2022-2022学年云南省保山市腾冲八中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个题目只有一个正确选项，共46分，每题2分）1．（2分）（2022秋•包河区校级期中）下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）　A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗　B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液　C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据浓硫酸的强腐蚀性分析；B．根据浓氢氧化钠溶液的腐蚀性分析；C．根据燃烧的条件和灭火的原理分析；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物．解答：解：A．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故A正确；B．氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验安全和事故的处理，题目难度不大，注意灭火的原理和方法．　2．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）1molCO和1molCO2具有相同的（　　）①分子数②原子数③C原子数④O原子数．　A．①④B．②④C．①③D．①②③考点：物质的量的相关计算．分析：物质的量相同的气体，其分子数相同，再利用物质的构成来分析原子个数．解答：解：①因物质的量都是1mol，则分子数相同，故①正确；②因1个CO中含有2个原子，1个CO2分子中含有3个原子，则原子数之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故②错误；③因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有1个碳原子，则相同物质的量时具有相同的碳原子，故③正确；④因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有2个碳原子，等物质的量时氧原子数不同，故④错误；故选C．点评：本题考查有关物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确物质的量相同的气体具有相同的分子数及物质的构成是解答本题的关键，难度不大．　-15-\n3．（2分）（2022秋•唐山期末）下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）　A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B正确；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　4．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）　A．熔融的NaOHB．铁丝C．稀硫酸D．NaCl溶液考点：电解质与非电解质．分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．解答：解：A、熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确；B、铁丝是金属单质，故B错误；C、稀硫酸是混合物，故C错误；D、氯化钠溶液是混合物，故D错误，故选A．点评：本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错．　5．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）实验室从碘水中提取碘的操作，具体、正确的是（　　）　A．萃取、分液、蒸馏B．过滤、蒸发　C．萃取、分液D．分液、蒸馏考点：分液和萃取．分析：根据萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来．解答：解：因溴单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏；故选A．点评：本题考查萃取的应用，难度不大，注意掌握萃取的原理，明确常见物质的溶解性即可解答．-15-\n　6．（2分）（2022秋•濮阳期末）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）　A．蔗糖溶液B．牛奶C．豆浆D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．解答：解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，故选A．点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．　7．（2分）（2022秋•蒙山县校级期末）现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　　）　A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．解答：解：A、氢氧化钠、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钡和水，反应无明显现象；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钠和氢氧化钡，故A错误；B、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故B正确；C、Na2SO4溶液与NaOH、Na2CO3的溶液不反应，无法鉴别，故C错误；D、NaOH、Ba（OH）2和氯化钙均不反应，只有Na2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，都无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钡，故D错误．故选B．点评：使用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求．　8．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（　　）　A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①　C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞④＞③＞②考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算各物质的物质的量．A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；-15-\nB．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C．根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D．结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．解答：解：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）．A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．　9．（2分）（2022秋•榕城区校级期中）下列实验仪器中，常用于物质分离的是（　　）①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管．　A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：常用于分离的操作方法有蒸发、过滤、分液、蒸馏等，以此选择使用仪器．解答：解：①容量瓶可用于配制一定浓度的溶液；②漏斗可用于过滤，分离固体和液体混合物；③试管夹常用于夹持试管，不能用于分离物质；④蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物；⑤分液漏斗可用于分离互不相溶的液体；⑥滴管常用于取少量液体药品，不能用于分离，则常用于物质分离的是②④⑤，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，常见物质的分离操作以及使用的范围，难度不大，注意相关基础知识的积累．　10．（2分）（2022秋•岐山县期末）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）　A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．专题：几种重要的金属及其化合物．-15-\n分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．　11．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）　A．Ba2+、C1﹣-、SO42﹣、K+B．Ca2+、CO32、C1﹣-、K+　C．K+、OH﹣-、NO3﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣-、K+考点：离子共存问题．分析：A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．K+、OH-、NO3﹣、Na+离子之间不满足离子反应发生条件；D．银离子与硫离子反应生成难溶物氯化银．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣、之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、OH﹣、NO3﹣、Na+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　12．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）　A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA　B．标准状况下，1L水所含分子数为　C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA　D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CO2的物质的量；B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量；C．氢气为双原子分子，标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；D．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故B错误；-15-\nC．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故C错误；D．48g臭氧的物质的量为：=1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫、氟化氢等物质的状态不是气体．　13．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列叙述中不正确的是（　　）　A．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应　B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m﹣10﹣7m之间　C．交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法　D．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质考点：氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A．