云天化中学2022—2022学年秋季学期期中考试试卷高一化学说明：1．时间：90分钟；分值：100分；2．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14Na—23S—32Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是ABCD2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NA4．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．SO2+H2O=H2SO3B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5．下列各组离子反应可用H++OH—=H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氨水D．硫酸氢钠和氢氧化钠6．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．有尘埃的空气B．食盐水C．墨水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、C1—、CO32-D．Na+、Cu2+、C1—、SO42-8．下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O5\nB．硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+H+==HNO3C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3CuD．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32—==H2O+CO2↑9．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaC12+Na2SO4=BaSO4↓+2NaC1C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl10．现将淀粉胶体和Na2SO4的混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，下列说法中能证明半透膜完好无损的是A．取烧杯内液体，加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．取烧杯内液体，加入碘水不变蓝C．取半透膜内液体，加入BaCl2溶液没有白色沉淀D．取半透膜内液体，加入碘水变蓝11．已知一个某原子的质量是Mg，则该原子的摩尔质量是A．M·NAB．Mg/molC．D．M·NAg/mol12．与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液13．已知18gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则CO和CO2的分子数之比为A．1:2B．2:1C．2:3D．1:114．下列物质能导电，且属于电解质的是A．铁丝B．盐酸C．酒精D．熔融的NaOH15.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HClB．Na2SO4C．H2SO4D．CaCl216．在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积：②＞③＞①＞④           B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④           D．氢原子个数：①＞④＞③＞②17．已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A　＋2　　B　＋3　　C　＋4　　D　＋618．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2↑　　　　　　B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　C．C12+H2O=HC1O+HC1　　　　　　　D．C+H2O=CO+H25\n19．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应   B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．（3）中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol20．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A.CO2(g)通入NaOH溶液中B.CO2(g)通入石灰水中C.NH3(g)通入CH3COOH溶液中D.NH3(g)通入盐酸中21．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr被还原后的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+522．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中23．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl==NaCl+H2O24．某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题：25．（26分）（1）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。（填化学符号）（2）实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。①该反应中发生还原反应的物质是。②若反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。③用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：5\n（3）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是，氧化产物是。②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。③用单线桥法标出电子转移的方向与数目。26．（每空2分，共12分）某无色溶液中可能含有下列离子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32—、C1—、NO3—，分别进行如下实验，请根据要求填空：（1）取少量溶液于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，无沉淀生成，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有，生成气体的离子反应方程式为。（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，则说明一定存在的离子有，生成白色沉淀的离子反应方程式为。（3）通过上述实验，还无法确定的离子有。27．（每空2分，共14分）（1）配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体的质量为，（2）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm—3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，应量取浓硫酸的体积为mL，（3）将标准状况下VLHCl气体溶于1L水，所得溶液密度为ag/cm3，若从所得溶液中量取出50mL，则量取出来的溶液的物质的量浓度为。（4）除去括号中的杂质，选取的试剂和相关的离子反应方程式为：O2（CO2）试剂，离子方程式SO42-（CO32—）试剂，离子方程式云天化中学2022—2022学年秋季学期期中考试答案高一化学题号123456789101112答案BDBCDBDDCBDA题号131415161718192021222324答案DDCDDCBCBDCB25．（每空2分，共26分）（1）N、SCKNO3、SCCO2K2S5\n（2）H2SO4或H+22.4（3）Cl2N22:126．（每空2分，共12分）（1）NH4+Cu2+、SO42-、CO32—NH4++OH—NH3↑+H2O（2）Cl—Cl—+Ag+=AgCl↓（3）Na+、NO3—27．（每空2分，共14分）（1）12.5g（2）13.6（3）mol/L（4）NaOHCO2+2OH—=CO32—+H2OH2SO42H++CO32—=CO2↑+H2O5