg2＋、Al3＋；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有SiO，硅酸是沉淀；加入过量氨水(提供OH－)有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3＋，但是原来溶液中的Al3＋一定不能存在，所以该Al3＋是AlO和盐酸反应生成的，所以，原溶液中一定存在AlO，要保证溶液呈电中性，只有K＋这一种阳离子，所以一定存在K＋。根据上述分析可知，气体甲可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，A项错误；根据上述分析知，原溶液中不含有Mg2＋8，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B项错误；根据上述分析，K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中，C项正确；不能确定溶液中是否含有SO，但可能含有CO，D项错误。5．下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是(　　)①黑色固体：FeO、Fe(粉)、CuO、C　②无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl　③无色溶液：AgNO3、KNO3、Na2CO3　④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．全部B．只有①②C．只有③④D．只有①②④答案　A解析　①用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是FeO，得到蓝色溶液的是CuO，产生气泡的是Fe，不反应的是C，①对；②用Ba(OH)2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO4，只闻到刺激性气味的是NH4Cl，只产生白色沉淀的是Na2SO4，剩下的是NaCl，②对；③用稀盐酸，产生白色沉淀的是AgNO3，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是KNO3，③对；④用溴水，橙红色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变成无色的为己烯，剩下的为无水乙醇，④对。故选A。6．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlO、Cl－、SO、CO。进行实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分成2份。②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。根据实验，下列推断正确的是(　　)A．溶液中一定有K＋、Br－、CO、AlOB．溶液中一定有Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NHC．不能确定溶液中是否有H＋、K＋、SO、Cl－D．溶液中一定有NH、Mg2＋、Br－、CO答案　A解析　根据实验①可知，溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，说明溶液中存在AlO，有无色气体放出，说明溶液中存在CO，根据离子共存原则可知，能与AlO反应的H＋、NH，能与CO形成沉淀的Mg2＋、Cu2＋均不存在。在实验①中，AlO已经转变为Al3＋，根据实验②可知加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后变澄清，应为Al3＋―→Al(OH)3―→AlO，进一步证明原溶液中有AlO，同时没有Mg2＋、Cu2＋，而加热后，湿润的红色石蕊试纸在试管口无明显现象，也进一步证明原溶液中无NH，由电荷守恒可知，原溶液中必存在K＋。由实验③可知，原溶液中存在Br－。综上所述，原溶液中一定有AlO、CO、Br－、K＋，一定没有H＋、NH、Mg2＋、Cu2＋，不能确定有无Cl－、SO，因此只有A项正确。7．[2022·昆明质检]实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是(　　)8A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒B．步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶C．实验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D．步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净答案　C解析　固体A为KCl和MnO2，步骤Ⅰ为溶解、过滤，步骤Ⅱ由KCl溶液得到KCl固体，为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要用到玻璃棒，A项正确；B项正确；溶解、过滤不需要加热，C项错误；可以通过检验最后一次洗涤滤液中是否含有Cl－来判断MnO2是否洗涤干净，D项正确。8．[2022·上海高考]下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　)A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案　D解析　氧化铝能溶于氢氧化钠溶液但氧化镁不能，加入氢氧化钠溶液，过滤得到氧化镁，在滤液中加入适量的盐酸可得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，A项能分离。向混有氯化铁的氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，向氢氧化铁中加入适量的盐酸得到氯化铁溶液，向滤液中加入一定量的盐酸可得到氯化铝溶液，B项能分离。向混有二氧化硅的氧化铁中加入足量的盐酸，过滤得到二氧化硅，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解可得到氧化铁；或者向混有二氧化硅的氧化铁中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤得到氧化铁，向滤液中加入足量的盐酸，过滤得到硅酸沉淀，硅酸沉淀加热分解得到二氧化硅，C项能分离。氯化亚铁和氯化铜都能与氢氧化钠溶液反应，且所得沉淀无法分离，故D项不能分离。本题选D。9．[2022·宜春模拟]利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出且无科学性错误的是(　　)待鉴别的物质鉴别方法A工业酒精、白醋、食盐水用口尝BN2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、丝绸、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬8D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]先看外观，再加水，观察是否溶于水答案　C解析　化学药品一律不能品尝，A错误；氮气、二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭，B错误；丝绸能灼烧，有烧焦羽毛的味道，棉纤维灼烧后呈炭灰状，易碎，涤纶灼烧后的残留物为硬的黑色固体，可以鉴别，C正确；氯化钾、硫酸钾都溶于水，无法鉴别，D错误。10．