课时1.8常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律【学习目标】1、掌握氧化还原能力的大小比较2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律【主干知识梳理】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　)(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　)\n二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂【即学即练2】1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是(　　)①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋>SOB．氧化性：Fe3＋>SO>Cl2>Cr2OC．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－　　　B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)A．I－>Fe2＋>Cl－>SOB．Cl2>Fe3＋>I2>SOC．Fe2＋>I－>Cl－>SOD．Cl2>Fe3＋>SO>I22、根据元素的活动性顺序来判断规律特点上左下右可反应，隔之愈远愈易行【微点拨】①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱②Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+>Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性：Fe3+>Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+>Cu2+>Fe2+3、根据反应的难易来判断(1)根据反应条件的难易来判断化学反应反应条件2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常温MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加热O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O加热、加催化剂氧化性：KMnO4>MnO2>O2【结论】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强\n(2)根据反应的剧烈程度来判断①金属单质与水反应的剧烈程度Na、Mg、Al分别与水的反应分析Na与冷水剧烈反应Mg与冷水几乎不反应，能与热水反应Al加热条件下也不明显还原性：Na>Mg>Al②非金属单质与H2化合的难易程度化学反应反应条件及现象分析H2＋F2===2HF冷暗处剧烈反应而爆炸氧化性：F2>Cl2>Br2>I2H2＋Cl22HCl光照条件下剧烈反应而爆炸H2＋Br22HBr加热至500℃时才能发生反应H2＋I22HI在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应4、根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断化学反应分析2Fe＋3Cl22FeCl3铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：Cl2＞SFe＋SFeS【结论】当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关(1)温度：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强(2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强如：中性环境中NO3－不显氧化性，酸性环境中NO3－显氧化性如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)【微点拨】①氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强②一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子③不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子【即学即练3】1、下列叙述中正确的是(　　)A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．金属原子失电子越多，其还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　)\nA．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2三、氧化还原反应的重要规律及其应用1、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性【应用】判断元素或物质是否具有氧化性或还原性【微点拨】元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性如：Na＋(F－)【即学即练4】1、在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________2、下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是(　　)A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥3、下列各组微粒中只有还原性的是(　　)A．F－、CO、NaB．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SO、NOD．Fe3＋、O2、H2O22、价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象【应用】标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等【即学即练5】用双线桥法表示下列反应中电子的转移的情况。①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O②H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O③5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O④2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应4、优先规律(强者先行)：同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋【应用】判断氧化还原反应的先后顺序【即学即练6】1、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)\nA．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H25、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数【课后作业】1、下列说法正确的是(　　)A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性2、下列说法正确的是(　　)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3、关于氧化还原反应，下列说法正确的有(　　)①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是有化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化；⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A．2个B．3个C．4个D．5个4、实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是(　　)A．NaNO2是还原剂B．N2只是氧化产物C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂5、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe6、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有(　　)A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7、从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是(　　)A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强8、(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋CA．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A9、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋710、在水溶液中N2H离子可以将Fe3＋还原成Fe2＋，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2H＋4Fe3＋→4Fe2＋＋Y＋…据此可知Y为(　　)\nA．NHB．N2C．N2OD．N2H411、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO412、下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氧化剂和还原剂质量之比是(　　)A．1∶1B．87∶73C．1∶3D．1∶413、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　　)A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶114、已知下列三个离子反应方程式如下，则氧化性最弱的粒子是(　　)①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋WA．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋15、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋==Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋==2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋16、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B―②2B－＋Z2===B2＋2Z－③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是(　　)A．