第二周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(　　)A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案　C解析　A项，c(NaOH)＝＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1mol·L－1。2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案　C解析　n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。3．下列实验操作正确的是(　　)A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案　D解析　A项中最后溶液的体积不为1L，错误；B项中由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。74．[2022·云南高三月考]实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案　D解析　称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。5．[2022·安徽淮北一中一模]下列说法或计算正确的是(　　)A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol·L－1的盐酸的浓度变为8mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%C．将2.3gNa投入97.7g水中充分反应，所得溶液的溶质质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3固体溶解于50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是28.6%答案　B解析　HCl比水更容易挥发，A项错误；w(NaCl)＝×100%＝10%，B项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0gNaOH，由于生成了氢气，故溶液总质量小于100g，所得溶液的溶质质量分数应大于4.0%，C项错误；根据KNO3的溶解度可知，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3固体没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w(KNO3)＝×100%＝24.0%，D项错误。6．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是(　　)A．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是mol·L－1B．将100mL1.5mol·L－1的NaCl溶液与200mL2.5mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L－1C．实验室配制480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液D．标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L－1答案　C解析　A项，c(SO)＝＝＝mol·L－1＝mol·L7－1，A错；B项，c(NaCl)＝＝＝2.17mol·L－1，错误；D项，c＝＝＝mol·L－1，错误。7．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w时，溶质的物质的量浓度小于0.5c　②c＝③w＝×100%　④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④B．②③C．①③D．②④答案　D解析　①氨水越稀，密度越大，由c＝可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c；②c＝＝；③w＝×100%＝×100%；④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液显示碱性，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。8．实验室欲用碳酸钠固体配制500mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是(　　)A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案　C解析　A项缺少胶头滴管，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解药品，错误；C项，俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。9．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL2mol·L－1氯化铵溶液C．150mL1mol·L－1氯化钾溶液D．75mL1.5mol·L－1氯化镁溶液答案　D解析　1mol/L的氯化铝溶液中c(Cl－)是3mol/L，只有D项符合。710．[2022·河南八市联考]将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案　A解析　Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为L，所得溶液的物质的量浓度为mol·L－1。故本题选A。11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为(　　)A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案　C解析　根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正确。12．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm－3，质量—体积浓度为200g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是(　　)A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD．在20℃时把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液答案　D解析　根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，所以S＝20g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200g×＝128g，该溶液的质量分数＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。二、非选择题(共28分)713．(14分)已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。在标准状况下，将448LHCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为________________(本题计算结果均取三位有效数字)。(1)若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约________L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为____________________。(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有__________________________；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是________________(填序号)。a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b．量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c．定容时，俯视液面加水至刻度线d．加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线e．烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容答案　13.9mol·L－1　(1)199　(2)0.278mol·L－1　(3)容量瓶　bde解析　n(HCl)＝＝20mol，V(A)＝＝1.442L，c(HCl)＝＝13.9mol·L－1。(1)还应溶解HCl(13.9mol－5.00mol)×22.4L·mol－1＝199L。(2)溶液B的物质的量浓度为＝0.278mol·L－1。(3)容量瓶使用前必须检查是否漏液；a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c.定容时，俯视液面加水至刻度，使溶液的体积偏小，造成溶液B浓度偏高；d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线，造成溶液B浓度偏低；e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低，故选bde。14．(14分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)和蒸馏水。7(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)应用托盘天平称量NaOH固体________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填字母序号)。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线答案　(1)①②⑤　(2)20.0　27.2(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌　(4)ADE解析　(1)不正确的操作有：①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿内称量，①错误；量筒不能用于溶解固体，②错误；定容时不能仰视刻度线，应平视，⑤错误。(2)应配1.0mol·L－1NaOH溶液500mL，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g;98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)的物质的量浓度是18.4mol·L－1，所以配制1.0mol·L－1稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积是7＝0.0272L＝27.2mL。(3)稀释浓硫酸的正确操作是先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。(4)A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；B项，称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为是称量20.0g固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目要求；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，不符合题目要求；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，造成溶质质量增加，溶液浓度偏高，不符合题目要求；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；H项，用胶头滴管加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题目要求。7