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是(　　)A．无法判断固体中FeCl2是否存在B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C．B的pH<7D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成答案　B解析　由题意知，固体混合物加水搅拌后得到白色沉淀与无色溶液，说明原固体中不含FeCl2，A项错误。由①白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀A是Al(OH)3和BaSO3的混合物，则原固体中一定含有Ba(OH)2、AlCl3和Na2SO3；由②先生成白色沉淀然后部分沉淀溶解，说明B中含有Ba2＋和AlO，不含SO；③酸性KMnO4溶液褪色，说明B中含有还原性物质，只可能是NO，B项正确。B中含NaNO2和BaAlO2，两者均可以发生水解反应使溶液呈碱性，故B的pH>7，C项错误。综合上述分析，可知原固体混合物应由NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3和Na2SO3四种物质组成，D项错误。11．[2022·贵州贵阳模拟]实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(　　)A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4答案　D解析　盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，盐酸与Na2SO38反应生成有刺激性气味的SO2气体，盐酸与Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀H2SiO3，盐酸与Na2SO4不反应，A项正确；往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，且CO2与另外三种物质不反应，故B项正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。二、非选择题(共34分)12．[2022·河北石家庄质检](16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。实验Ⅰ　验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为________________________(填装置序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为______________________。(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_______________________。实验Ⅱ　乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A→E→F→B进行实验。(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________________________________________。(6)B的作用是____________________________________。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式：_________________________。答案　(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中无色酚酞溶液变为红色8(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(5)分解产物中有SO2，没有SO3(6)吸收SO2，防止污染(7)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O解析　(1)实验Ⅰ的目的是验证(NH4)2Fe(SO4)2的分解产物中含有NH3和水蒸气，并探究残留固体成分，装置A用于分解(NH4)2Fe(SO4)2固体，装置C用于检验水蒸气，装置B用于吸收SO2气体，装置D用于检验NH3，由于分解产生气体通过溶液时会混入水蒸气，故应先检验水蒸气，后检验NH3，所选装置的连接顺序为A→C→B→D。(2)无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成CuSO4·5H2O晶体，由白色粉末变成蓝色晶体。(3)NH3通过导管进入D，溶于水形成氨水，使溶液显碱性，酚酞溶液由无色变成红色。(4)FeO和Fe3O4溶于稀硫酸，都能产生还原性的Fe2＋，能使酸性KMnO4溶液褪色；Fe2O3溶于稀硫酸产生Fe3＋，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可将残留固体溶于稀硫酸，再利用酸性KMnO4溶液进行检验。(5)装置E用于检验是否生成SO3，装置F用于检验是否生成SO2，实验过程中观察到E中没有明显现象，F中溶液褪色，说明分解产物中有SO2，没有SO3。(6)SO2是有毒气体，具有酸性氧化物的性质，装置B中碱石灰用于吸收SO2尾气，防止污染环境。(7)由上述分析可知，(NH4)2Fe(SO4)2固体受热分解生成Fe2O3、NH3、SO2、H2O，又知还生成N2，结合得失电子守恒和原子守恒配平该化学方程式。13．(18分)NH4NO3热分解十分复杂。在一定条件下：3NH4NO32NH3↑＋2NO↑＋2NO2↑＋3H2O(不考虑2NO2N2O4)，现要选用下列装置(部分夹持装置省略)，通过实验验证反应产物：8已知：①液化温度：NO2(21℃)、NO(－152℃)；②NH3与灼热的氧化铜反应得到N2和Cu；③在无催化剂的条件下NOx不能与灼热的铜反应；④NO2能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝。(1)所选择装置的连接顺序(按左→右连接，填各装置数字)为____________________________。(2)实验开始应先向装置⑧中通入________________，再________________________。(3)为验证NO，可在③中通入____________________。(4)装置⑤的作用是__________________________。(5)填表：验证产物装置代号相应装置中的现象NH3NONO2H2O答案　(1)⑧→⑦→⑥→①→④→③→②→⑤(2)一定量的N2　点燃酒精灯(或加热)(3)一定量的氧气(4)尾气处理，防止污染空气(5)验证产物装置代号相应装置中的现象NH3②黑色粉末变成红色NO③无色气体变成红棕色NO2①④①中淀粉－碘化钾试纸变蓝，④中红棕色气体变无色且U型管内有液体H2O⑦无水硫酸铜变蓝解析　⑧为加热装置，由题意3NH4NO32NH3↑＋2NO↑＋2NO2↑＋3H2O，为了更好地检验产物中是否含有NO，在加热前先通入一定量的N2，排净装置中空气(或O2)。加热得到NH3、NO、NO2和H2O，利用装置⑦中无水硫酸铜检验生成的水，装置⑥吸收水蒸气，装置①检验NO2，装置④使二氧化氮液化，二氧化氮气体变成液态；装置③中通入一定量的氧气，无色气体变成红棕色，说明含有NO气体，装置②中NH3与CuO在加热的条件下反应得到N2、Cu和H2O，装置⑤尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接顺序为⑧→⑦→⑥→①→④→③→②→⑤。8