课时2.1活泼的金属单质——钠【学习目标】1、能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途2、知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式【主干知识梳理】一、钠的物理性质金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm－3(比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低二、钠的化学性质(从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性)钠的原子结构示意图为，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性1、钠与O2的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同微点拨由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O22Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定2、钠与其它非金属的反应(1)钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S(研磨时容易爆炸)(2)在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl(白烟，火焰为黄色)(3)与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH(4)与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N【即学即练1】1、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤　　　B．①②③　　C．①④⑤　　D．④⑤2、关于钠的叙述中，正确的是(　　)A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高\n3、钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小②钠熔化成闪亮的小球②钠熔点低，反应放热③小球在水面上四处游动③反应产生的氢气推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失④钠与水剧烈反应，产生气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成实验结论钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑【微点拨】①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染③若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧【即学即练2】1、将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　)①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥2、在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g·cm－3)各50mL，将一小粒金属钠(密度：0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(　　)A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动4、钠与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H+===2Na+＋H2↑（直接与H+反应）【微点拨】①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应【即学即练3】1、将0.2mol金属钠投放到10mL1mol·L－1盐酸中：(1)反应的化学方程式是______________________________________________________(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是__________________________________2、分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500mL浓度为0.2mol·L－1的盐酸中，生成氢气的质量比为(　　)A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．2∶1∶13、将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中①0.365%　②3.65%　③36.5%，则放出H2的物质的量(　　)A．③最少B．③最多C．都一样多D．无法确定\n5、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：①与CuSO4溶液反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(2)合并(1)和(2)得(方法：去掉NaOH)2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑②Na与Fe2(SO4)3溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4合并(1)和(2)得(方法：去掉NaOH)6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑③与NH4Cl溶液反应：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑【即学即练4】1、将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：(1)观察到的现象是________①钠浮于液面上②熔化成小球③发出“嘶嘶”的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的铜(2)用离子方程式解释实验现象：________________________________________________2、将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是(　　)A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有沉淀产生，又有气体产生6、钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti7、钠与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应Na与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)三、钠的制取、保存及用途1、钠的制取——电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2、钠的保存：钠的化学性质非常活泼，易于空气中的O2和H2O反应，因此在保存时必须隔O2隔H2O；少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封3、钠的存在与用途(1)存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在(2)用途：①工业上用钠作还原剂冶炼金属钛、锆、铌等②制备过氧化钠③钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂④在电光源上，钠也可用于制高压钠灯4、钠的取用：取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片用小刀切下一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中四、金属钠露置于空气中的主要变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示Na(NaOH______)(2)发生的主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O(3)发生反应的类型：反应①、②及④中的第2个反应均为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应\n【微点拨】①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险④钠着火时不能用水灭，也不用二氧化碳灭火器，要用干沙【即学即练5】1、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是(　　)A．Na2O2B．Na2OC．NaClD．Na2CO32、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是(　　)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【课后作业】1、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是(　　)A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①2、关于钠的叙述中，正确的是(　　)A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3、下列说法正确的是(　　)A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂4、钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　)A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是(　　)①试管夹　②镊子　③小刀　④滤纸　⑤研钵　⑥烧杯　⑦坩埚　⑧石棉网　⑨玻璃片　⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩6、下列有关钠的叙述正确的是(　　)①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤7、将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)A．2.3%B．小于2.3%C．4%D．大于4%8、将4.6gNa投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)A．小于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0%D．大于8.0%9、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是(　　)A．CuB．Cu(OH)2C．H2D．Na2SO410、将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是(　　)A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊11、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　)A．HClB．K2SO4C．NaOHD．CuSO4\n12、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到(　　)A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶13、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu14、将0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1＝m2，则a和b的质量关系是(　　)A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定15、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大16、将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　)A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色固体生成D．