有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；C．交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法；D．电解质为化合物，本身发生电离．解答：解：A．有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10﹣9m﹣10﹣7m之间，故B正确；C．分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故C正确；D．电解质为化合物，本身发生电离，则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，故D正确；故选A．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质分类等，为高频考点，把握基本概念及物质分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　14．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）离子方程式H++OH﹣=H2O所表示的反应是（　　）　A．所有酸和碱之间的中和反应　B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应　C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应　D．所有强酸和强碱之间的中和反应考点：离子方程式的书写．分析：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．解答：解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A不选；-15-\nB．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B选；C．硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C不选；D．硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D不选；故选B．点评：本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答．　15．（2分）（2022秋•香坊区校级期中）下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）　A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原　B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原　C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化　D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中，化合价的变化可在同一种元素之间，也可在不同元素的之间，氧化剂得电子被还原，化合价降低，还原剂失电子被氧化，化合价升高．解答：解：A．化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A错误；B．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故B错误；C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，故C正确；D．在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂，也可做还原剂，如H2，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意常见物质的性质．　16．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（　　）　A．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液　B．100mL该溶液中含NO3﹣0.1mol　C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L　D．1L该溶液中含KNO310.1g考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．应是溶液的体积为1L；B．NO3﹣浓度为0.1mol/L，根据n=cv计算NO3﹣的物质的量；C．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同；D．根据n=cv计算KNO3的物质的量，再根据m=nM计算KNO3的质量．解答：解：A．10.1gKNO3的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故A错误；-15-\nB．NO3﹣浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中NO3﹣的物质的量为0.1L×0.1mol•L﹣1=0.01mol，故B错误；C．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.1mol/L，故C错误；D．1L该溶液中含KNO3的质量为1L×0.1mol•L﹣1×101g/mol=10.1g，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液配制、物质的量浓度计算，难度减小，A选项为易错点，注意物质的量中体积是指溶液的体积，不是溶剂体积．　17．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）在反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，若有56gN2生成，则被氧化的物质的质量是（　　）　A．68gB．71gC．102gD．272g考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为﹣1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由﹣3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，以此解答．解答：解：n（N2）==2mol，在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为﹣1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由﹣3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN2生成时，有8molNH3参加反应，其中有2molNH3被氧化，则有2molN2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol，质量为4mol×17g/mol=68g，故选A．点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有的起还原剂作用，可以根据氮元素化合价变化利用氮原子守恒计算起还原剂作用的氨气物质的量．　18．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码添加质量）．该学生所称量的食盐的实际质量为（　　）　A．14.5gB．15.5gC．16.0gD．15.0g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：天平的使用方法是左物右码，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即：药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，则左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算即可．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，如果砝码和物体放反了，则：药品质量+游码读数=砝码质量，-15-\n药品质量=砝码质量﹣游码质量，游码的读数为0.5g，砝码质量为15g，则：药品的质量=15.0g﹣0.5g=14.5g，所以A正确，故选A．点评：本题考查了托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意明确天平称量物质质量时要左物右码，如果砝码与药品放颠倒，则砝码质量=药品质量+游码读数．　19．（2分）（2022•河北校级学业考试）0.5L1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（　　）　A．15：2B．1：1C．1：3D．3：1考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：0.5L1mol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，0.2L1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1，故选：D．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．　20．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列离子方程式正确的是（　　）　A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2O　C．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O　D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜．解答：解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误；C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；故选D．点评：-15-\n本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力．　21．（2分）（2022秋•赣州校级期末）还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）　A．24B．40C．56D．64考点：氧化还原反应的计算；相对原子质量及其计算．专题：氧化还原反应专题．分析：先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素的相对原子质量．解答：解：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X．RO→R转移电子1mol2molX0.2molX=0.1mol，金属氧化物的摩尔质量==40g/mol，金属氧化物的相对分子质量为40，所以金属原子的相对原子质量为40﹣16=24，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，能明确金属氧化物和转移电子的关系、摩尔质量和质量物质的量的关系、摩尔质量和相对分子质量的关系即可分析解答本题．　22．（2分）（2022•瑞安市校级学业考试）为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是：（　　）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾．　A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：在氯酸钾中，氯元素与氧元素结合形成了氯酸根，可通过将氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，加稀硝酸排除干扰，再滴加硝酸银溶液的方法来进行鉴定．