2022-2022学年云南省保山市腾冲四中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）（2022秋•无锡期末）溶液，胶体这二种分散系的本质区别是（　　）　A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸　C．是否均一，透明，稳定D．分散质粒子直径的大小考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液，胶体这二种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm），所以，溶液，胶体这二种分散系的本质区别在于分散质微粒直径大小．故选D．点评：本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　2．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，可允许旅客带上车的有（　　）①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷．　A．①②④⑤⑥B．①②③④C．①②④D．没有考点：浓硫酸的性质；磷；化石燃料与基本化工原料．专题：化学应用．分析：根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，TNT属于易爆物，汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，据此进行解答．解答：解：浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，TNT属于易爆物，汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，都不能带上车，故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的性质，题目难度不大，注意掌握常见的化学试剂的性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　3．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列物质的保存方法不正确的是（　　）　A．铝片长期放置在不密封的纸盒里　B．氢氟酸贮放在玻璃瓶里　C．少量的金属钠应保存在煤油中　D．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据铝的化学性质分析；B．根据漂白粉中次氯酸盐的性质分析；C．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应．-18-\n解答：解：A．铝的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片长期放置在不密封的纸盒里，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故B错误；C．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，故C正确；D．二氧化硅能与氢氧化钠反应，故盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，故D正确．故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，难度不大，注意根据物质的性质确定物质的保存方法．　4．（2分）（2022春•淮南期末）我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（　　）　A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．解答：解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选C．点评：本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．　5．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列实验操作错误的是（　　）　A．用酒精萃取碘水中的碘　B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口　C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精与水混溶；B．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；C．分液时要避免液体重新混合而污染；D．将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，稀释浓硫酸．解答：解：A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D．将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，稀释浓硫酸，可以配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸，故D正确．故选A．点评：-18-\n本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．　6．（2分）（2022•江苏学业考试）下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．　A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确考点：铁的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：①氧化铁是红色固体；②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；③光导纤维的主要成分是二氧化硅；④漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，工业上常用氯气和石灰乳进行反应制得；解答：解：①Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故①正确；②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故②正确；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故③正确；④漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故④正确；故选D．点评：本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．该题注意漂白粉的有效成分．　7．（2分）（2022•江苏学业考试）下列说法中，正确的是（　　）　A．N2的摩尔质量是28g　B．1mol任何物质所含的原子数均为NA　C．标准状况下，22.4LH2所含的氢分子数为NA　D．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：摩尔质量；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B．物质可能是单原子分子，也可能是双原子分子，也可能是多原子分子；C．先根据n=求出物质的量，再根据N=n×NA来解答；D．溶液的体积不等于溶剂的体积．解答：解：A．N2的相对分子质量为28，摩尔质量是28g/mol，故A错误；B．1mol任何物质所含的原子数不一定为NA，如1molH2所含的原子数为2NA，故B错误；C．标准状况下，22.4LH2的物质的量n==1mol，所含的氢分子数为NA，故C正确；D．把40gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不等于1L-18-\n，所以无法求出物质的量浓度，故D错误；故选：C．点评：本题考查摩尔质量、阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积与物质的量浓度，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的转化关系是解题的关键．　8．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）相同质量的下列气体，同温同压下体积最大的是（　　）　A．H2B．SO2C．N2D．NO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=可知，相同质量的各气体，摩尔质量越大物质的量越小，根据V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，占有的体积越大．解答：解：氢气、二氧化硫、氮气、二氧化氮的摩尔质量分别为2g/mol、64g/mol、28g/mol、46g/mol，根据n=可知，氢气的物质的量最大，相同条件下，氢气占有的体积最大，故选A．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．　9．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（　　）　A．0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=、c=及溶液具有均一性来解答．解答：解：2gNaOH的物质的量为=0.05mol，所以溶液的浓度为=0.2mol/L，溶液具有均一性，则取出其中50mL，浓度仍为0.2mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量、物质的量、浓度之间的关系即可解答，较简单．　10．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）关于物质分类正确的组合是（　　）分类　　　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COAl2O3DKOHHNO3CaCO3CaOSO3-18-\n　A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），根据以上概念分析．解答：解：A、Na2CO3，属于盐不是碱，SO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO与水或碱均不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、CO与水或酸均不反应，属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物不是酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．　