周练汇编第二十五周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2022·海南高考]0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2答案　C解析　A项，0.1molNaOH、0.1molNO2发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，反应后溶液中溶质为0.05molNaNO3与0.05molNaNO2，其中NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHSO3，HSO的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1molSO3与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液pH＝1；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHCO3，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。2．[2022·哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是(　　)A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4答案　B解析　FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B项正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D项错误。3．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－)D．Na2SO3溶液：c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)>c(H2SO3)答案　A解析　A项Na2S溶液中，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)①，由物料守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②①－②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，正确；B项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，错误；C项混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)①2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②①＋②得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－)，错误；D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H2SO39)，错误。4．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b答案　B解析　A项溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH)，正确；B项，b＝2a，盐酸过量应有c(H＋)>c(NH)，错；C选项，若a＝2b，反应后生成NH和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；D选项，如果a＝b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确。5．下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是(　　)A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)C．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)D．25℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH)＝c(Cl－)答案　B解析　0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH水解使溶液呈酸性：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A错误；溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料守恒得c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)＝c(Na＋)，B正确；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因溶液呈酸性，c(OH－)<c(h＋)，所以c(na＋)<c(ch3coo－)，c错误；25℃时，ph＝7的nh4cl与nh3·h2o混合溶液中：c(h＋)＝c(oh－)<c(nh)＝c(cl－)，d错误。6．[2022·河南中原名校联考]下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(>c(NH)>c(SO)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④>①>②>③D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)答案　D解析　没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO9)＋2c(SO)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，进而有c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，故有c(Na＋)>c(SO)>c(NH)，B错误；Fe2＋的水解抑制NH的水解，HCO的水解促进NH的水解，c(NH)的大小关系：④>①>③>②，C错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)＝c(Cl－)，综合分析得c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。7．[2022·陕西宝鸡质检]已知H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11。下列说法正确的是(　　)A．在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)B．相同温度下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较：前者大于后者C．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol/LD．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大答案　D解析　在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，A项错误；由于H2CO3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B项错误；根据物料守恒，0.1mol/LNaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol/L，C项错误；向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，会造成两个变化，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，抑制NaHCO3的水解，水解平衡逆向移动，因此、均增大，D项正确。8．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案　A解析　由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<k(hy)，a选项正确；ay为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以ay溶液的ph大于by溶液的ph，b选项错误；稀释相同的倍数，bx、by的水解程度不同，所以ph变化不相等，c选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的ph大于强酸，d选项错误。9．[2022·兰州实战]已知常温下浓度为0.1mol·l－1的下列溶液的ph如下表所示：溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是(>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案　B解析　弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B项正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。10．[2022·贵州贵阳质检]室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH①1010>7②10a7下列判断一定正确的是(　　)A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)答案　B解析　由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1mol·L－1，C项错误；根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D项错误。11．[2022·黑龙江省六校联考]常温下，下列有关溶液的叙述正确的是(　　)A．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)均为1×10－8mol·L－1D．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)答案　A解析　浓度均为0.1mol·L－19的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒得c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A项正确；在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，B项错误；pH＝6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝mol·L－1＝10－8mol·L－1，pH＝6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1，C项错误；根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，D项错误。二、非选择题(共34分)12．(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是______________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。9(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)解析　(1)NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体粒子表面积大，可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而达到净水的目的。(2)NH4Al(SO4)2中Al3＋水解产生的H＋抑制NH的水解，NH4HSO4电离出的H＋也抑制NH的水解，由于后者电离出的c(H＋)＝0.1mol·L－1，对NH水解抑制的程度更大，故c(NH)更大。(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，故Ⅲ、Ⅳ错误，升高温度促进水解，溶液的pH减小，故Ⅱ错误，Ⅰ正确。②根据电荷守恒：c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)＋3c(Al3＋)，所以，2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1－10－11mol·L－1≈10－3mol·L－1。(4)当加入100mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，溶液为(NH4)2SO4与Na2SO4的混合溶液，NH水解促进水的电离，故a点水的电离程度最大。b点时，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由于加入NaOH溶液的体积大于100mL，故c(Na＋)>c(SO)，部分NH与OH－反应生成了NH3·H2O，故c(SO)>c(NH)，所以b点时，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。13．(12分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号混合后溶液的pH9HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______________________________________________________。②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大　B．后者大　C．二者相等　D．无法判断③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、B2＋、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。①写出酸H2B的电离方程式______________________________。②若溶液M由10mL0.2mol·L－1NaHB溶液与10mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)答案　(1)①a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸②C　③c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)④10－4－10－10(2)①H2B===H＋＋HB－　②>　AC解析　(1)①一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。②据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。③丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。④据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol·L－1。(2)①由于溶液中只存在水分子，说明H2B是完全电离成H＋与HB－，而HB－部分电离为H＋与B2－，故电离方程式为H2B===H＋＋HB－。②NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1mol·L－1的Na2B溶液，B2－水解，溶液呈碱性。A项为物料守恒，C项为质子守恒。914．(10分)按要求回答下列问题：(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因____________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_______________________。(3)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。答案　(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)　(2)CO＋H2OHCO＋OH－Na2CO3＋CaSO4·2H2OCaCO3＋Na2SO4＋2H2O(3)①不能　②HCO、H2CO3　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)　③10解析　(1)根据钠离子守恒：2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，根据碳原子守恒：n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝＝0.2mol，解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1mol。由于CO的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。(3)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。②由图象可知，pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(Cl－9)，因HCO水解，则c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)。③CO的水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，c(OH－)＝10－4mol·L－1，由Kw可知，c(H＋)＝10－10mol·L－1，所以pH＝10。9</k(hy)，a选项正确；ay为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以ay溶液的ph大于by溶液的ph，b选项错误；稀释相同的倍数，bx、by的水解程度不同，所以ph变化不相等，c选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的ph大于强酸，d选项错误。9．[2022·兰州实战]已知常温下浓度为0.1mol·l－1的下列溶液的ph如下表所示：溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是(></c(h＋)，所以c(na＋)<c(ch3coo－)，c错误；25℃时，ph＝7的nh4cl与nh3·h2o混合溶液中：c(h＋)＝c(oh－)<c(nh)＝c(cl－)，d错误。6．[2022·河南中原名校联考]下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(>