氧化性：XO＞B2＞A3＋B．X2＋既有还原性，又有氧化性C．还原性：Z－>A2＋D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－17、下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I218、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是(　　)A．NH3、CrO3、H2OB．NH3、Cr2O3、H2OC．N2、CrO3、H2OD．N2、Cr2O3、H2O19、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2===2FeCl320、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂21、按要求填空(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是____________(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______①2FeCl3＋2Kl===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂22、已知下列三个氧化还原反应：O2＋4HI===2I2＋2H2ONa2S＋I2===2NaI＋S↓Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2\n(1)试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：______________(2)Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式___________________________________【氧化还原反应的重要规律及其应用】答案【即学即练1】1、(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(6)×(8)×　【即学即练2】1、A。解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Cl－>Cr3＋。2、B。解析：反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋>Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。3、B。解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化性：①FeCl3>I2；②Cl2>FeCl3；③I2>SO，综上所述氧化性：Cl2>FeCl3>I2>SO。【即学即练3】1、D2、B。解析：A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性：Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。【即学即练4】1、Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S2、B。解析：一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。3、B。解析：Na、Zn是金属单质只具有还原性，I－是碘元素最低价只有还原性。【即学即练5】【即学即练5】1、C。解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。【课后作业】1、C。解析：氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。2、C。解析：A项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。3、B。解析：①氧化剂发生还原反应，错误；②氧化剂具有氧化性，正确；③氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为有化合价的升降，错误；④物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据，正确；⑤氧化还原反应中的某一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，错误；⑥反应中被氧化和被还原的元素可能是同一种，错误；⑦含有高价态元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，正确；⑧阳离子和阴离子都既可能得到电子被还原，也可能失去电子被氧化，如Fe2＋、NO，错误；⑨物质的氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目的多少无关，错误；⑩在氧化还原反应中非金属单质可能是氧化剂也可能是还原剂，错误。说法正确的为②④⑦。4、C。解析：“化合价变化”如下：NaO2＋H4ClNaCl＋2↑＋2H2O，据概念可知：NaNO2是氧化剂、NH4Cl是还原剂、N2既是氧化产物又是还原产物。5、C。解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。\n6、B。解析：维生素C与海鲜中＋5价As()作用时转变为2O3，化合价降低被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性。7、D。解析：该反应中Br－为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物)，D正确。8、AD。解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是＋―→＋根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。9、B。解析：据电荷守恒可知，n＋2＝3⇒n＝1，所以RO中R的化合价为＋5价。10、B。11、A。解析：C→CO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。12、B。解析：MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，HCl参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用，故氧化剂和还原剂质量之比是87∶73。13、A。解析：在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中的氢元素化合价是－1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2作还原剂；H2O中的氢元素化合价是＋1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物质量比为1∶1，选项A错误，其余选项正确。14、D。解析：根据反应①，氧化性：X2＋>Y2＋；根据反应②，氧化性：Y2＋>W2＋；根据反应③，氧化性：W2＋>Z2＋。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。15、A。解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。16、C。解析：③中X的化合价降低，则氧化性XO＞Z2，①中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3＋，②中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO＞Z2＞B2＞A3＋，选项A正确；反应③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O中X元素的化合价降低，则氧化性XO＞X2＋，X2＋中X处于中间价态，X2＋既有还原性，又有氧化性，选项B正确；②2B－＋Z2===B2＋2Z－中Z的化合价降低，则还原性B－>Z－，①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中A的化合价升高，则还原性A2＋＞B－，故还原性：A2＋>Z－，选项C不正确；③中X的化合价降低，则氧化性XO＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3＋，①中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3＋，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，选项D正确；故选C。17、A。解析：在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2。18、D。解析：(NH4)2Cr2O7中N元素为－3价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即N元素由－3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为＋6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由＋6价降低为＋3价，生成Cr2O3。19、A。解析：A项，根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B项，根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C项，根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。20、D。解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1个KClO3参与反应转移1个电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。21、(1)②(2)KMnO4　FeCl3\n解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式N－3H3＋N＋2O―→HN＋3O2，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂。即只能选FeCl3。22、(1)O2>I2>S　(2)能，Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓　解析：(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应O2＋4HI===2I2＋2H2O中氧元素从0价变为－2价，所以O2是氧化剂，碘元素由－1价变为0价，所以I2是氧化产物，则氧化性：O2>I2；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中碘元素从0价变为－1价，所以I2是氧化剂，在反应中硫元素从－2价变为0价，所以硫是氧化产物，氧化性：I2>S，则氧化性：O2>I2>S。(2)由第三个反应可知Cl2的氧化性强于I2，可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性，因此Cl2能将硫从Na2S中置换出来，反应为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。