11．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列电离方程式中，正确的是（　　）　A．Ca（OH）2=Ca2++2（OH﹣）B．FeCl3=Fe2++3Cl﹣　C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．H2SO4=H2++SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：强电解质在溶液中完全电离用等号表示；弱电解质在溶液中部分电离要用可逆号表示，据此解答．解答：解：A．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故A错误；B．FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣，故B错误；C．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱和电离方程式书写方法是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒．　12．（2分）（2022秋•哈尔滨期末）下列四个反应可用H++OH﹣=H2O这个离子方程式表示的是（　　）　A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸B．Cu（OH）2与稀硫酸　C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸-18-\n考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不符合H++OH﹣=H2O，故A不符合；B、Cu（OH）2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不符合H++OH﹣=H2O，故B不符合；C、NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C符合；D、NH3•H2O与稀硫酸反应，一水合氨是弱电解质，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，不符合H++OH﹣=H2O，故D不符合；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．　13．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列离子方程式正确的是（　　）　A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑　B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1﹣═AgCl↓　C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑　D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；C．不符合反应的客观事实，铁与盐酸反应生成亚铁离子；D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．解答：解：A．碳酸钙和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++C1﹣═AgCl↓，故B正确；C．向稀盐酸溶液中加铁，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，离子方程式：2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，是高考热门考点，明确反应的实质、物质的性质和拆分原则是解题关键，注意反应必须符合客观事实．　14．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）　A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣　C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．-18-\n解答：解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，且Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．　15．（2分）（2022•湖南模拟）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（　　）　A．B．C．D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．　16．（2分）（2022•云南学业考试）下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．-18-\n点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．　17．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）　A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2　B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl　C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓　D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，结合元素的化合价解答该题．解答：解：A．Cl、Br元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Fe、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　18．（2分）（2022秋•西盟县期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）　A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→NO2考点：氧化还原反应．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在化学反应中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在化学反应中失电子化合价升高，A．CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，则需要还原剂才能实现，如氢气、CO等，故A错误；B．Fe→FeCl2中Fe元素化合价由0价变为+2价，所以需要氧化剂才能实现，如稀盐酸，故B正确；C．H2SO4→SO2中S元素化合价由+6价变为+4价，所以需要加入还原剂才能实现，如Cu、C等，故C错误；D．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，实际上硝酸分解也能生成二氧化氮，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，熟练掌握常见元素化合价结合概念解答即可，题目难度不大．　19．（2分）（2022秋•西盟县期末）合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）　A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银-18-\n考点：合金的概念及其重要应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的定义与特点进行解答．解答：解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了合金的定义，题目难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．　20．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）将NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）　A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因氯化钡与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，以此来解答．解答：解：A．KSCN只能鉴别FeCl3，浅绿色溶液为FeCl2，其它不能鉴别，故A不选；B．加入BaCl2溶液，与六种物质都不反应，不能鉴别，故B不选；C．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故C选；D．均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．　21．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）　A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生　B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊　C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀　D．用焰色反应的方法区别考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡；B．NaHCO3不稳定，加热易分解；C．K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；-18-\nD．K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同．解答：解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而NaHCO3不能，能鉴别，故C正确；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D正确；故选A．点评：本题考查物质的鉴别的方案设计，为高频考点，把握二者性质的异同是解题关键，易错点为A，注意不能利用是否产生气泡，可观察速率鉴别，题目难度不大．　