景洪市第三中学2022-2022学年上学期期中考试试卷高二理科化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页，共6页。全卷100分，考试时间100分钟。可能用到相对原子质量：H--1；O--16；C--12；N--14；S--32；Al--27；Fe--56；Cl--35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答卷前，务必把自己的考号、姓名、班级、考场号和座次号等信息正确填涂在答题卡指定位置。2．每小题选出答案后，请填写在答题卡指定位置，答在试卷上无效。一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1..在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A、炼钢B、食物腐败C、钢铁腐蚀D、塑料老化2.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.在2A＋B2C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）-8-\nA．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.2mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）5.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol/L6.对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法中错误的是（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加木炭的量可以加快化学反应速率D．增加压强可以加快化学反应速率7.对2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l);△H=-5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol，是放热反应；B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C.该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。8.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=—890kJ·mol-19.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol10.已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．438．6kJ/molB．241．8kJ/molC．285．8kJ/molD．无法确定-8-\n11.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是(　　)12.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④各物质的浓度均相等⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤13.在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.2mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.3mol·L－1D．Z为0.4mol·L－114.在恒温下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已经达到平衡状态的标志是()A.容器中SO2、O2和SO3共存B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D.反应器内压强不再随时间发生变化15.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数D．充入氨气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数16.一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是()-8-\nA、增加A的物质的量B、减小A的物质的量C、升高体系的温度D、减小体系的压强17.①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=—870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=—393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=—285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH。正确的是（）A、△H=—202.5kJ/molB、△H=+202.5kJ/molC、△H=—405.0kJ/molD、△H=+191.0kJ/mol18.右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加催化剂C．加大X的投入量D．增大体积19.体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p20.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（本题包括4小题，共34分）-8-\n21.（1）（2分）其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向（填正或逆）反应方向移动。增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向（填正或逆）反应方向移动。（2）（2分）对气体参与的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积（填增大或缩小）的方向移动；减小压强，平衡向气体体积（填增大或缩小）的方向移动。对于反应前后气体体积数相同的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强平衡不移动。（3）（2分）其他条件不变时，升高温度平衡向（填吸热或放热）反应方向移动；降低温度平衡向（填吸热或放热）反应方向移动。（4）（1分）加入（正）催化剂，V正正和V逆逆同等程度增大，平衡移动。22.（1）（4分）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。（2）（6分）如右图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能__________（填升温或降温）；b时刻改变的条件可能是____________（填减小SO3浓度或增大SO3浓度）；c时刻增大若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。23.（1）（2分）已知：2Al(s)+O2（g）===Al2O3(s)△H=—1644.3kJ•mol-12Fe(s)+O2（g）===Fe2O3(s)△H=—815.88kJ•mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。（2）（6分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4-8-\n燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.3请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。24.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）（1分）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；（2）（3分）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。（3）（3分）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；（4）（2分）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。三、计算题（6分）25．(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。备注：请用三段式求解-8-\n景洪市三中2022-2022学年上学期选修四期中考试答案及评分标准答案：1~5:ACCBB6~10:CDCDC11~15:BAADD16~20:DABCB21.（7分）（1）(2分)正、逆（2（2分）缩小、增大（3）（2分）吸热、放热（4）（1分）不22．（10分）（1）（4分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；（2）（4分）升温；减小SO3浓度；vt0abcdV正V逆（2分）23、（2分）2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ•mol-1（2分）H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H3＝-285.8kJ·mol-1（2分）CO(g)+O2(g)==CO2（g）ΔH＝－283.0kJ•mol-1（2分）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-124、（1）（1分）放热（2）（3分）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小（3）（3分）没影响；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（4）（2分）减小、减小三、计算题（4分）25.解：设有已转化的SO2为Xmol………………………………………….1分-8-\n2SO2+O22SO3起始(mol)420转化(mol)X0.5XX平衡(mol)4-X2-0.5XX(4-X)+(2-0.5X)+X=5X=2(mol)……………………………………………………………..2分平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2)mol/4L=0.5mol•L‾1C(O2)=(2-1)mol/4L=0.25mol•L‾1C(SO3)=2mol/4L=0.5mol•L‾1……………………..2分平衡时SO2的转化率为:(2/4)×100%=50%……………………1分答：略.-8-