解答：解：由题意要鉴定氯酸钾中含氯元素：应将氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应为：2KClO32KCl+3O2↑；反应后的物质有氯化钾和二氧化锰；加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象；如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，反应为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．-15-\n其中“加硝酸”在滴加硝酸银溶液之前、之后都可以．故选C．点评：在氯酸钾中，氯元素与氧元素结合形成了氯酸根，无法直接鉴定，可通过加入二氧化锰加热的方法生成了氯离子，再通过鉴定氯离子的方法来鉴定氯元素．　23．（2分）（2022•南昌校级一模）已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（　　）　A．+2B．+3C．+4D．+6考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x﹣中元素的化合价的代数和为﹣x来计算M的化合价．解答：解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设M2O72﹣中的M的化合价为y，则y×2+（﹣2）×7=﹣2，解得y=+6，故选D．点评：本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答．　二、填空题（共26分，每空2分）24．（8分）（2022秋•腾冲县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上．A．结晶B．过滤C．蒸馏D．分液（1）分离饱和食盐水和沙子　B　．（2）分离水和汽油　D　．（3）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）　C　．（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾　A　．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水与汽油混合分层；（3）四氯化碳、甲苯的沸点不同；（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大．解答：解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则分离饱和食盐水和沙子可选择过滤法，故答案为：B；（2）水与汽油混合分层，则分离水和汽油可选择分液法，故答案为：D；（3）四氯化碳、甲苯的沸点不同，则分离CCl4甲苯可选择蒸馏法，故答案为：C；-15-\n（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可选择冷却结晶法，故答案为：A．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　25．（4分）（2022秋•腾冲县校级期中）铁放入硝酸银溶液中的离子方程式是　Fe+2Ag+=Fe2++2Ag　，其中，铁是　还原　剂．考点：离子方程式的书写；氧化还原反应．分析：反应生成硝酸亚铁和Ag，Fe元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：铁放入硝酸银溶液中，反应生成亚铁离子和Ag，其离子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故答案为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；还原．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重置换反应的离子反应考查，题目难度不大．　26．（8分）（2022秋•腾冲县校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有　Na2CO3　，肯定没有　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　，可能有　NaCl　，对可能有的物质，检验时的离子方程式为：　CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、Cl﹣+Ag+=AgCl↓　．考点：无机物的推断．分析：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答．解答：解：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，检验是否含NaCl时，取原混合物溶于水，取少量先加硝酸，再加硝酸银，生成白色沉淀可证明，反之不存在，检验时涉及的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、Cl﹣+Ag+=AgCl↓．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质、发生的反应逐一分析推断即可解答，题目难度不大．　27．（6分）（2022秋•腾冲县校级期中）写出下列离子方程式对应的化学方程式（1）H++OH﹣=H2O　NaOH+HCl=NaCl+H2O　（2）Ag++C1﹣=AgCl↓　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3　（3）CO+2H+=CO2↑+H2O　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl　．-15-\n考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）H++OH﹣=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；（2）Ag++C1﹣=AgCl↓表示硝酸银溶液与可溶性盐酸盐或者盐酸反应；（3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐和二氧化碳和水；解答：解：（1）H++OH﹣=H2O可以表示盐酸与氢氧化钠反应，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）Ag++C1﹣=AgCl↓可表示硝酸银与盐酸反应，方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示碳酸钠与盐酸反应，方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的意义、掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物等物质要写化学式．　三、实验题（共228分，每空2分）28．（18分）（2022秋•腾冲县校级期中）某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用　500　mL容量瓶．（2）用托盘天平准确称量　8.0　g固体NaOH．（3）将称量好的NaOH固体放入500mL大烧杯，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待　待溶液冷却至室温　后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．（4）用少量　蒸馏水　洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液　一起转入容量瓶中　，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线　1～2cm　时，改用　胶头滴管　加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，　上下颠倒混合均匀　．（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是　CE　，偏低的是　AD　，对实验结果没有影响的是　B　（填序号）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；-15-\n（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L﹣1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：蒸馏水；一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：1～2cm；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，会使得NaOH的质量减少，所以溶液浓度偏低；B．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；C．氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容，所以固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作会使得溶液的体积变小，所以溶液浓度偏高；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；E．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高．所以偏高的有CE，偏低有AD，无影响的是B．故答案为：CE；AD；B．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．　29．（10分）（2022秋•临江市校级期中）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是　H+能够使CuO溶解　．（2）通过实验Ⅰ可以证明　水不溶解CuO　．（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入　Na2SO4（或K2SO4等）　．（4）探究结果为　氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解　．（5）反应的离子方程式为　CuO+2H+=Cu2++H2O　．-15-\n考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42﹣、H2O三种粒子，提出假设并不困难，一般都知道应是三种粒子中的某一种使CuO溶解，所以可以假设使氧化铜溶解的可能是氢离子；（2）因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解；（3）因为Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO42﹣和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论；（4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解；（5）CuO与氢离子反应生成铜离子和水，据此写出反应的离子方程式．解答：解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42﹣三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，故答案为：H+能够使CuO溶解；（2）实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，故答案为：水不溶解CuO；（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42﹣的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42﹣的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解；（5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确题干信息正确常见物质的化学性质为解答此类题的关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．　-15-