22．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）　A．NaOH溶液B．石灰水C．硫酸D．氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．解答：解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．故选：D．点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．　23．（2分）（2022秋•南岗区校级期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（　　）　A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：铁离子的检验方法为：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子，据此完成本题．解答：解：要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，所以B正确，故选B．点评：本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．　24．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（　　）-18-\n　A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．解答：解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，且二氧化硫为气体，碳酸钠不具有漂白性，KMnO4为紫色溶液与无色不符，故选D．点评：本题考查“84：消毒液的组成和性质，题目难度不大，注意制备原理即可解答该题，学习中注重相关基础知识的积累．　25．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）　A．CaCl2溶液B．石灰水C．Ca（ClO）2溶液D．Na2SiO3溶液考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀，说明二氧化碳不和该物质反应或生成可溶性物质，据此分析解答．解答：解：A．碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则不可能产生沉淀，故A正确；B．少量二氧化碳和石灰水反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，过量二氧化碳和氢氧化钙反应为Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，所以二氧化碳通入石灰水中可能不产生沉淀，也可能产生沉淀，故B错误；C．Ca（C1O）2溶液中通入少量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙沉淀，通入过量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钙，所以二氧化碳通入Ca（C1O）2溶液中可能不产生沉淀，也可能产生沉淀，故C错误；D．硅酸钠溶液和二氧化碳反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，所以有沉淀生成，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的溶解性、酸的强弱等知识点即可解答，题目难度不大．　26．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（　　）　A．都是常用的干燥剂　B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低　C．常温下都可以储存于铝罐中　D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：根据浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质可知，它们都具有强氧化性，常温下遇铝发生钝化，但浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性．解答：解：A、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓硫酸可以做干燥剂，故A错误；-18-\nB、因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故B正确；C、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能与大多数金属反应，两者常温下遇到铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中，故C正确；D、在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质，两者有很多相似性，当然也有差异性，要注意比较和区分．　27．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列说法正确的是（　　）　A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色　B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶　C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存　D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增强漂白作用考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．次氯酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气；B．氯化氢极易溶于水，氯化钠溶液中含有大量氯离子，能够抑制氯气的溶解；C．漂白粉有效成分是Ca（ClO）2；D．SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性．解答：解：A．次氯酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气，久置的氯水中的主要成分为盐酸，所以滴入紫色石蕊试液，溶液将只变红不褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；C．漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D．SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故D错误；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，明确氯气、氯水、次氯酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意漂白粉的主要成分与有效成分的区别，为考试热点．　28．（2分）（2022秋•大连期末）下列气体不能用H2SO4干燥的是（　　）　A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl考点：浓硫酸的性质；气体的净化和干燥．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，凡是能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答该题．解答：解：A．CO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故A不选；B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B选；-18-\nC．SO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C不选；D．HC1不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故D不选．故选B．点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意具有碱性、能与浓硫酸发生氧化还原反应的气体不能用浓硫酸干燥．　29．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）如图的标签，是同学们经常使用的一种修正液的包装说明．某同学在仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性质的推测，请你分析他的结论中不合理的是（　　）　A．修正液对纸张不具腐蚀性　B．修正液的溶剂易燃，严禁接触明火　C．修正液是一种胶体，均一、透明　D．修正液中不仅含有易挥发的物质、也含有毒的物质考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：由修正液的成分可知，修正液属于混合物．苯和甲基环己烷有毒．能用作纸张的修正液，说明不腐蚀纸张．根据这些修正液的性质进行分析判断．解答：解：A．修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故A正确；B、从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故B正确；C、使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，说明不是胶体，故C错误；D、苯等有机物对人体有害，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了如何根据说明来准确推断某一物质的性质，可以依据题干提供的信息进行．　30．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑．下列叙述不正确的是（　　）　A．C是还原剂，发生还原反应　B．SiO2是氧化剂，在反应中被还原　C．氧化还原反应的实质是电子的转移　D．氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降总数相等-18-\n考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应SiO2+2CSi+2CO中，Si元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，SiO2为氧化剂，C为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，为还原剂，故A错误；B．