溶液变浑浊17、下列叙述不正确的是(　　)选项事实原因A钠保存在煤油中钠在空气中会发生反应B钠露置在空气中，迅速变暗钠与氧气反应生成过氧化钠C钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红有碱性物质生成D钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体钠有还原性18、保存少量金属钠的方法是(　　)A．放在冰水中　　　B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中19、下列灭火剂能够扑灭金属钠着火的是(　　)A．干冰灭火器B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．沙土20、在Na与H2O的反应中(　　)A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H＋D．反应实质是钠置换水中的氢气\n21、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A―→C反应的化学方程式为_____________________(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B―→C反应的化学方程式为_____________________________________________________A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：____________________。(若不能，此空不填)22、某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到____________________________________(2)此干燥管的作用是____________________________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_______________________________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是___________________________________23、一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g，投入50g水中，最多能产生0.2g气体，则：(1)涉及的化学方程式为______________，______________。(2)钠块中钠的质量是________。(3)钠块中氧化钠的质量是________。(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是________。(5)设所得溶液的体积为50mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是________。【活泼的金属单质——钠】答案【即学即练1】1、C。解析：钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。2、C。解析：钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。【即学即练2】1、C\n。解析：钠的密度比水小，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，使紫色石蕊试液变蓝，现象总结为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响、溶液变蓝。2、D。解析：首先苯与水互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。【即学即练3】1、(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(2)2.24L解析　盐酸的物质的量是0.01L×1mol·L－1＝0.01mol<0.2mol，钠过量。钠与盐酸反应，不仅要考虑钠与盐酸反应产生氢气，而且要特别注意在钠过量时，与水反应也会产生氢气，所以0.2mol钠完全反应,产生氢气0.1mol，在标准状况下体积为0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。2、D。解析：盐酸的物质的量为0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，与镁、铝充分反应后均可产生氢气0.05mol，而过量的钠还可跟水反应放出氢气，0.2mol的钠产生氢气0.1mol。3、C。解析：n(Na)＝＝0.2mol，①中n(HCl)＝＝0.01mol，②中n(HCl)＝0.1mol，③中n(HCl)＝1mol，由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，①、②中HCl不足，③中HCl过量，但由于过量的Na会与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2物质的量相同。【即学即练4】1、(1)①②③④　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(或2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑)解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。2、D。解析：当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D项正确。【即学即练5】1、B。解析：常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。2、C。解析：钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。【课后作业】1、B。解析：Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。2、C。解析：钠是银白色金属，密度小于水，熔点低，质软，性质活泼，在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火。故选C。3、D。解析：钠在加热时生成淡黄色过氧化钠；铝箔不易点燃是因为氧化铝的熔点高；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射。4、C。解析：钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。5、B。解析：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可。6、D。解析：Na在空气中燃烧生成过氧化钠，①错误；钠与CuSO4溶液反应的方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，Na不能将Cu单质置换出来，③错误。7、D。解析：与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100g，质量分数大于4%。8、B。【解析：由于钠是活泼金属能与水发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应，设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46　　　　　　　80　　2\n4．6g　　　　　x　　y＝＝，解得x＝8g；y＝0.2g，反应后所得溶液的质量分数：×100%＝8%。9、A。解析：将钠投入CuSO4溶液中时，钠首先与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应中不可能生成铜。10、C。解析：钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。11、D12、A。解析：钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小。碳燃烧生成CO2，压强不变。所以水应该进入左瓶，故选A。13、C。解析：根据题意可知，在加热时发生反应：2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4。A.该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，是置换反应，正确；B.该反应是放热反应，正确；C.在反应中CuSO4中的Cu的化合价由反应前的＋2价变为反应后0价，化合价降低，得到电子，表现了氧化性，错误；D.根据实验可知在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，若有水存在，发生的就是钠与水的置换反应，正确。14、C。解析：根据反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，0.5mol钠与水反应生成0.25mol氢气，ma＝0.5×23＋m1－0.25×2＝11＋m1,0.5mol镁与盐酸反应生成0.5mol氢气，mb＝0.5×24＋m2－0.5×2＝11＋m2，因为m1＝m2所以ma＝mb，选C。15、B。解析：根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na→a，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。16、C。解析：Na与水反应，生成H2和NaOH，溶剂的量减少，有Ca(OH)2析出，但不是银白色固体。17、B。解析：钠在空气中易与水和氧气反应，所以钠保存在煤油中，A项正确；常温下钠与氧气反应生成氧化钠(白色)，加热或点燃时生成过氧化钠(淡黄色)，B项错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后滴入酚酞试剂，溶液变红，C项正确；钠是活泼的金属，具有强还原性，在加热的条件下能与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，D项正确。18、D。解析：钠的密度比水小，比煤油大。19、D。解析：干冰是固态的CO2，干粉灭火器里的NaHCO3受热分解为CO2、H2O和Na2CO3，泡沫灭火器里既含有H2O又含有CO2，它们都能与金属钠及燃烧产物Na2O2发生反应，因此它们都不能用作钠着火的灭火剂。钠着火后，应用沙土盖灭，D项正确。20、C。解析：Na是还原剂，A项错误；H2是还原产物，B项错误；水中没有氢气，D项错误。21、(1)Na2O　2Na＋O2Na2O2(2)CO2　2CO＋O22CO2　能　C＋CO22CO解析：(1)C为淡黄色固体，说明C为Na2O2，A为Na，B为Na2O。(2)A为黑色单质，说明A为C，B为CO，C为CO2。22、(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出　偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收　(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子解析：本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。23、(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Na2O＋H2O===2NaOH(2)4.6g　(3)12.4g　(4)9.2g(5)12mol·L－1\n解析：(1)该过程中涉及的化学方程式有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH；(2)(3)反应生成氢气的质量为0.2g，则2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑462m(Na)0.2gm(Na)＝＝4.6g；m(Na2O)＝17.0g－4.6g＝12.4g；(4)m(Na2O)＝12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量＝12.4g×＝9.2g；(5)原样品中钠元素的质量＝4.6g＋9.2g＝13.8g，钠元素的物质的量＝＝0.6mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量＝0.6mol，则氢氧化钠的浓度＝＝12mol·L－1。