双基限时练(十一)　金属晶体1．下列不属于金属晶体通性的是(　　)A．易导电　　　　　　　B．易导热C．有延展性D．高熔点解析　并不是所有的金属熔点都很高，如汞在常温下是液体。答案　D2．关于“电子气”的理解不正确的是(　　)A．金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”B．金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力C．每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用D．金属键不具有方向性解析　“电子气”是金属原子脱落下来的价电子形成的，并非所有电子，电子气为所有原子所共有，因此电子气不具有方向性，共价键具有方向性，C项正确，D项正确，A项错；金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力，B项正确。答案　A3．常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是(　　)A．铂B．汞C．磺D．金刚石解析　常温常压下，汞为液体，不是晶体。答案　A4．金属具有延展性的原因是(　　)A．金属原子半径都较大，价电子数较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量解析　金属具有延展性是因为金属晶体形成的作用是金属离子与自由电子之间的金属键，当金属发生变形时，金属离子与自由电子间的作用依然存在，不会发生断裂，因此金属具有良好的延展性。答案　B5．金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)A．构成晶体的微粒均可视为圆球B．三种晶体的构成微粒相同C．金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性D．三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同解析　三种晶体的构成粒子之间的相互作用均无饱和性和方向性，因此形成晶体时按最高配位数形式进行堆积。答案　C6．下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度5\n解析　判断金属性强弱的依据很多，如金属性强的金属可以置换金属性弱的金属；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，还可以根据金属元素置换水中或酸中氢的难易程度等方法都可以判断，但要注意金属的物理性质及金属在反应中失电子数的多少不能作为金属性强弱判断的依据。答案　B7．关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是(　　)A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子解析　钾型晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有8个顶点原子和1个体心原子，晶胞内含有8×＋1＝2个原子。答案　C8．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是(　　)A.O2、I2、HgB．铝硅合金、铝、金刚石C.Na、K、RbD.SiC、金属钠、SO2解析　构成晶体的微粒间的相互作用越强，熔点就越高。一般原子晶体熔点最高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，金属晶体由于不同金属中金属键强度差别较大，其熔点高低差别较大。A项中Hg呈液态，O2、I2分别呈气、固态，熔点O2＜Hg＜I2；B项中合金的熔点较其成分金属Al低，金刚石为原子晶体，熔点高，符合题意；C项中同主族的Na、K、Rb金属键依次减弱，熔点降低；D项中SiC为原子晶体熔点较高，金属钠为金属晶体，熔点较低。SO2为分子晶体，故熔点依次降低。答案　B9．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是(　　)A．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同解析　金属晶体中的原子在二维平面只有密置层和非密置层两种放置方式，A项错；非密置层在三维空间可形成简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B项错；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中镁型和铜型堆积的空间利用率较高，C项正确，D项错。答案　C10．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)5\nA．δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．若δFe晶胞边长为acm，αFe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同解析　由题图知，δFe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；αFe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；一个δFe晶胞占有2个铁原子，一个αFe晶胞中占有1个铁原子，故两者密度比为：＝2b3：a3，C项正确；晶体加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同。答案　D11．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间解析　氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如)，所以应选择D项。答案　D12．已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：(1)简单立方的是________，配位数为________。(2)钾型的是__________，配位数为__________。(3)镁型的是__________，配位数为__________。(4)铜型的是__________，配位数为__________。解析　由金属晶体的四种堆积模型可得出答案。答案　(1)Po　6(2)Na、K、Fe　8　(3)Mg、Zn　12　(4)Cu、Au　125\n13．在核电荷数为1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有__________，金属中密度最小的是__________，地壳中含量最多的金属元素是__________，既能与酸反应又能与碱反应的是__________，单质的还原性最强的是__________。解析　金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、主族序数来推断。凡是周期序数大于主族序数的元素，均为金属元素，若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H除外)，但其单质仍为金属晶体，例如Al、Be；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。答案　Li、Be、Na、Mg、Al　Li　Al　Al、Be　Na14．(1)石墨的片层结构如图①所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为________。(2)图②为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。②该晶胞称为________。(填序号)A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞③此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。解析　(1)在石墨的片层结构中，取一个六元环为研究对象。观察图可知每个碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×＝2个，另外每个碳碳键为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键键数为6×＝3个，在片层结构中碳原子数、C—C键数、六元环数之比为2：3：1。5\n(2)在图中位于顶点的铜原子有8个，位于面心的铜原子有6个，该晶胞中实际拥有的铜原子数为8×＋6×＝4；该晶胞为面心立方晶胞；每个晶胞拥有4个铜原子，其质量为＝ρ·a3，NA＝。答案　(1)2：3：1(2)①4　②C　③5