反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故B正确；C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C正确；D．氧化还原反应中元素原子每升高或降低1价，就转移一个电子，所以电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．　二、解答题（共5小题，满分34分）31．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列物质中①Cu②NaCl晶体③NaHSO4晶体④SO3⑤H2SO4溶液⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨，属于电解质的是（填序号）　②③⑦　．考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；根据非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：①Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故①错误；②NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而能导电，属于电解质，故②正确；③NaHSO4晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而能导电，属于电解质，故③正确；④SO3的水溶液虽然能导电，但导电的离子，是SO3和水反应生成的硫酸电离出，不是SO3自身电离的，属于非电解质，故④错误；⑤H2SO4溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故⑤错误；⑥酒精在水溶液中以乙醇分子的形式存在，是非电解质，故⑥错误；⑦NaOH晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而能导电，属于电解质，故⑦正确；⑧石墨，是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑧错误；故答案为：②③⑦；点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意有关概念的理解．　32．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）配置250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的H2SO4溶液的体积是多少？-18-\n考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算需要18mol/L的H2SO4溶液的体积．解答：解：令需要18mol/L的H2SO4溶液的体积为VmL，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：0.25L×1.0mol/L=V×10﹣3L×18mol/L解得V=13.9，答：需要18mol/L的H2SO4溶液的体积为13.9mL．点评：本题一定物质的量浓度溶液配制，比较基础，计算时要注意容量瓶的规格．　33．（9分）（2022秋•腾冲县校级期末）欲除去下列物质中混有的少量杂质﹙括号内的物质﹚，写出应加入的试剂及有关反应的方程式．①Fe2O3（Al2O3）试剂　NaOH　化学方程式　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O　②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚试剂　BaCl2　离子方程式　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　③FeCl3溶液（FeCl2）试剂　Cl2　离子方程式　2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣　．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；离子方程式的书写；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）Al2O3可与氢氧化钠溶液反应而除去；（2）可加入适量氯化钡除杂；（3）可加入氯水除杂．解答：解：（1）Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：NaOH；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；（2）除去硫酸根又不引入新离子的试剂是氯化钡，反应实质为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则选择试剂为Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重除杂及离子反应的考查，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，题目难度不大．　34．（11分）（2022秋•腾冲县校级期末）现有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用．（1）试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质（用元素符号和化学式表示）．X：　H2　；Y：　O2　；Z：　Cl2　；XZ：　HCl　；X2Y：　H2O　．（2）写出反应②和⑤的化学方程式：②　H2+Cl22HCl　⑤　Cl2+H2O⇌HCl+HClO　（3）写出实验室制备Z单质的化学方程式：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑　．-18-\n考点：无机物的推断．分析：X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，所得溶液具有杀菌作用，以此解答该题．解答：解：X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，所得溶液具有杀菌作用，（1）由上分析知X为H2，Y为O2，Z为Cl2，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：H2；O2；Cl2；HCl；H2O；（2）反应②H2在Cl2中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，反应⑤Cl2溶于H2O中反应方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为；H2+Cl22HCl；故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑．点评：本题考查无机物的推断，注意利用信息推断各物质是解答的关键，明确氯气的性质及检验等即可解答，题目难度中等．　35．（10分）（2022秋•腾冲县校级期末）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成．（1）写出用以上方法制取氨气的化学方程式：　2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O　（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验装置：实验装置和所用药品都正确的是　丙　（填“甲”、“乙”或“丙”）；-18-\n（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）　用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满　；（4）该实验装置还可以制备哪些气体？　O2　（任举一种）（5）有同学用氨的喷泉实验装置如图2做喷泉实验，但实验失败，请分析实验失败的可能原因：　实验装置漏气　（写出任何一个合理答案即可）．考点：氨的制取和性质．分析：（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥；（3）用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（4）固体和固体加热制取气体，加热氯酸钾制取氧气也可以；（5）活塞密封性不好，装置漏气可导致喷泉实验失败．解答：解：（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，故答案为：丙；（3）常用湿润的红色石蕊试纸验证氨气是否收集满，当湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝；（4）固体和固体加热制取气体，加热氯酸钾制取氧气也可以用丙装置；故答案为：O2；（5）活塞密封性不好，装置漏气可导致喷泉实验失败，故答案为：实验装置漏气．点评：本题考查了实验室制备氨气的反应原理和氨气的性质，题目简单，把握物质的性质及反应物、生成物为解答的关键．　三、计算题36．（6分）（2022秋•腾冲县校级期末）2.4g镁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．考点：化学方程式的有关计算．分析：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根据n=计算2.4g-18-\nMg的物质的量，根据方程式计算氢气、硫酸、硫酸镁的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，根据c=计算镁离子、硫酸的物质的量浓度．解答：解：2.4gMg的物质的量为=0.1molMg+H2SO4=MgSO4+H2↑11110.1moln（H2SO4）n（MgSO4）n（H2）n（H2SO4）=n（MgSO4）=n（H2）==0.1mol故标况下，V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，溶液中c（Mg2+）=c（MgCl2）==1mol/L，c（H2SO4）==1mol/L，答：（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L；（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重考查学生简单计算能力，有利于基础知识的巩固．　-18-